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0.1mol/L NaHA溶液
①若H₂A的兩步電離都是可逆的，則電荷守恒：；物料守恒：．
離子濃度大小順序：pH＞7：；pH＜7：．
②若H₂A的第一步電離是完全的，第二步電離是可逆的，則電荷守恒：；物料守恒：．
離子濃度大小順序：．
③若H₂A的兩步電離都是完全的，則電荷守恒：；物料守恒：．
離子濃度大小順序：．

下列關于有機物的說法正確的是（　�。�

已知四種強電解質的溶液，分別含下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復：
NH₄⁺、Ba²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2-、NO₃^-、OH^-、CO₃^2-，將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，進行如下實驗：
①在A或D中分別滴入C，均有沉淀生成；     ②D和B反應生成的氣體能被A吸收        ③A和D反應生成的氣體能被B吸收．
（1）D的化學式是，
（2）其余幾種物質的化學式：A； B； C；
（3）寫出實驗③中有關反應的離子方程式：．

工業上常以軟錳礦、閃鋅礦（除主要成分為MnO₂、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al₂O₃等物質）為原料制取Zn和MnO₂．
（1）已知將MnO₂、ZnS浸在硫酸溶液中有少量黃色物質析出，寫出并配平該化學反應方程式：．
（2）在酸浸的過程中還會發生以下反應：
a.3MnO₂+2FeS+6H₂SO₄=3MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+2S+6H₂O
b．MnO₂+CuS+4H₂SO₄=MnSO₄+CuSO₄+S+2H₂O
c．Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂O
將酸浸所得的酸性溶液按以下的工業流程進行操作處理得溶液（Ⅳ），電解溶液（Ⅳ）即得MnO₂和Zn．

①操作①中加Zn粉后發生反應的離子方程式為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑、
Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu、．
②操作②中加入適量X的作用是：．
③操作③中所加碳酸鹽的化學式是：．
（3）為了從上述流程中產生的Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀混合物中回收Al（OH）₃，某化學興趣小組設計了如下兩種方案圖．
方案Ⅰ
方案Ⅱ
①方案Ⅰ中，AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液反應生成Al（OH）₃的離子方程式為：．
②從消耗酸堿的用量角度考慮，方案（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）所消耗的酸堿少些．

下列可用來鑒別SO₂和CO₂氣體的試劑有（　　）
①澄清石灰水②氫硫酸③氯水④酸性高錳酸鉀⑤硝酸鋇溶液⑥紫色石蕊試液⑦品紅溶液．

下列實驗正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

實驗室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑MnO₂+4HCl（濃）=^△=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

據此，制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置是（填代號）．

下列有關實驗操作說法中，正確的是（　�。�

利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是（　　）