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尿素可作為H₂O₂的穩定載體，生產一種固態、耐儲存、易運輸的新型氧化劑和消毒劑-過氧化尿素[CO（NH₂）₂?H₂O₂]，其合成工藝流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）操作I、Ⅱ的名稱分別是、．CO（NH₂）₂?H₂O₂分子中尿素和過氧化氫之間以結合，其結合力較弱，具有尿素和過氧化氫雙重性質．
（2）工業上生產尿素所需的原料氣可由天然氣與水反應制備，已知：
①甲烷、氫氣的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol
②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol．
寫出CH₄與水蒸氣作用生產CO₂和H₂的熱化學方程：．
（3）合成過氧化氫尿素加入的穩定劑可以是水楊酸、酒石酸等．酒石酸分子式為C₄H₆O₆，其核磁共振氫譜只有3種鋒，只含羧基和羥基兩種官能團，則酒石酸的結構簡式為．
（4）為測定產品中H₂O₂的含量，稱取干燥樣品12.0g配成250mL溶液，取25.00mL
于錐形瓶中，加入適量硫酸酸化，用0.20mol/L KMnO₄標準溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液20.00mL．（KMO₄溶液與尿素不反應）．
①完成并配平方程式：
MnO₄^-+H₂O₂+=Mn²⁺+O₂↑+；
②計算出產品中H₂O₂的質量分數為．
（5）電解尿素的廢水既可以處理廢水，又可制得純氫，電解原理如圖2所示．電解池中隔膜僅阻止氣體通過，
A、B兩極均為惰性電極．B極連接電源的極（填“正”或“負”），陽極電極反應方程為．

工業上常回收冶煉鋅廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等雜質），并用來生產ZnSO₄?6H₂O晶體，其工藝流程如下，有關氫氧化物沉淀時的pH如下表．

氫氧化物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Zn（OH）2
開始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	5.4
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	8.0

（1）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有．
（2）在“除雜Ⅰ”步驟中，需再加入適量H₂O₂溶液的目的是．為使Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀完全，而Zn（OH）₂不沉淀，應控制溶液的pH范圍為．為控制上述PH范圍可選擇加入的試劑或藥品是．
A．ZnO        B．氨水        C．固體NaOH        D．ZnCO₃
（3）在“除雜Ⅱ”步驟中，加入Zn粉的作用是．“操作A”的名稱是．
（4）常溫下，已知K_sp〔Cu（OH）₂〕=2×10^-20，某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，則應調整溶液pH大于．

鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統，電極材料由Ni（OH）₂、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環境有危害．某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺．
②已知實驗溫度時的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄?H₂O＞NiC₂O₄?2H₂O
③K_sp （Ni（OH）₂）：5.0×10^-16K_sp （NiC₂O₄）：4.0×10^-10
回答下列問題：
（1）酸溶后所留殘渣的主要成份 （填物質名稱）
（2）用NiO調節溶液的pH，析出沉淀的成分為（填化學式）．
（3）寫出加入Na₂C₂O₄溶液后反應的化學方程式
（4）寫出加入NaOH溶液所發生反應的離子方程式，該反應的平衡常數為
（5）沉淀Ⅲ可被電解所得產物之一氧化，寫出氧化反應的離子方程式．
（6）如何檢驗Ni（OH）₃已洗滌干凈？．

如圖是兩座工廠的主要生產流程以及它們之間的生產關系

回答下列問題：
（1）與圖1中“設備A”的作用相當的實驗裝置是．
（2）“溶液B”也可以用下列物質中的什么物質代替？．
a．KAl（SO₄）₂?12H₂O      b．ClO₂        c．大量O₃      d．K₂Cr₂O₇    e．活性炭
（3）聚氯化鋁在生產過程中作劑，其作用是，可用離子方程式表示其化學原理如下（用Al³⁺代表聚氯化鋁）：．
（4）圖1中下方的工廠主要生產兩種氣體和一種常見強堿，通常稱為工業．
（5）加入“三種試劑”主要是為了除去粗食鹽水中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質，按加入的先后次序寫出化學式．
（6）制取“溶液B”的方法現在已作了改進，其原理圖見圖2，用離子方程式表示該裝置中發生的反應：．

錳是冶煉工業中常用的添加劑．以碳酸錳礦（主要成分為MnCO₃，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質）為原料生產金屬錳的工藝流程如圖：

已知25℃，部分物質的溶度積常數如下：

物質	Mn（OH）2	Co（OH）2	Ni（OH）2	MnS	CoS	NiS
Ksp	2.1×10-13	3.0×10-16	5.0×10-16	1.0×10-11	5.0×10-22	1.0×10-22

（1）步驟Ⅰ中，MnCO₃與硫酸反應的化學方程式是．
（2）步驟Ⅱ中，MnO₂在酸性條件下可將Fe²⁺離子氧化為Fe³⁺，反應的離子方程式是，加氨水調節溶液的pH為5.0-6.0，以除去Fe³⁺．
（3）步驟Ⅲ中，濾渣2的主要成分是．
（4）步驟Ⅳ中，在（填“陰”或“陽”）極析出Mn，電極反應方程式為．
（5）電解后的廢水中還含有Mn²⁺，常用石灰乳進行一級沉降得到Mn（OH）₂沉淀，過濾后再向濾液中加入適量Na₂S，進行二級沉降．進行二級沉降的目的是．

【化學一化學與技術】
亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．右圖是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂：的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaCIO₂?3H₂O．
②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
（1）發生器中鼓入空氣的作用可能是．
（2）吸收塔內發生反應的化學方程式為．
（3）在堿性溶液中NaClO₂比較穩定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷Na0H是否過量的簡單實驗方法是．
（4）從濾液中得到NaClO₂?3H₂O粗晶體的實驗操作依次是．

已知A、B、C、D分別是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色
③C+D→白色沉淀，繼續加入D溶液，白色沉淀逐漸消失
（1）試推斷AB C  D．
（2）寫出下列反應的離子方程式
A溶液+B溶液→白色沉淀，
C溶液與D溶液反應后生成的白色沉淀溶解于D溶液中．

某校兩個化學研究性學習小組，在學習了銅和濃硫酸的反應后分別探究足量的 鋅與濃硫酸反應的過程．
甲小組設計了如圖（1）裝置：試回答：

（1）請從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接，c接 （用序號表示）．
（2）D、E兩支試管中CCl₄的作用是．
（3）本實驗能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現象為．
（4）D中出現渾濁的離子方程式為．
（5）某學生注意觀察到：實驗開始后，C、D、E中均有氣泡產生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中出現渾濁；反應一段時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加．請用化學方程式表示“反應一段時間后氣泡量又會明顯增加”的原因是．
乙小組設計了如圖（2）裝置：
（6）分析出乙小組的設計意圖是．
（7）裝置B中的藥品是．
（8）能證明產生SO₂和H₂先后順序的實驗現象是．

銅與濃硫酸反應因條件不同生成的產物不同．某同學做銅與濃硫酸的反應實驗時，觀察到如下現象：
①開始加熱一會后先產生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質從銅片表面進入濃硫酸中，形成黑色懸濁液．
②隨著溫度升高，銅片表面黑色顆粒消失，試管中產生了細小的白色顆粒狀物質．
③繼續加熱至沸騰，其過程中也有氣泡產生．停止加熱靜置，試管底部沉積的固體物質有黑色的和白色的，經檢驗黑色物質為硫化銅．
④將試管內的溶液倒入另一支盛有蒸餾水的試管中，溶液的藍色不夠明顯．
請回答問題：
（1）請寫出現象①的化學反應方程式；設計實驗探究現象①的黑色物質，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現象．
（2）寫出③反應的化學方程式．
（3）解釋④現象產生的原因是．

寫出Al-海水-空氣電池正負極反應和總反應：
正極：，負極：，總反應：．
電解質為NaOH溶液，負極反應為：．