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今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現取三份各100mL該溶液進行如下實驗：
①第一份加入硝酸銀溶液，有沉淀產生
②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥，沉淀質量為2.33g
根據上述實驗，回答下列問題：
（1）一定不存在的離子是，不能確定是否存在的離子是．
（2）試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度（可不填滿）：
離子符號，濃度；
離子符號，濃度；
離子符號，濃度．
（3）試確定K⁺是否存在（填“是”或“否”），判斷的理由．

下列關于離子的檢驗正確的是（　　）

下列依據相關實驗得出的結論正確的是（　　）

某研究小組探究SO₂和Fe（NO₃），溶液的反應．
已知：1.0mol/L的Fe（NO₃）₃溶液的pH=l，鐵架臺等支持儀器已略去，
請回答：
（1）此裝置有些不足的地方是，．
（2）滴加濃硫酸之前要先打開彈簧夾通入一定量的N₂，其目的是．
（3）裝置B的作用是．
（4）實驗中，裝置C中產生了白色沉淀，該沉淀的成分是．
（5）分析C中產生白色沉淀的原因：
觀點l：SO₂與Fe³⁺反應；
觀點2：在酸性條件下SO₂與NO^-₃反應；
觀點3：SO₂與Fe³⁺、酸性條件下的NO^-₃都反應
基于觀點1，裝置C中反應的離子方程式是．
（6）①為證明該觀點，請從下列所提供的試劑中，選擇適當的試劑進一步確認反應中生成的 新物質（假定在反應中SO₂的量不足）
A．KSCN溶液    B．新制的氯水C．酸性KMnO₄溶液    D．NaOH溶液
②稱取某FeCl₂（一部分已被氧化成FeCl₃）的樣品m克溶于足量的稀硫酸中配成VmL溶液，取V₁mL溶液，用cmol/L的①中所選溶液滴定，測出消耗該溶液的體積為V₂mL，用m、V、V₁、V₂、c計算FeCl₂的純度．（列出算式，不必化簡）

A、B、C、D四種溶液，它們的陽離子分別是 K⁺、Na⁺、Ba²⁺、Fe³⁺，陰離子分別為OH^-、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-（以上8種離子均不重復出現），現進行下列實驗：①A的焰色反應為紫色（透過鈷玻璃）．②B溶液中加入鐵粉，溶液質量增加．③向A、C溶液中分別滴加AgNO₃溶液均產生白色沉淀，再加入稀HNO₃，A中白色沉淀溶解，且有氣體生成．④C中加入稀H₂SO₄時產生白色沉淀．
（1）由上述現象推知各溶液中所含溶質的化學式為：A．；B．；C．；D．．
（2）寫出C中加入H₂SO₄的離子方程式
（3）寫出B溶液中加入鐵粉反應的離子方程式
（4）鑒別B中陽離子所用的試劑是反應的現象是．

有一白色固體可能含有Cu2+、Ca2+、Na+、K+、Mn

O

- 4

、Cl-、C

O

2- 3

，現做如下實驗：
（1）將少量固體放入足量水中，攪拌，靜止片刻，得無色溶液且有白色沉淀．
（2）過濾，向沉淀中加鹽酸有氣體放出且沉淀溶解．
（3）取少量濾液加AgNO₃溶液有白色沉淀產生，再加稀HNO₃，沉淀部分溶解并有氣體放出，則：
a．白色固體中一定有的離子是
b．白色固體中一定沒有的離子是
c．白色固體中可能有的離子是，為了驗證該離子是否肯定存在還需進行的實驗操作是，若時，它們都一定存在．

某興趣小組的同學發現將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產生大量氣體．為此，他們設計了如圖裝置驗證所產生的氣體成分．

（1）裝置中的藥品名稱或化學式：E，F；裝置的作用：C，G．
（2）先點燃處酒精燈（填“A”或“E”），點燃E處酒精燈前一步操作是，E中發生的反應方程式為．
（3）反應后A的溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺，檢驗其中的Fe²⁺的方法是．

向四支試管中分別加入少量不同的溶液進行如下操作，結論正確的是（　　）

	操作	現象	結論
A	滴加AgNO3溶液	生成白色沉淀	原溶液中有Cl-
B	滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置	下層溶液顯紫紅色	原溶液中有I-
C	向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4	在管口觀察到紅棕色氣體	HNO3分解成了NO2
D	滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口	試紙不變藍	原溶液中無NH4+

實驗室中，用如下圖所示裝置及所給藥品（圖中部分夾持儀器已略去）探究工業制硫酸接觸室中的反應，并測定此條件下二氧化硫的轉化率．已知SO₃熔點為16.8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略裝置內空氣中的CO₂．

（1）已知0.5molSO₂被O₂氧化成氣態SO₃，放出49.15kJ熱量，反應的熱化學方程式為．
（2）根據實驗目的，請從上面右圖中選擇Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處合適的裝置，將其序號填入空格中：
裝置Ⅰ，裝置Ⅱ，裝置Ⅲ．
（3）開始進行實驗時，首先應進行的操作是．
（4）加熱硬質玻璃管時，若不斷升高溫度，SO₂的轉化率會（填“增大”、
“不變”或“減小”）．
（5）停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法
是．
（6）實驗結束后，若裝置Ⅱ增加的質量為b g，裝置Ⅲ增加的質量為a g，則此條件下二氧化
硫的轉化率是（用含字母的代數表示）．

某研究性學習小組在網上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO₂氣體中燃燒．他們對鈉在CO₂氣體中燃燒后的產物中的白色物質進行了如下探究：
實驗：將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO₂的集氣瓶中，鈉在其中繼續燃燒，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質．
提出假設：假設1：白色物質是Na₂O，假設2：白色物質是Na₂CO₃．
假設3：
設計實驗方案．驗證假設：該小組對燃燒后的白色產物進行如下探究：

實驗方案	實驗操作	實驗現象	結論
方案1	取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液	溶液變成紅色	白色物質為Na2O
方案2	①取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液	出現白色沉淀
	③靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液	無明顯現象

思考與交流：
（1）甲同學認為方案1得到的結論不正確，其理由是．
（2）乙同學認為方案2得到的結論正確，白色物質為．
（3）通過方案1和方案2的實驗，你認為上述三個假設中，成立．你的理由是．
（4）鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為
（5）丙同學認為白色物質有可能是氫氧化鈉．你是否同意丙同學的觀點，并簡述理由：．