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長效碳酸氫銨是我國自主開發的一種新型化肥，工業生產碳酸氫銨的工藝流程如圖：

根據題意回答下列問題：
（1）操作Ⅰ有多步組成，包括冷卻、過濾、洗滌、干燥；實驗室進行過濾操作用到的玻璃儀器有，實驗室進行該洗滌操作時宜用酒精代替水洗滌，理由是；
（2）分離工序是將氨從反應混合物中分離出來，其分離原理利用了氨的性質，設計循環Ⅰ的目的是；
（3）造氣工序包括脫硫過程，目的是除去氣體中的SO₂等氣體，實驗室進行此操作可選用的試劑是（填寫編號）；
A．NaHCO₃溶液   B．NaOH溶液      C．Ca（OH）₂溶液   D．Na₂SO₃溶液
（4）實驗室實現吸氨過程可以是圖裝置中的（填寫編號）；

（5）索爾維創建氨堿法不久后的1898年，施萊信（Schlosing）就提出用碳酸氫銨固體與氯化鈉飽和溶液作用生成碳酸氫鈉再加熱制純堿的方法．寫出生成碳酸氫鈉的化學方程式：； 為了進一步提純碳酸氫鈉晶體，可采用的方法有：（填寫編號）；
A．加熱灼燒法     B．重結晶法    C．酸中和法     D．堿沉淀法．

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產工藝如下：

（1）反應①應該在溫度較低的情況下進行．因在溫度較高時KOH與Cl₂反應生成的是KClO₃．寫出在溫度較低時KOH與Cl₂反應的化學方程式，當反應中轉移2mol電子時，消耗的氯氣在標準狀況下的體積約為L．
（2）在反應液I中加入KOH固體的目的是（填編號）．
A．與反應液I中過量的Cl₂繼續反應，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
C．為下一步反應提供堿性的環境
D．使KClO₃轉化為KClO
（3）從溶液II中分離出K₂FeO₄后，還會有副產品KNO₃、KCl，則反應③中發生的離子反應方程式為．
（4）如何判斷K₂FeO₄晶體已經洗滌干凈．
（5）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）作為水處理劑的優點是既具有強氧化性能殺菌消毒，同時其還原產物還能與水反應
生成膠體吸附雜質，具有優良的凈水效果．其離子反應是：FeO₄^2-+H₂O→Fe（OH）₃（膠體）+O₂↑
完成并配平方程式，將完整的離子方程式寫在后面橫線上：．

下列有關離子檢驗的操作和實驗結論正確的是（　　）

選項	實驗操作及現象	實驗結論
A	向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解	該溶液中一定含有SO42-
B	向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成	該溶液中一定含有SO42-
C	向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體	該溶液一定含有CO32-
D	向某溶液中加入NaOH溶液并微熱，產生能夠使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的無色氣體	該溶液中一定含有NH4+

碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO₃進去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發現其檢測原理是：在溶液中 KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3H₂O+3K₂SO₄
（1）用雙線橋表示該反應中電子轉移的方向和數目：該反應中氧化產物與還原產物的質量比是，0.1mol KIO₃參加反應時轉移電子mol
（2）實驗結束后分離I₂和K₂SO₄溶液所用的試劑是
A．Na₂SO₄溶液B．酒精　        C． CCl₄         D．食鹽水
所用的分離方法是，所用儀器是，你怎么判斷該食鹽中是否含碘．
（3）上面實驗中用到一定物質的量濃度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L濃H₂SO₄mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號）．
A．100mL量筒 　　 B．托盤天平  　 C．玻璃棒D．100mL容量瓶   E．50mL 量筒   F．膠頭滴管    G．燒杯 　 H．500mL容量瓶
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是
A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移
B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶
E．搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．

除去下列物質中的雜質，所用試劑和方法均正確的是（　　）

	物質	雜質	除雜所用試劑和方法
A	NaCl	CaCl2	通足量CO2、過濾
B	KNO3	K2SO4	BaCl2溶液、過濾
C	碘	H2O	酒精、分液
D	FeSO4	CuSO4	加入過量鐵屑、過濾

某硫酸鹽在紡織、鞣革等工業上有廣泛用途．它的組成可表達為K_xCr_y（SO₄）_z?nH₂O（其中Cr為+3價）．為測定它的組成可通過下列實驗：
①準確稱取9.9800g樣品，配制成100.00mL溶液A．
②準確量取25.00mL溶液A，加入足量的四苯硼酸鈉{Na[B（C₆H₅）₄]}溶液至沉淀完全，…，得到白色固體四苯硼酸鉀1.7900 g．
該反應的離子方程式為：K⁺+[B（C₆H₅）₄]^-═K[B（C₆H₅）₄]↓．
③準確量取25.00 mL 溶液A，用足量BaCl₂溶液處理，最后得硫酸鋇質量為2.3300g．
（1）已知室溫下K[B（C₆H₅）₄]的K_sp=2.5×10^-13，欲使溶液中c（K⁺）降至1.0×10^-6 mol?L^-1，此時溶液中c{[B（C₆H₅）₄]^-}=mol?L^-1．
（2）上述實驗步驟②中“…”代表的實驗操作名稱依次為．
（3）通過計算確定樣品的化學式（寫出計算過程）．．

為了檢驗茶葉中所含的Ca、Al、Fe三種元素和咖啡因，進行如下實驗：
①稱取10.0g干燥的綠茶，加熱使之充分灰化，移入某儀器中磨細，然后在灰中加入一定體積6.0mol?L^-1鹽酸并充分攪拌，過濾所得濾液．
②用濃氨水將①中所得濾液的pH為6～7，再加熱煮沸30min，過濾后得到濾液和沉淀．
③將步驟②所得的濾液置于一試管中，滴加（NH₄）₂C₂O₄試液的白色沉淀
④用6.0mol?L^-1鹽酸重新溶解②中的沉淀，得到溶液，取少量于試管中，滴加飽和KSCN溶液，觀察現象
⑤向步驟④的剩余溶液中滴加NaOH溶液至pH 4～5，溶液變渾濁．靜置分層，取上層清液，加入試劑阿羅明拿（用于鑒定Al³⁺），此時溶液呈玫瑰紅．
已知Ca（OH）₂、Al（OH）₃、Fe（OH）₃的完全沉淀的溶液的pH如下表

物質	Ca（OH）2	Al（OH）3	Fe（OH）3
完全沉淀時pH	≥13	≥5.2	≥3.2

（1）實驗步驟①中的某儀器指的是．
（2）步驟②中把濾液的pH調到6～7，并加熱至沸騰30分鐘的目的是．
（3）步驟③中的反應的離子方程式為．
（4）步驟④中觀察到的實驗現象為．
（5）步驟⑤中用NaOH溶液把溶液的pH調到4～5的目的是．
（6）茶葉中還含有好多生物堿，如咖啡因，其分子式為C₈H₁₀N₄O₂?H₂O，白色針狀晶體，在氯仿中溶解度大，易升華，現在從一茶水中（不含茶葉）提取咖啡因（不考其他物質的影響），并提純，最適合的方法是．（填選項編號）
A．萃取、蒸餾、升華           B．蒸發、萃取、升華
C．濃縮、冷卻結晶、升華       D．蒸發結晶、萃取、升華．

某小組在進行鋁的性質實驗時，用鋁分別與濃度接近的稀硫酸和稀鹽酸反應，發現實驗現象明顯不同．為了探究原因，他們重新實驗，實驗過程如下：
①準確配制一定濃度的稀硫酸和稀鹽酸；
②取相同體積的稀硫酸和稀鹽酸分別與0.1×10×25mm的鋁片（密度：2.7g/cm³）實驗，實驗記錄如下

酸\反應進程\	1min	2 min	3 min	4 min	5 min
3.0mol/L HCl	少量氣泡	較多氣泡	大量氣泡	反應劇烈	鋁片耗盡
1.5 mol/L H2SO4	產生的氣泡很少
3.0mol/L H2SO4	產生的氣泡很少

發現鋁與兩種酸反應的現象還是不同，繼續下列研究：
③分析實驗記錄，提出兩個假設；
④設計方案，驗證假設．
回答下列問題：
（1）重做步驟①②的原因是．
（2）你提出的一種假設是，實驗方法是．

NaCl在熔融狀態下能夠導電，其本質原因是（　　）

下列物質按純凈物、混合物、強電解質、弱電解質、非電解質的組合正確的是（　　）

	純凈物	混合物	強電解質	弱電解質	非電解質
A	鹽酸	水煤氣	硫酸	醋酸	HD
B	膽礬	石灰水	硫酸鋇	Al（OH）3	NH3
C	火堿	蔗糖溶液	氯化鈉	氨水	三氧化硫
D	冰醋酸	福爾馬林	苛性鉀	碘化氫	乙醇