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僅用下表提供的玻璃容器（非玻璃容器任選）就能實現相應實驗目的是（　　）

選項	實 驗目的	玻璃容器
A	用溴水、淀粉-KI溶液比較Br2與I2的氧化性強弱	試管、膠頭滴管
B	用pH=1的鹽酸配置100mL，pH=2的鹽酸	容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
C	分離液溴和苯的混合物	分液漏斗、燒杯
D	用MnO2固體和KClO3固體制備并收集O2	酒精 燈、燒杯、導管、集氣瓶

氮是大氣中含量豐富的一種元素，請回答下列氦及其化合物的相關問題：
（1）N₄結構與白鱗分子的結構相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收167kj熱量，生成1molN=N鍵放出942kj熱量，請寫出通常條件下N₄氣體完全轉變為N₂反應的熱化學方程式：
（2）NH₃可直接用作車用燃料電池產物無污染，寫出堿性介質下該電池的負極反應式：
（3）對于平衡：2NO₂（g）?N₂O₄（g），在相同條件下，分別將2molNO₂置于恒壓容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中，起始時兩容器體積相同，保持溫度不變充分反應．
①該反應的平衡常數表達式為，圖中已畫出容器Ⅱ中NO₂的V_正隨時間變化的曲線，請在圖中畫出N₂O₄的V_正隨時間變化的曲線
②達到平衡后，兩容器中N₂O₄的體積分數關系是ⅠⅡ．（填“＞”、“＜”或“=”）
③t₁時刻分別向兩容器的平衡體系中再加入2mol NO₂，t₂時刻再次達到平衡．
 下列說法正確的是．
A．t₁時刻兩容器中平衡均向右移動
B．t₂時刻若再向兩容器中加入稀有氣體，兩容器中平衡均向右移動
C．t₂時刻再次達到平衡時，兩容器中N₂O₄的體積分數關系是Ⅰ＜Ⅱ
D．t₂時刻再次達到平衡時，兩容器中NO₂的濃度關系是Ⅰ＞Ⅱ

下列有關實驗原理或操作正確的是（　　）

如圖中裝置可以用來發生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體．該裝置可用于（　　） 

鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．如圖1所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業鏈可以大大提高資源利用率，減少環境污染．

請回答下列問題：
（1）電解食鹽水時，總反應的離子方程式．
（2）已知：
①Mg（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）△H=-641kJ?mol^-1
②Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）△H=-770kJ?mol^-1
則2Mg（s）+TiCl₄（s）=2MgCl₂（s）+Ti（s）△H=．
（3）在固定容積為2L的密閉容器中，加入1molCO和2molH₂，發生反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），n（CH₃OH）與反應時間t的關系如圖2所示．
①該反應在溫度T₁、T₂下的平衡常數K（T₁）K（T₂）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在溫度T₁下，0-t_Amin內H₂的平均反應速度v（H₂）=mol?L^-1（用圖中數據表示）
③在溫度T₂下，若開始加入CO和H₂的量是原來的2倍，則下列說法正確的是（填字母序號）
a．H₂的平衡轉化率降低          
b．CH₃OH（g）的平衡濃度變為n（B）mol?L^-1
c．達到平衡所用時間大于t_Bmin  
d．平衡時混合氣體的密度變為原來的2倍
（4）以甲醇、空氣、燒堿溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．該電池中負極的電極反應式為．

將1molCO和2molH₂充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250℃、T℃下發生反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=a KJ?mol^-1，如圖所示，下列分析中正確的是（　　）

對于平衡體系：aA（g）+bB（g）?Cc（g）+Dd（s）△H＜0，下列判斷中正確的是（　　）

下列實驗操作及現象與結論正確的一組是（　　）

	實驗操作	實驗現象	實驗結論
A	適量二氧化碳通入氯化鈣溶液中	產生白色沉淀	碳酸的酸性比鹽酸弱
B	二氧化硫通入石蕊溶液中	溶液先變紅后褪色	二氧化硫有酸性和漂白性
C	取少量無色溶液，再加少量的四 氯化碳，振蕩、靜置	溶液分層，下層為無色	原無色溶液中一定不含碘離子
D	蔗糖中滴入濃硫酸和幾滴水，并用玻璃棒攪拌	蔗糖變黑，體積膨脹，并放出刺激氣味的氣體	濃硫酸有脫水性和強氧化性

下列實驗操作中錯誤的是（　　）

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．
（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應 I：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁
反應 II：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①上述反應符合“原子經濟”的是（填“I”或“II”）
②下表所列數據是反應 I 在不同溫度下的化學平衡常數 K

溫度	250℃	300℃	350℃
平衡常數K	2.041	0.270	0.012

由表中數據判斷，△H₁0 （填“＞”、“=”或“＜”）
③某溫度下，將2mol CO和6mol H₂ 充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得C（CO）=0.2mol?L^-1 則CO的轉化率為 反應的平衡常數為
此時的溫度為（從上表中選擇）
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1275.6kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ?mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=-44.0kJ?mol^-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：．