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現用質量分數為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃H₂SO₄來配制500mL 0.2mol?L^-1的稀H₂SO₄．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙  ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時用不到的有（填代號）．配制時還欠缺的儀器是．
（2）經計算，需濃H₂SO₄的體積為mL（精確到0.1）．
（3）配制過程有以下操作：
A．移液   B．量取   C．洗滌   D．定容     E．溶解    F．搖勻
其正確的操作順序應是 （填序號）．
（4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中，能引起誤差偏高的有（填代號）．
①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②稀釋后的H₂SO₄溶液未等冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
④轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容時，俯視標線
（5）從上述容量瓶中移取25.00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀釋至刻度線．請問所得溶液中c（H⁺）=．
（6）某研究小組欲利用氯氣和二氧化硫通入水溶液中來制備100mL含0.4molH⁺的溶液，反應原理：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，若忽略制備過程中氣體的損耗，請問需標準狀況下的氯氣L．

回答下列問題：
（1）下列物質中 ①Cu  ②液態SO₂③CH₃COOH  ④NaHCO₃  ⑤Ba（OH）₂溶液  ⑥熔融NaCl  ⑦稀氨水  ⑧BaSO₄ ⑨H₂O．屬于強電解質的是（填序號），屬于弱電解質的是（填序號）；寫出③的電離方程式
（2）25℃時，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化的曲線是；

（3）一定溫度下，有a．鹽酸、b．硫酸、c．醋酸三種酸（用a、b、c來回答）．當它們的pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產生的氣體體積由大到小的順序為；當它們的物質的量濃度相同時，pH由大到小的順序是．
（4）現有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液，與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=．

現有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO₃）₂、CaCl₂、K₂CO₃，現做以下實驗：
（1）將部分粉末加水溶解，振蕩，有白色沉淀生成：
（2）向（1）的懸濁液加入過量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生：
（3）取少量的（2）的溶液滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．
根據上述實驗現象，回答下列問題：
（1）原白色粉末中肯定有  可能有
（2）寫出全部肯定發生的離子反應：．

聯合制堿法中的副產品有著多種用途，下列不屬于其用途的是（　　）

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現取三份100mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g．根據上述實驗，以下推測正確的是
已知：NH₄⁺+OH^- 

△   .

 NH₃+H₂O
（1）CO₃^2-的物質的量是
（2）一定不存在的離子是
（3）可能存在的離子是．

（1）某有色電解質溶液中，可能大量存在有Ag⁺、H⁺、Cu²⁺、OH^-、Cl^-等離子，你認為：一定有的離子是，一定沒有的離子是，不能確定的離子．
（2）a、b、c、d是HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃四種溶液中的一種，現將它們兩兩混合，
現象如下表所示：

反應物	a+b	c+d	a+d	a+c	b+d
現象	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	無色氣體

由上述現象可推知（填化學式）a、c、寫出下列反應的離子方程式a+bb+d
（3）已知NaHS0₄是一種酸式鹽，在工業上應用廣泛，根據NaHS0₄的性質回答下列問題：
①寫出NaHS0₄在水溶液中的電離方程式：
②若向NaHS0₄溶液中滴加Ba（OH）₂至SO₄^2-完全沉淀時的離子方程式為．

下列各組物質的溶液中，在可加熱的條件下僅依靠物質間相互反應不能一一區別的一組是（　　）

草木灰中含有可溶性鉀鹽（主要成分是K₂SO₄、K₂CO₃、KCl）．某學生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽①取草木灰加水溶解；②過濾、取濾液；③蒸發濾液；④冷卻結晶．
（1）在①②③④的操作中需要用到玻璃棒的是（填序號）．
（2）為檢驗草木灰中的離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分成四份，完成以下實驗報告（在橫線上填寫相關的內容）：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
Ⅰ．取第一份溶液和適量稀鹽酸加入下列裝置的試管中，把澄清的石灰水加入燒杯中	，澄 清的石灰水變渾濁	證明含有碳酸根離子
Ⅱ．取第二份溶液，先別滴加   后加		證明含有硫酸根離子
Ⅲ．取第三份溶液加入過量BaCl2溶液，過濾，除去SO4-和CO32-，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸	有   生成	證明含有氯離子
Ⅳ．取第四份溶液進行焰色反應	透過藍色鈷玻璃 火焰呈   色	證明含有K+

（3）由草木灰提取鉀鹽并檢驗鉀元素存在的下列實驗操作中，錯誤的

（4）步Ⅲ所得的結論，你認為是否正確？（填“是”或“否”）；如果錯應該如何改進：．

氯堿工業是最基本的化學工業之一，它的產品除應用于化學工業本身外，還廣泛應用于輕工業、紡織工業、冶金工業、石油化學工業以及公用事業．氯堿工業中制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制．學校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下：

請回答以下問題：
（1）操作a的名稱是，所用玻璃儀器是．
（2）在第Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的沉淀，則試劑甲為溶液．
（3）判斷加入試劑乙已過量的方法是．
（4）在第Ⅴ步中，加入試劑丁直到溶液無明顯變化時，寫出此過程的化學方程式．

在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5N_A個SO₄^2-，（N_A表示阿佛加德羅常數的值）同時含有N_A個金屬離子，則該硫酸鹽的物質的量濃度為（　　）