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某同學為了探究外界條件對化學反應速率的影響，用50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣在不同條件下反應，得到如下表數(shù)據(jù)．請仔細觀察下表中實驗數(shù)據(jù)，回答下列問題：

實驗 序號	碳酸鈣 狀態(tài)	C（HCl）/ mol?L-1	溶液溫度/℃		碳酸鈣消失 時間/s
			反應前	反應后
1	塊狀	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	塊狀	0.6	20	41	280
4	粉末	0.8	20	40	30
5	塊狀	1.0	20	40	120
6	塊狀	1.0	30	50	40

（1）該反應屬于反應（填“吸熱”或“放熱）．
（2）實驗5、6目的是探究 對反應速率的影響，結(jié)果說明當其他條件相同時，，反應速率越快．
（3）根據(jù)實驗1、3、5或?qū)嶒?、4可以得出條件對反應速率的影響規(guī)律是．
（4）從本實驗數(shù)據(jù)中分析，影響化學反應速率的因素還有，能表明這一規(guī)律的兩個實驗序號是．

某研究性學習小組對還原鐵粉與水蒸氣的反應產(chǎn)物進行科學探究．已知Ca（OH）₂的分解溫度為580℃，鐵粉與水蒸氣反應的溫度為900℃：根據(jù)如圖1所示實驗裝置，進行了還原鐵粉與水蒸氣的反應實驗，實驗中觀察到肥皂液中產(chǎn)生了大量的氣泡．

（1）實驗中Ca（OH）₂的作用是．實驗中產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物是．
（2）為進一步探究還原鐵粉與水蒸氣反應固體產(chǎn)物的成分，研究性學習小組將反應后的固體經(jīng)處理后得到黑色氧化物固體，針對黑色氧化物固體，該小組提出如下的假設并進行了相關的實驗：
假設一：固體為FeO
假設二：固體為Fe₃O₄
假設三：
①限選用下列試劑：鹽酸、KSCN溶液、K₃Fe（CN）₆溶液、氯水，證明假設一不成立

操作	現(xiàn)象	結(jié)論
		假設一不成立

②為了進一步確定產(chǎn)物的成分，用黑色固體進行了下列如圖2實驗：
加入足量氯水所發(fā)生反應的離子方程式是；檢驗紅褐色固體是否洗滌干凈的操作是；灼燒時盛放固體的儀器是；若假設二成立，黑色固體最終全部轉(zhuǎn)化成的紅棕色粉末的質(zhì)量是g．

氮元素的化合物在工農(nóng)業(yè)以及國防科技中用途廣泛，但也會對環(huán)境造成污染，如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題．
（1）某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO₃（aq）反應探究脫氮原理．實驗前：
①用0.1mol?L^-1H₂SO₄（aq）洗滌Fe粉，其目的是，然后用蒸餾水洗滌至中性；
②將KNO₃（aq）的pH調(diào)至2.5；
③為防止空氣中的（寫化學式）對脫氮的影響，應向KNO₃溶液中通入N₂．
（2）用足量Fe粉還原上述KNO₃（aq）過程中，反應物與生成物的離子濃度、pH隨時間的變化關系如圖所示．請根據(jù)圖中信息寫出t₁時刻前該反應的離子方程式：．
（3）神舟載人飛船的火箭推進器中常用肼（N₂H₄）作燃料．NH₃與NaClO反應可得到肼（N₂H₄），該反應中被氧化與被還原的元素的原子個數(shù)之比為，如果反應中有5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可得到肼 g．
（4）常溫下向25mL0.01mol/L稀鹽酸中緩緩通入5.6mL NH₃（標準狀況，溶液體積變化忽略不計），反應后溶液中離子濃度由大到小的順序是，在通入NH₃的過程中溶液的導電能力（填寫“變大”、“變小”或“幾乎不變”）．
（5）向上述溶液中繼續(xù)通入NH₃，該過程中離子濃度大小關系可能正確的是（選填編號）．
a．c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）        
b．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）=c（H⁺）＞c（OH^-）
c．c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）       
d．c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（Cl^-）
（6）常溫下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至過量，該過程中水的電離平衡（填寫電離平衡移動情況）．當?shù)渭影彼��?5mL時，測得溶液中水的電離度最大，則氨水的濃度為mol?L^-1．

教材中用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO₂的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如圖1和表（KMnO₄溶液已酸化）：

實驗序號	A溶液	B溶液
①	20mL 0.1mol?L-1 H2C2O4溶液	30mL 0.01mol?L-1 KMnO4溶液
②	20mL 0.2mol?L-1 H2C2O4溶液	30mL 0.01mol?L-1 KMnO4溶液

（1）寫出草酸溶于水的電離方程式：．
（2）該實驗探究的是因素對化學反應速率的影響．相同時間內(nèi)針筒中所得CO₂的體積大小關系是：①②（填：＞、＜、=）．
（3）若實驗①在2min末收集了4.48mL CO₂（標準狀況下），則在2min末，c（MnO₄^-）=mol/L．
（4）除通過測定一定時間內(nèi)CO₂的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定來比較化學反應速率．
（5）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如2圖，其中t₁～t₂時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①該反應放熱、②．

善于提出問題、探究問題和解決問題是學好化學的重要的方法．某同學在學習鐵及其化合物知識時提出了下列問題：

問題1：鐵為何稱為黑色金屬？
問題2：經(jīng)查證，氧化性：Fe₂O₃＞Fe₃O₄＞FeO，用CO還原氧化鐵得到的黑色固體一定是單質(zhì)鐵嗎？有沒有生成Fe₃O₄或FeO的可能？
問題3：Fe³⁺和SO₃^2-之間可能發(fā)生的反應有：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺（氧化還原反應），2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O═2Fe（OH）₃（膠體）+3H₂SO₃（水解反應）．實際反應究竟是哪一個？
（1）對于問題1，同學們上網(wǎng)查尋，有兩種解釋：
A．因為在鐵表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬．
B．因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬．    
①你認為正確的說法是．
②有一黑色粉末，可能是鐵粉、Fe₃O₄粉末、FeO粉末中的一種，請你設計一種實驗方案進行檢驗
（2）對于問題2，同學們 參觀了某鋼鐵廠，獲得了用SDTQ熱分析儀對CO與Fe₂O₃進行熱反應的有關數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量與反應溫度的關系曲線圖（見圖1）
①根據(jù)圖象分析，反應溫度500℃-600℃時殘留固體的成分是．
②寫出固體質(zhì)量由43.2 g變?yōu)?3.6 g時的化學方程式．
③已知：酒精燈火焰溫度為600℃左右，酒精噴燈火焰溫度高于800℃．鋼鐵廠有含鐵、Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO的混合粉末，某同學為了幫助鋼鐵廠測定其含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，稱取m₁g樣品，設計了如圖2所示的實驗裝置進行實驗，當鐵的氧化物全部還原為鐵時，在CO的保護下冷卻，稱得殘留固體的質(zhì)量為m₂g．實驗時應選擇

 

燈加熱，判斷鐵的氧化物全部還原為鐵的方法是．該裝置還有沒有缺陷？如果有，請?zhí)岢龈倪M意見（如沒有，該空不填）．
（3）對于問題3，同學們進行了實驗探究：取5 mL FeCl₃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃液至過量，觀察到溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t褐色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，但有丁達爾現(xiàn)象．取紅褐色液體少許，逐滴加入稀鹽酸至過量，加入BaCl₂溶液，有少量白色沉淀生成．據(jù)此實驗現(xiàn)象，你得出的結(jié)論是．

為探究氨氣的還原性，某活動小組同學設計了兩種實驗裝置（K為止水夾，夾持固定裝置略去）．
任務一：活動小組利用如圖一所示裝置進行CuO和NH₃的實驗探究活動．
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式為．
（2）實驗中同學觀察到：C裝置玻璃管中有紅色物質(zhì)生成，D處無水CuSO₄變?yōu)樗{色，同時生成一種無污染的氣體．請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式．
（3）有同學認為：C裝置玻璃管中紅色物質(zhì)可能含有Cu₂O（已知：Cu₂O在酸性溶液中不穩(wěn)定，Cu⁺→Cu+Cu²⁺）．當CuO完全反應后，如何檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu₂O．
任務二：小組利用如圖二所示裝置探究NO₂能否被NH₃還原．
（4）G裝置中制取NO₂反應的離子化學方程式是．
（5）若NO₂能夠被NH₃還原，預期觀察到E裝置中的現(xiàn)象是．
（6）以上兩套裝置是否存在缺陷，其缺陷是．

為探究Fe（NO₃）₂等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，某化學小組開展如下探究性學習：查閱資料：金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同．
（1）K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣；
（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO₂和O₂；
（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬單質(zhì)、NO₂和O₂．
2KNO₃

△   .

2KNO₂↑+O₂↑
2Cu（NO₃）₂

△   .

2CuO+4NO₂↑+O₂↑
2AgNO₃

△   .

2Ag+2NO₂↑+O₂↑
實驗一：探究Fe（NO₃）₂熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價態(tài)．該小組甲同學將其溶于足
量的稀H₂SO₄得到相應兩份溶液，進行以下探究實驗．
提出猜想：猜想一：Fe元素只顯+2價；
猜想二：Fe元素只顯+3價；
猜想三：Fe元素．
實驗操作：①向一份溶液中滴入KSCN溶液②將稀酸性KMnO₄溶液中滴入另一份溶液
實驗現(xiàn)象：實驗①；實驗②．
實驗結(jié)論：猜想二成立，則Fe（NO₃）₂分解的化學方程式是．
實驗二：探究Fe（NO₃）₂熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)．小組乙、丙同學進行了如圖所示的實驗（收集時操作恰當，幾乎沒有空氣）
實驗步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質(zhì)量Fe（NO₃）₂裝于大試管，并重
新連接好儀器；④加熱；⑤…
（1）乙同學使用A裝置收集氣體，恰好收集到常溫常壓下27mL的紅棕色氣體，為確保數(shù)據(jù)的準確性，讀數(shù)時必須．
（2）乙同學用帶火星木條檢驗量筒內(nèi)氣體時，發(fā)現(xiàn)木條燃燒，且顏色變淺甚至無色，下列判斷中正確的是．
a．氣體中只有NO₂ b．氣體是O₂、NO₂的混合物    c．支持燃燒的氣體只有O₂ d．NO₂支持燃燒
（3）丙同學取等質(zhì)量的Fe（NO₃）₂使用B裝置收集氣體，可收集到mL氣體．
實驗三：探究固體混合物的成分．小組丁同學取KNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂的混合粉末充分加熱后
用排水法未收集到任何氣體，則KNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂的物質(zhì)的量之比可能是
A．1：2：2   B．2：1：3   C．1：2：3   D．3：8：6．

在如圖的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應后可能產(chǎn)生噴泉的是（　　）

某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）．

可選藥品：稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸、NaOH溶液、蒸餾水
查閱資料：A．濃硝酸能將NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO．
B．氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO₂反應2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

實驗過程	實驗現(xiàn)象
Ⅰ．檢驗裝置的氣密性	\
Ⅱ．…	\
Ⅲ．打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關閉活塞．	①中產(chǎn)生大量的紅棕色氣體，紅棕色氣體在②中變?yōu)闊o色，氣體通過③后依然為無色，通過④后變?yōu)榧t棕色

（1）①中發(fā)生反應的離子方程式是．
（2）②中發(fā)生反應的化學方程式是．
（3）裝置②～⑤中盛放的藥品分別是②、③、④、⑤．
（4）Ⅱ的操作是，目的是．
（5）該同學得出結(jié)論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是．

某研究小組模擬工業(yè)處理電鍍含氰廢水并測定處理的效率，利用如圖所示裝置進行實驗．將CN^-的濃度為0.2mol?L^-1的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液（過量）置于裝置②三頸燒瓶中，充分反應．打開分液漏斗活塞，滴入100mL稀H₂SO₄，關閉活塞．

已知裝置②中發(fā)生的主要反應依次為：
CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；2CNO^-+2H⁺+3C1O^-═N₂↑+2CO₂↑+3C1^-+H₂O
（1）①和⑥的作用是．
（2）裝置②中，生成需由裝置③除去的物質(zhì)的離子方程式為．
（3）反應結(jié)束后，緩緩通入空氣的目的是．
（4）為計算該實驗中含氰廢水被處理的百分率，需要測定的質(zhì)量．
（5）已知CN^-的處理效率可高達90%，產(chǎn)生的CO₂在標準狀況下的體積為．