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已知：反應①②③的平衡常數（K）與反應熱（△H）的部分相關數據如表所示．

反應	平衡常數（K）		反應熱（△H）
	900℃	1100℃	900℃
①Fe（s）+CO2（g）   FeO（s）+CO（g）	1.98	2.15	akJ/mol
②Fe（s）+H2O（g）  FeO（s）+H2（g）	1.98	1.47
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）			ckJ/mol

請各級表中相關信息回答：
（1）反應①為（填“放熱”或“吸熱”）反應；反應②的反應熱△H=kJ/mol（用含a、c的代數式表示）．
（2）一定溫度下，某固定容積的容器中發生反應②，下列選項中可判斷該反應已達到平衡狀態的是（填選項字母）．
A．混合氣體的密度不變
B．容器內的總壓強恒定
C．混合氣體中H₂百分含量不變
D．容器內H₂（g）和H₂O物質的量濃度之比為1：1
（3）如圖中曲線表示反應③在T₁℃時CO₂的物質的量n（CO₂）隨時間（t）的變化趨勢，請在圖中畫出T₂℃時（T₂＞T₁），n（CO₂）隨時間（t）的變化趨勢．
（4）900℃，向容積為2L的密閉容器中充入1.20mol CO（g）和0.6molH₂O（g）發生反應③，反應進行到5min時達到平衡，則5min內，用H₂表示的反應速率為；平衡時，c（CO）=．

（1）汽車內燃機工作時發生反應：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T℃時，向5L密閉容器中充入6.5molN₂和7.5molO₂，在5min時反應達到平衡狀態，此時容器中NO的物質的量是5mol．
①5min內該反應的平均速率υ（NO）=；T℃時，該反應的平衡常數K=．
②若保持溫度不變，平衡后再向容器中同時充入1molN₂、1molNO，平衡將移動（填“向左”、“向右”、或“不”）．
（2）在一定溫度下，體積不變的密閉容器中充入一定量的NO和CO，已知：
2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．其中NO的濃度[c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖：
請回答下列問題：
①該反應的△H0（填“＞”或“＜”）．
②判斷該反應達到平衡的標志是和．
A．v生成（CO₂）=v（CO）
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
D．NO、N₂、O₂的濃度均不再變化　　　
③若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖中畫出c（NO）在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線．

現有氨水、醋酸、鹽酸、氯化銨四種溶液，請回答下列問題：
（1）NH₄Cl溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是．
（2）用水稀釋氨水時，溶液中

C(NH3?H2O)

C(OH-)

，隨著水量的增加而（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（3）將濃度均為0.001mol．L^-1的醋酸和鹽酸分別與1L pH=11的NaOH溶液充分反應中性，所消耗的CH₃COOH和HCl的體積分別為v₁和v₂，則v₁和v₂的大小關系為v₁v₂．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）pH相同的等體積醋酸和鹽酸，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的體積相同（相同條件下），則下列說法正確的是．
A．反應所需要的時間CH₃COOH＜HCl B．開始反應時的速率HCl＞CH₃COOH
C．參加反應的鋅粉物質的量相等   D．CH₃COOH溶液中的鋅粉剩余
（5）在10mL 0.1mol．L^-1鹽酸中逐滴加入0.2mol．L^-1氨水，溶液的pH變化曲線如圖所示，有關粒子濃度關系比較正確的是．
A．在a、c間任意一點，溶液中可能有：c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）
B．在a、b間任意一點，一定有：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．在b點，V₁＞5mL，且有c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
D．在c點，c（NH₃．H₂O）+c（NH₄⁺）=2c（Cl^-）

阿司匹林能迅速解熱、鎮痛．長效緩釋阿司匹林可在體內逐步水解而療效更佳．用丙酮為主要原料合成長效緩釋阿司匹林的流程如下圖．

回答下列問題：
（1）上述合成C的路線曾用作有機玻璃單體（） 合成路線的一部分．現在人們利用最新開發的+2價鈀的均相鈀催化劑體系，將丙炔在甲醇和一氧化碳存在下，于60℃、6MPa條件下羰基化，一步制得  ，其化學方程式為：．如此改進的優點為：．
（2）阿司匹林的結構簡式為，下列物質與阿司匹林互為同分異構體的有（填字母編號）．
．
（3）根據題示信息，用苯酚為主要原料合成，模仿以上流程圖設計合成路線，標明每一步的反應物及反應條件．（有機物寫結構簡式，其它原料自選）
例：由乙醇合成聚乙烯的反應流程圖可表示為
CH₃CH₂OH

濃硫酸

170℃

CH₂=CH2

高溫、高壓

催化劑

．

我國將從2008年6月1日起，在所有超市、商場、集貿市場等商品零售場所實行塑料購物袋有償使用制度，一律不得免費提供塑料購物袋，從而減少由不可降解塑料所造成的“白色污染”．而可降解性塑料，則有良好的生物適應性和分解性，能自然腐爛分解，不會產生“白色污染”．G是一種可降解塑料，如圖是由烴A合成G的一種途徑：

已知：
回答下列問題：
（1）A的結構簡式：，F的名稱：；
（2）步驟①的反應類型是，步驟②的反應的條件是；
（3）F不能發生的反應是（填代號）．
a．氧化反應  b．還原反應  c．取代反應 d．消去反應 e．加聚反應 e．酯化反應
（4）寫出F的一種既能水解又能發生銀鏡反應，還能與鈉反應的同分異構體的結構簡式；
（5）G的降解可分為兩個階段，首先是水解成單體，然后單體在微生物的作用下分解生成CO₂和H₂O，請寫出兩步反應的化學方程式：
第一步：，
第二步：．

肉桂醛F（化學式為C₉H₈O ）在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調味油，工業上主要是按如下路線合成的：
已知醛在堿性條件下可發生羥醛縮合反應，如：
（1）肉桂醛F的結構簡式為：．E中含氧官能團的名稱為．
（2）反應①～⑥中符合原子經濟性（反應中原子利用率為100%）的是．
（3）反應⑥的類型：反應．反應④的化學方程式為：．
（4）寫出一種符合下列要求的E物質的同分異構體的結構簡式（苯環上有兩個取代基，其中有一個甲基在對位且屬于酯類）．

根據正放在桌面上的如圖裝置，回答下列問題：
（1）現有H₂、SO₂、NH₃、N₂四種氣體
①用排空氣法收集某氣體，則由A口進氣可收集到的氣體為．
②用排水法收集某氣體，可在該容器中充滿水，氣體應由口進入．
（2）若用該裝置除去H₂中的水分，容器中可盛放的試劑為．

鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe₂（0H）_n（S0₄）_3-

n

2

]_m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價為+6）是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設 計如下方案制備上述兩種產品：

請回答下列問題：
（1）若A為H₂0（g），可以得到Fe₃0₄，寫出Fe與H₂0（g）反應的化學方程式的電子式：．
（2）若B為NaCl0₃與稀硫酸，寫出其氧化Fe²⁺的離子方程式（還原產物為CD）：．
（3）若C為KKO₃和KOH的混合物，寫出其與Fe₂O₃加熱共融制得高鐵酸鉀的化學方程式并配平：
Fe₂O₃+KNO₃+KOH-+KNO₂+
（4）為測定溶液I中鐵元素的總含量，實驗操作：準確量取20.00mL溶液I于帶塞錐形瓶中，加入足量H₂0₂，調節pH＜3，加熱除去過量H₂0₂；加入過量KI充分反應后，再用O.1OOOmol?L^-1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL．
已知：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂    I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
①寫出滴定選用的指示劑，滴定終點觀察到的現象：
②溶液Ⅰ中軼元素的總含量為g?L^-1．若滴定前溶液中H₂0₂沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會 （填“偏高”“偏低”“不變”）．
（5）設計實驗方案，檢驗溶液I中的Fe²⁺和Fe³⁺．

某化學課外活動小組應用如圖所示的方法研究物質的性質，其中氣體X的主要成分是氯氣，雜質是空氣和水蒸氣，回答下列問題．
（1）該實驗的主要目的
（2）濃硫酸的作用
（3）裝置B的實驗現象裝置C 的實驗現象
（4）該設計存在安全隱患，請在上圖中畫出需要的裝置．

如圖所示，燒杯內裝有蒸餾水，下部封有半透膜的長頸漏斗內裝有淀粉和食鹽溶液，漏斗頸內的液面略高于燒杯內蒸餾水的液面，過一段時間后用碘水和硝酸銀溶液分別檢驗蒸餾水中的物質．整個實驗過程中，所觀察到的現象是（　　）