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某同學按下列步驟配制500mL 0.20mol/LKCl溶液，請回答有關問題．
實驗步驟有關問題
（1）計算所需KCl的質量需要KCl的質量為g
（2）稱量KCl固體稱量過程中主要用到的儀器是
（3）將KCl加入100mL燒杯中，加適量蒸餾水溶解為加快溶解，可采取的措施是
（4）將燒杯中的溶液轉移至500mL容量瓶中為防止溶液濺出，應該采取的措施是
（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進行此操作時應注意的問題是
你認為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為0.20mol/?L，請說明理由．

以N_A代表阿伏加德羅常數，則關于熱化學方程式C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）；△H=-1300kJ?mol^-1的說法中，正確的是（　　）

能源問題日益成為制約國際社會經濟發展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發太陽能資源，尋求經濟發展的新動力．

 （1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態鎳原子的核外電子排布式．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途．富勒烯（C₆₀）的結構如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為；1 mol C₆₀分子中σ鍵的數目為．
（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，富勒烯C₆₀可用作儲氫材料．科學家把C₆₀ 和K摻雜在一起制造了一種富勒烯與鉀的化合物，該物質在低溫時是一種超導體，其晶胞如圖2所示，該物質的K原子和C₆₀分子的個數比為．
（4）繼C₆₀后，科學家又合成了Si₆₀、N₆₀、．C、Si、N原子電負性由大到小的順序是；這三種元素對應的最高價含氧酸的酸性順序為；Si₆₀、N₆₀、C₆₀ 三種晶體屬于晶體，晶體的熔沸點由高到低的順序為，你的理由是；三種晶體的穩定性順序為，你的理由是：．
（5）金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結構如下圖，請在圖3中用箭頭表示出配位鍵．
（6）除太陽能電池外，化學燃料電池在電子工業也得到了廣泛應用．以多孔的鉑為電極，采用圖4裝置在兩極分別通入CH₃OH和O₂，使其在KOH溶液中發生反應產生電該燃料電池的A端為電池的極，該電極表面的電極反應式為，B端為電池的極，該表面的電極反應式為．

已知下列反應的反應熱為：
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3KJ/mol
（2）C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5KJ/mol 
（3）H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₃=-285.8KJ/mol
試計算下列反應的焓變：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）△H（　　）

下列各組原子，彼此性質一定相似的是（　　）

下列敘述中正確的是（　　）

（1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰元素的電負性由大到小的順序是（用元素符號表示）
（2）A、B、C為同一短周期金屬元素．依據下表數據分析，C元素在化合物中的主要化合價為；第二電離能（I₂）B小于A的原因是．

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	500	4600	6900	9500
B	740	1500	7700	10500
C	580	1800	2700	11600

（3）已知過氧化氫分子的空間結構如圖所示，分子中氧原子采取雜化；通常情況下，H₂O₂與水任意比互溶的主要原因是．
（4）R是1～36號元素中未成對電子數最多的原子．R³⁺在溶液中存在如下轉化關系：
R³⁺

OH-

H+

R（OH）₃

OH-

H+

[R（OH）₄]^-
①基態R原子的價電子排布式為
②該R元素的一種含氧酸根離子R₂O₇^2-在酸性條件下具有很強的氧化性，其還原產物為R³⁺，試寫出該含氧酸離子與氯化亞鐵溶液反應的離子反應程式．

有關甲醛（H₂C=O）分子的說法正確的是（　　）

（1）CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1
則CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學方程式為：．
（2）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液pH 由大到小的順序（用相應序號作答，下同）
①NH₄Cl   ②CH₃COOH③NaHCO₃④BaCl₂⑤NaOH
（3）物質的量濃度相同的下列溶液按c（NH₄⁺）由大到小的順序是
①CH₃COONH₄  ②NH₄HSO₄  ③NH₄Cl  ④（NH₄）₂SO₄．

下列分子的中心原子形成sp²雜化軌道的是（　　）