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X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數依次增大．其相關信息如下表所示：

X元素的基態原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級中的電子總數相同

Y元素的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物能發生化合反應

Z元素的族序數是其周期數的三倍

W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578KJ?mol-1  I2=1817KJ?mol-1  I3=2745KJ?mol-1I4=11575KJ?mol-1  I5=14830KJ?mol-1   I6=18376KJ?mol-1

Q為前四周期中電負性最小的元素

元素R位于周期表的第10列

回答下列問題：
（1）Y元素的基態原子的電子排布式為；其第一電離能比Z元素原子的第一電離能（填“高”或“低”）．
（2）X的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點 （填“高”或“低”），理由是．
（3）光譜證實元素W的單質與強堿性溶液反應有[W（OH）₄]^-生成，則[W（OH）₄]^-中存在（填字母）．
a．極性共價鍵      b．非極性共價鍵      c．配位鍵      d．氫鍵
（4）如圖1金屬原子在平面中有兩種堆積方式，其中屬于緊密堆積的是（填序號），其配位數為．
（5）含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導性，其結構如圖2所示．則該晶體的化學式為；晶體中每個鎂原子周圍距離最近的R原子有個．

某河道兩旁有甲乙兩廠．它們排放的工業廢水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^?、OH^?、NO₃-六種離子．甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子、、．乙廠的廢水中含有另外三種離子．對于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理．
（1）如果在廢水中加一定量（選填：活性炭或鐵粉），可以發生反應，離子方程式是，并且能夠回收其中的金屬（填寫金屬元素符號）．
（2）將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的某些離子轉化為沉淀，寫出兩個離子方程式：
；．經過濾后的廢水主要含，可用來澆灌農田．

過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．它與二氧化碳反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O₂，設計出如下實驗裝置：

（1）A中制取CO₂的裝置，應從下列圖①、②、③中選哪個圖：

B裝置的作用是，C裝置內可能出現的現象是．為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，方法是．
（2）若E中的石灰水出現出現輕微白色渾濁，請說明原因：．
（3）若D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應完畢時，你預測E裝置內有何現象？．
（4）反應完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值（答大或小），相差約mL（取整數值，所用數據均在標準狀況下測定），這是由于．

金屬鈉和過氧化鈉分別與水反應有很多值得探究的問題．
一、鈉與水反應
（1）將綠豆大小的金屬鈉投入盛有大量水（滴有幾滴酚酞試液）的燒杯中，實驗現象可以概括為“浮、熔、游、響、紅和白霧”，其中“熔”字說明；白霧是．
（2）有人設計成如圖裝置來進行實驗．其目的是．若金屬鈉為0.46g，產生氣體多于224mL（標準狀況下）的原因（用離子方程式表示）．
二、過氧化鈉與水反應
（3）將少量Na₂O₂投入大量水中，完全作用后得到澄清溶液，其離子方程式為．將所得的溶液分為幾份備用，一份滴入酚酞試液，先變紅后褪為無色，后再滴入NaOH稀溶液不變紅．后滴入NaOH溶液的目的．據此有人認為是反應放出的O₂將酚酞氧化，請你設計實驗證明：

實驗操作	預期的實驗現象和結論

有人認為是反應生成了H₂O₂將酚酞氧化，請你設計簡單實驗證明：

實驗操作	預期的實驗現象和結論

（1）某小組設計如圖1所示的裝置圖：（圖中夾持裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質．

①若從左湍分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現象（填“相同”或“不相同”）；若通入氣體為Cl₂，解釋A中產生相應現象的原因．
②SO₂通入B中，溶液顏色褪去，則該反應的離子方程式為．
（2）某同學將足量的SO₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成．若向該試管中加入足量（填字母），能產生白色沉淀．
A．氨水    B．稀鹽酸    C．硝酸鉀溶液    D．硫酸鈉溶液
（3）將一定量的SO₂和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發生反應：2SO₂+O₂?2SO₃．反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過某物質的溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）．反應達到平衡時SO₂的轉化率（計算結果保留到0.1010）．
（4）某科研單位利用電化學原理用SO₂來制備硫酸，裝置如圖2，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．通入SO₂的電極為極，其電極反應式為．

已知：①H₂O（g）═H₂O（l）△H₂=-44kJ?mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=-483.6kJ?mol^-1．
③N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₂=-92.4kJ?mol^-1
下列說法正確的是（　　）

已知a、b、c、d、e為短周期主族元素．其中
①a和b屬同周期元素，二者能形成多種氣態化合物；
②a和c屬同周期元素，二者能形成兩種氣態化合物；
③a和d屬同主族元素，二者能形成兩種常見化合物；
④e可分別和a、b、c、d形成具有相同電子數的共價化合物甲、乙、丙、丁．
請回答：
（1）a元素為，甲的分子式為，丁的電子式為．
（2）由上述一種或幾種元素形成的物質可與水發生氧化還原反應但不屬于置換反應，寫出一個符合要求的化學反應方程式：．

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．AC₂為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的基態原子核外電子有24種運動狀態．請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為．
（2）B的氫化物的分子空間構型是．
（3）寫出化合物AC₂的電子式；
（4）E的核外電子排布式是，E的+3價離子核外有個軌道含有電子．
（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，1molD反應時，放熱QkJ．該反應的熱化學方程式是．

實驗室制乙烯時，產生的氣體能使Br₂ 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學用如圖實驗驗證．（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）．
實驗操作和現象：

操 作	現 象
點燃酒精燈， 加熱至170℃	Ⅰ：A中燒瓶內液體漸漸變黑 Ⅱ：B內氣泡連續冒出，溶液逐漸褪色
…
實驗完畢， 清洗燒瓶	Ⅲ：A中燒瓶內附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出

（1）燒瓶內產生乙烯的化學方程式是
（2）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有性．
（3）分析使B中溶液褪色的物質，甲認為是C₂H₄，乙認為不能排除SO₂的作用．
①根據甲的觀點，使B中溶液褪色反應的化學方程式是
②乙根據現象Ⅲ認為產生了SO₂，在B中與SO₂ 反應使溶液褪色的物質是
③為證實各自觀點，甲、乙重新實驗，設計與現象如表：

	設 計	現 象
甲	在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶	Br2的CCl4溶液褪色
乙	與A連接的裝置如下：	D中溶液由紅棕色變為淺紅棕色時，E中溶液褪色

a．根據甲的設計，洗氣瓶中盛放的試劑是
b．根據乙的設計，C中盛放的試劑是
c．乙為進一步驗證其觀點，取少量D中溶液，加入幾滴BaCl₂溶液，振蕩，產生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發生反應的離子方程式是
（4）上述實驗得到的結論是．

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數比次外層電子數少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數比不相同的若干種化合物．請回答：
（1）C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強的元素在周期表中的位置為，以下三種說法中，可以驗證C和E得電子能力強弱的是（填寫編號）；
a．比較這兩種元素的常見單質的沸點
b．二者形成的化合物中，C元素的原子顯負價
c．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
（2）鹽M中含有的化學鍵類型有；
（3）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應的離子方程式為．
（4）B₂A₄是一種可燃性液體，B₂A₄-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，B₂A₄的氧化產物為B₂．則負極上的電極反應式為．
（5）已知1molD與水反應放出283.5kJ的熱量，試寫出D與水反應的熱化學反應方程式．