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1836年俄國化學家蓋斯提出了化學反應的熱效應僅與反應物的最初狀態及生成物的最終狀態有關，而與中間步驟無關．按此規律，結合下述反應方程式，填空．
已知：
（1）NH₃（g）+HCl═NH₄Cl（s）；△H=-176kJ/mol
（2）NH₃（g）+H₂O（l）═NH₃（aq）；△H=-35.1kJ/mol
（3）HCl（g）+H₂O═HCl（aq）；△H=-72.3kJ/mol
（4）NH₃（aq）+HCl（aq）═NH₄Cl（aq）；△H=-52.3kJ/mol
則（5）NH₄Cl（s）+2H₂O（l）═NH₄Cl（aq）；△H=．

回答下列與氯有關的問題．
（1）自來水可以用氯氣消毒．
①某學生用這種自來水配制下列物質的溶液，不會產生明顯的藥品變質的是．
A．硝酸銀     B．氫氧化鈉     C．碳酸鈉       D．氯化鋁
②自來水廠常使用氯氣消毒，市場上有些小商小販用自來水充當純凈水出售．下列試劑中，可用來辨其真偽的是．
A．酚酞試液      B．氯化鋇溶液     C．氫氧化鈉溶液        D．硝酸銀溶液
③用自來水養金魚時，通常先將自來水經日曬一段時間后，再注入魚缸，其目的是
（用化學方程式表示）．
（2）寫出下列反應的化學方程式．
①氯氣與鐵反應：；
②漂白粉的漂白原理：．

氯化鈹是用于制有機鈹化合物和金屬鈹的重要原料．
（1）氯所在的主族元素氣態氫化物中，沸點最低的是（填化學式）；
（2）鈹元素的第一電離能B元素（填“＞”或“＜”或“=”），原因是．
（3）已知BeCl₂加熱易升華，液態BeCl₂不導電，則BeCl₂晶體類型為； BeCl₂中Be原子的雜化軌道類型是．
（4）用陰離子樹脂交換法提取一種組成元素為氯和鈹的陰離子，該陰離子內鈹原子最外層達到8電子穩定結構，則該陰離子的結構式為．

金屬冶煉和處理常涉及許多反應．
（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是
a．Fe₂O₃b．NaCl  c．Cu₂S  d．Al₂O₃
（2）輝銅礦（Cu₂S）可發生反應2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂=4CuSO₄+2H₂O，該反應的還原劑是，當1molO₂發生反應時，還原劑所失電子的物質的量為mol．
（3）如圖為電解精煉銀的示意圖，（填a或b）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為．
（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag₂S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag₂S轉化為Ag，食鹽水的作用為，其總反應式為：．
（5）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發生的主要反應為：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）
已知：①FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H₁=-11KJ/mol
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-47KJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19KJ/mol
則反應Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）的△H=．

一氧化碳中毒，是由于一氧化碳跟血液里的血紅蛋白結合，使血紅蛋白不能很好地跟氧氣結合，人因缺少氧氣而窒息，甚至死亡．這個反應可表示如下：（血紅蛋白-O₂）+CO?（血紅蛋白-CO）+O₂，搶救中毒者采取的措施不正確的是（　　）

氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：

（1）該反應的平衡常數表達式為K=；
（2）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數值（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）若使壓強增大，則上述平衡向反應方向移動（填“正”或“逆”）；
（4）若已知CO生成速率為v（CO）=18mol/（L．min），則N₂消耗速速率為v（N₂）= mol/（L．min）．

碳、硅元素的單質及其化合物是構成自然界的重要物質．
（1）甲烷是最簡單的有機物，實驗室可通討下列反應制取：CH₃COONa+NaOH

CaO(或MgO)

CH₄↑+X（已配平）
①X屬于晶體（填晶體類型）．
②MgO晶體的熔點比CaO高，主要原因是．
（2）金剛石和石墨是兩種重要的碳單質．
①以Ni-Cr-Fe為催化劑，一定條件下可將石墨轉化為金剛石．基態Cr³⁺離子中未成對電子數有個．
②石墨晶體具有層狀結構，在層與層之間嵌入金屬K原子，能形成石墨夾層離子化合物（KC₈），KC₈固態時也能導電，導電的粒子是．
（3）甲硅烷（SiH₄）的結構與甲烷相似．SiH₄分子中H原子的1s軌道與Si原子的軌道重疊形成Si-H σ鍵；甲硅烷能與硝酸銀發生如下反應：SiH₄+8AgNO₃+2H₂O=8Ag↓+SiO₂↓H₄+8HNO₃
該反應中氫元素被氧化，由此可判斷電負性：SiH（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）如圖中，能正確表示與Si同周期部分元素的第三電離能（I₃）與原子序數關系的是 （填標號）．

蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現根據下列的3個熱化學反應方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ/mol
②Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+19kJ/mol
則CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO₂（g）的反應熱△H（　　）

我國城市環境中的大氣污染物主要是（　　）

如圖為可逆反應：A（s）+D（g）?E（g）；△H＜0的逆反應速率隨時間變化情況，試根據圖中曲線判斷下列說法中不正確的是（　　）