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某溶液中可能含有下列離子：Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-和NO₂^-等，現將該溶液分成4份，分別進行如下實驗則下列說法不正確的是（　　）
①酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色；
②滴加用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；
③滴加NaOH溶液，加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；
④加入足量硝酸酸化的AgNO₃溶液，有沉淀產生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色．

25℃時，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐漸滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，混合溶液pH的變化曲線如圖所示，下列分析結論不正確的是（　　）

元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含許多信息和規律．下列元素：氧、鎂、鋁、硫、氯．
（1）用元素符號標出它們在周期表中對應位置（以下為周期表的一部分）．

（2）鋁原子的原子結構示意圖為；
（3）比較這五種元素的原子半徑從大到�。�（填元素符號）
（4）上述五種元素的最高價氧化物對應水化物酸性最強的是（填化學式）；
（5）鎂、氯形成的化合物中含有鍵．

氯酸鎂[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg（ClO₃）₂?6H₂O的流程如下：

已知：鹵塊主要成分為MgCl₂?6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等雜質．下列說法不正確的是（　�。�

現有五種物質A、B、C、D、E，其中有一種是堿，四種是鹽，溶于水后電離可以產生下表中的離子：

陽離子	Na+     H+     Ba2+
陰離子	OH-    CO32-    SO42-

為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果如下：
①A溶液與B溶液反應生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應；
②B溶液與C溶液反應生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
請根據上述實驗結果，填空：
（1）寫出下列物質的名稱：X．
（2）B溶于水后的電離方程式為鑒別B中陰離子的實驗操作方法是
（3）完成以下水溶液中的反應的離子方程式：B與C反應至溶液呈中性：．

甲、乙、丙、丁四種可溶性電解質，它們在溶液中電離出的陰、陽離子分別是以下兩組離子中的各一種（每種離子只出現一次）．

陽離子	Ag+、Mg2+、Al3+、Ba2+
陰離子	Cl-、SO42-、NO3-、OH-

現進行以下實驗，當將乙的溶液分別加到足量甲、丁兩溶液中時均產生穩定的白色沉淀；將丙、丁兩溶液適量混合時產生白色沉淀，丙過量時沉淀溶解；甲、丙兩溶液混合時產生的沉淀A，其式量大于200而小于300．據此回答下列問題：
（1）推斷出四種電解質的化學式：甲，乙，丙，丁．
（2）寫出沉淀A的一種重要用途．

下列說法不正確的是（　　）

某環保興趣小組在處理污水樣品時，需用質量分數為37%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm³）配制成250mL0.1mol?L^-1的鹽酸溶液．
（1）在如圖1中所示儀器中，配制上述溶液不需要的是（填如圖相應儀器的序號）．除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是，
（2）根據計算，下列量程或規格中，本實驗量筒應使用的是，容量瓶應使用的是．（在橫線上填寫相應的序號）
A．10mL    B．100mL    C．250mL    D．500mL
（3）若定容后搖勻靜置，發現凹液面低于刻度線，此時應該．
A．直接轉移到細口試劑瓶中         
B．再用膠頭滴管加水，重新定容
C．將此溶液倒掉，重新配制         
D．直接貯存于容量瓶中
（4）假設配制時其他操作均正確，只出現以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.1mol?L^-1）如何（a．偏高；b．偏低； c．無影響，在下面的橫線上填相應序號）．
①容量瓶中有少量蒸餾水
②燒杯和玻璃棒沒有洗滌2～3次
③定容時俯視．

某強酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內容如圖所示：

根據以上信息，回答下列問題：
（1）溶液X中除H⁺外還肯定含有的離子是；
（2）寫出有關離子方程式：步驟①中生成A；步驟②生成沉淀I．
（4）假設測定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H⁺）=0.04mol，而沉淀C物質的量0.07mol，能說明該溶液不能確定的陰離子存在的理由是．

CaO循環吸收CO₂法是一種常用的技術，在降低溫室氣體CO₂排放中具有重要的作用，其原理為CaO先與CO₂反應生成CaCO₃，反應一段時間后，對生成的CaCO₃加熱使其分解生成CaO，然后再利用生成CaO來吸收CO₂，如此循環下去．某研究小組在體積相同的密閉容器中，各充入28gCaO和足量含CO₂的混合氣體（其他成分不與CaO反應）研究得溫度和顆粒直徑對CaO吸收CO₂活性（即CaO轉化率X）的影響如圖所示．依據以上信息，回答下列問題：
（1）反應CaO（s）+CO₂（g）?CaCO₃（s）的△H0，△S0（填“＜”、“＞”或“=”），可以判斷該反應已經達到平衡的是
A．密閉容器中總壓強不變       
B．密閉容器中CO₂的體積分數不變
C．密閉容器中固體質量不變        
D．消耗5.6gCaO的同時生成10.0gCaCO₂
（2）743℃時，CaO轉化率X顯著下降的原因是，CaO吸收CO₂反應最適合的溫度為
（3）若用單位時間內密閉容器中固體質量增重量來表示反應速率，則顆粒粒徑為20μm的CaO從反映開始至5分鐘時平均速率為．
（4）實驗表明CaO吸收CO₂的活性隨循環次數增多而降低，結合題給信息分析其原因是．
（5）反應氣體中CO₂的體積分數φ（CO₂）對CaO吸收CO₂特性也有一定的影響，請在如圖2中畫出φ（CO₂）=25%時反應轉化率的變化趨勢．