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按要求書寫下列方程式：
（1）硫酸氫鉀電離：
（2）氫氧化鋇與稀硫酸反應的離子方程式：
（3）用雙線橋或者單線橋法標明該反應的電子轉移，并填空．3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O
氧化劑與還原劑的質量比，還原產物與氧化產物的物質的量之比．

在4升的密閉容器中，發生以下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12mol/（L?s），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是（　　）

在密閉容器內，使1molN₂和3molH₂混合發生下列反應：3H₂+N₂?2NH₃△H＜0
（1）當反應達到平衡時，N₂和H₂的濃度．
（2）保持體積不變，升高溫度時，平衡向移動，（填正或逆）
（3）當達到平衡時，充入Ar氣，并保持體積不變，平衡將移動．
（4）當達到平衡時，充入Ar氣，并保持壓強不變，平衡將移動．
（5）當達到平衡時，充入N₂并保持體積不變，平衡將移動．
（6）當達到平衡時，將c（N₂）、c（H₂）、c（NH₃）同時增大1倍，平衡將移動．

一定條件下，反應A+2B?2C在2L的容器中進行，5分鐘內A的物質的量增加減少2mol，則在這段時間內用A表示的反應速率是（　　）

下列過程中，需要加快化學反應速率的是（　　）

某有機物的結構簡式如圖所示．
（1）該有機物中含氧官能團的名稱是、．
（2）對于該有機物，下列說法正確的是．
A．分子式是C₁₁H₁₂O₃
B．不能使酸性KMnO₄溶液退色
C．既能與醇也能與羧酸發生酯化反應
D．分子中的所有碳原子可能都在同一平面上
（3）1mol該有機物分別與Na、NaOH溶液、NaHCO₃溶液充分反應，消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物質的量之比為．

MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖所示．下列敘述中正確的是（　　）

在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸   c．醋酸三種酸：（按照要求用 a、b、c表示）
（1）當三種酸物質的量濃度相同時，c（H⁺）由大到小的順序是．
（2）同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是．
（3）當三種酸物質的量濃度相同時，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是．
（4）若三者c（H⁺）相同時，物質的量濃度由大到小的順序是．
（5）當三者c（H⁺）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是．
（6）當三者c（H⁺）相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的H₂（相同狀況），則開始時反應速率的大小關系為，反應所需時間的長短關系是
（7）將c（H⁺）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H⁺）由大到小的順序是．

現有四種實驗裝置，如圖所示，要制備硝基苯，應選用（　　）

實驗室中常用濃氨水和堿石灰制取氨氣，當向堿石灰中滴入濃氨水時，就會釋放出大量氨氣．
（1）依據平衡知識，簡要說明濃氨水與堿石灰能快速制取氨氣的原理．
（2）若將濃氨水換成稀氨水則效果不好，在氨水稀釋過程中，氨水的電離平衡將，電離平衡常數．