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實驗室制備環己酮的反應原理為：其反應的裝置示意圖如圖1（夾持裝置、加熱裝置略去）：

環己醇、環己酮、飽和食鹽水和水的部分物理性質見下表：

物質	沸點（℃）	密度（g?cm-3，20℃）	溶解性
環己醇	161.1（97.8）	0.9624	能溶于水
環己酮	155.6（95）	0.9478	微溶于水
飽和食鹽水	108.0	1.3301
水	100.0	0.9982

注：括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點
（1）實驗中通過裝置B將酸性Na₂Cr₂O₇溶液加到盛有環己醇的A中，在55～60℃進行反應．反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分，得到主要含環己酮粗品和水的混合物．
①儀器B的名稱是．
②蒸餾操作時，一段時間后發現未通冷凝水，應采取的正確方法是．
③蒸餾不能分離環己酮和水的原因是．
（2）用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na₂Cr₂O₇溶液也可氧化環己醇制環己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的優點是．
（3）環己酮的提純需要經過以下一系列的操作：
a．蒸餾，收集151～156℃餾分，得到精品
b．過濾
c．在收集到的粗品中加NaCl固體至飽和，靜置，分液
d．加入無水MgSO₄固體，除去有機物中少量水
①上述操作的正確順序是（填序號）．
②在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是．
（4）環己酮是一種常用的萃取劑，以環己酮為成分之一的萃取液對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2．現有某鈷礦石的鹽酸浸出液，浸出液含有的陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Mn²⁺、Al³⁺，除去Al³⁺后，再利用萃取法分離出MnCl₂以得到較為純凈的CoCl₂溶液，pH范圍應控制在．
a．2.0～2.5    b．3.0～3.5    c．4.0～4.5．

硫酸亞錫（SnSO₄）是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業．某研究小組設計SnSO₄制備路線如下：

查閱資料：
I．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．
Ⅱ．SnCl₂易水解生成堿式氯化亞錫[Sn（OH）Cl]
回答下列問題：
（1）操作l的步驟為、、過濾、洗滌、干燥．對沉淀進行洗滌的方法是．
（2）SnCl₂粉末需加濃鹽酸進行溶解，請結合必要的化學方程式用平衡移動原理解釋原因：．
（3）加入Sn粉的作用有兩個：①調節溶液pH；②．
（4）酸性條件下，SnS0₄還可以用作雙氧水去除劑，發生反應的離子方程式是：．
（5）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）：取ag錫粉溶于鹽酸中，向生成的SnC1₂中加入過量的FeC1₃溶液，用b mol/L K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺（已知酸性環境下，Cr₂O₇^2-可被還原為Cr³⁺），共用去K₂Cr₂0₇溶液m mL．則錫粉中錫的質量分數是．（Sn的摩爾質量為M g/mol，用含a、b、m、M的代數式表示）

下列離子方程式正確的是（　　）

下列離子方程式正確的是（　　）

寫出下列反應的離子方程式
（1）用稀硫酸清除鐵銹（Fe₂O₃）：
（2）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液：
（3）FeCl₃溶液中加入NaOH溶液：．

下列有關實驗操作、現象或實驗原理的敘述，錯誤的是（　　）

設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

下列說法中正確的是（N_A表示阿伏伽德羅常數）（　　）

下列相關家庭實驗能達到預期目的是（　　）

	相關實驗	預期目的
A．	在少量食用堿中滴加食醋	探究食用堿是碳酸鈉還是碳酸氫鈉
B．	在食用鹽中滴加少量淀粉液	探究食用鹽是否為加碘鹽
C．	用激光筆照射淀粉液	探究淀粉液是膠體還是溶液
D	將雞蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液	驗證蛋白質中含有氯元素

N_A為阿伏伽德羅常數，下列敘述錯誤的是（　　）