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已知在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，CH₃COOH的電離常數K_a=1.8×10^-5，則pH=．

0.2mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液100mL和0.3mol/L（NH₄）₂SO₄200mL混合后要加入0.4mol/LNaOH多少mL才會的到澄清的溶液？

現有以下物質：①KCl晶體，②Hg，③酒精，④液態二氧化硫，⑤固體硫酸鋇，⑥純蔗糖，⑦液態醋酸，⑧熔融的硝酸鈉，請回答下列問題．（填相應序號） 
（1）以上物質能導電的是； 
（2）以上物質屬于電解質的是； 
（3）以上物質屬于非電解質的是；
（4）以上物質中屬于非電解質，但溶于水后形成的水溶液能導電的是．

某校化學研究性學習小組查閱資料了解到以下內容：
乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H₂C₂O₄）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO₃溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到現象為．
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發現其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：

實驗發現：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO₄粉末變藍，F中CuO粉末變紅．據此回答：
上述裝置中，D的作用是．
乙二酸分解的化學方程式為．
（4）該小組同學將2.52g草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后X溶液呈酸性，其原因是；（用文字簡單表述）
則X溶液HC₂O₄^-、C₂O₄^2-的離子濃度由大到小的順序為：；
（5）．某同學在用稀草酸溶液與鋅制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

實驗 混合溶液	A	B	C	D	E	F
等濃度的稀草酸溶液/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

請完成此實驗設計，其中：V₆=，V₈=．

實驗室制取乙烯常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫．有人設計下列實驗以確證上述混合氣體中含有乙烯和二氧化硫．
①如圖上所示，I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是：（將下列有關試劑的序號填入空格內）．
I，Ⅱ，Ⅲ，Ⅳ．
A．品紅溶液      B．NaOH溶液
C．濃H₂SO₄       D．溴水
②能說明二氧化硫氣體存在的現象是．
③裝置Ⅱ中發生反應的離子方程式．
④使用裝置Ⅲ的目的是．
⑤裝置Ⅳ中發生反應的方程式是．

X、Y、Z、V、W是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其相關信息如下表；

元素	相關信息
X	X是形成化合物種類最多的元素，它的一種氣態氧化物能產生溫室效應
Y	Y是地殼中含量最多的元素
Z	Z和Y形成的一種化合物Z2Y2為淡黃色粉末，可作為呼吸面具里氧氣的來源
V	V的單質是淡黃色固體，是黑火藥的一種主要成分
W	W的單質是人們最早發現和使用的金屬之一

（1）X位于第周期族．
（2）寫出Z₂Y₂與水反應的離子方程式．
（3）X和V形成的化合物是一種無色液體，其合成方法之一是一定條件下用含氫質量分數最大的有機物和V的單質為原料，同時生成一種臭雞蛋氣味的氣體．請寫出化學反應方程式．
（4）已知：W₂Y₃（s）+3XY（g）=2W（s）+3XY₂（g）△H=-26.7kJ?mol^-1
3W₂Y₃（s）+XY（g）=2W₃Y₄（s）+XY₂（g）△H=-50.75kJ?mol^-1
W₃Y₄（s）+XY（g）=3WY（s）十XY₂（g）△H=-36.5kJ?mol^-1
則相同條件下，反應WY（s）+XY（g）=W（s）+XY₂（g）的△H=．

下列實驗方案不能達到預期目的是（　　）

已知短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其最低價氫化物中A、B、C、D、E的化合價如表．請回答下列問題：

元素	A	B	C	D	E
化合價	-4	-3	-2	+1	-1

（1）C元素在周期表中的位置，A與C形成的化合物甲，C與D形成的化合物乙，甲與乙反應生成丙和C的單質反應的方程式為，該反應中參加電子轉移的物質有 （名稱）；
（2）B的氣態氫化物在氧氣中完全燃燒可得B的單質，反應中每轉移1mol e-能量轉化aKJ（已經換算為25℃、101kPa的數值），則該反應的熱化學方程式是；
（3）能證明E元素非金屬性較同周期相鄰主族元素 （填“強”或“弱”）的一個反應的離子方程式是；
（4）在298K、101kPa時，1L水最多可溶解0.09molE單質，溶于水的E單質約

1

3

與水反應．①該反應的離子方程式為，②化學平衡常數表達式為，③估算該反應的平衡常數．

如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是（　　）

實驗室需要配置230mL 1mol?L^-1的NaOH溶液，其實驗步驟為
①計算所需NaOH固體的質量；
②稱量NaOH固體；
③將燒杯中的溶液引流入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也引流入容量瓶中，輕輕的振蕩；
④用適量的蒸餾水溶解稱量好的NaOH固體，冷卻至室溫；
⑤蓋好瓶塞，上下搖勻；
⑥繼續向容量瓶中加蒸餾水，直至距刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切
根據上述信息回答問題：
（1）本實驗操作步驟的正確順序為．
（2）實驗中需要用到的容量瓶的規格為．
A．50mL  B．100mL  C．200mL  D．250mL
（3）本實驗中需要稱量的NaOH固體的質量為g．
（4）如果實驗遇到下列情況，對該NaOH溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或者“不變”）
①攪拌以加速溶解時不小心灑出少許溶液．
②定容時俯視觀察液面．
③NaOH固體稱量時間過長．