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現代社會中銅在不同領域有廣泛的應用．某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO₂），現采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下．其中銅的萃取（銅從水層進入有機層的過程）和反萃取（銅從有機層進入水層的過程）是現代濕法煉銅的重要工藝手段．

已知：反萃取后的水層2是硫酸銅溶液．回答下列問題：
（1）礦石用稀硫酸處理過程中發生多步反應，除了發生Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O和Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O反應外，其它反應的離子方程式為．
（2）檢驗濾液中是否含有Fe³⁺的方法是．
（3）“循環I”經多次循環后的水層1不能繼續循環使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽，若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層l暴露在空氣中發生反應的離子方程式．
（4）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發生反應的電極反應式_．
（5）“循環Ⅲ”中反萃取劑的主要成分的化學式是．
（6）黃銅礦（主要成分CuFeS₂）是提取銅的主要原料，可采用火法溶煉工藝生產銅，該工藝的中間過程會發生反應：Cu₂S+2Cu₂O═6Cu+SO₂↑．該反應中， （填化學式）作還原劑，每生成1mol Cu，反應中轉移電子的物質的量為．

如圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（　　）

高氯酸銨可用于火箭推進劑，實驗室可由NaClO₃等原料制取（部分物質溶解度如圖M、N），其實驗流程如下：

（1）氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學方程式為．
（2）80℃時浸取液冷卻至0℃過濾，濾渣的主要成分為（寫化學式）．
（3）反應器中加入氯化銨飽和溶液發生反應的離子方程式為．
（4）已知：2NH₄ClO₄

△   .

N₂↑+2O₂↑+Cl₂↑+4H₂O，現可提供下列試劑：
a．飽和食鹽水   b．濃H₂SO₄   c．NaOH溶液   d．Mg   e．Cu   f．Fe
利用下圖A-E裝置對高氯酸銨熱分解產生的三種氣體進行分步吸收或收集．

①E中收集到的氣體可能是 （填化學式）．
②裝置D的作用可能是．
③A、B、C中盛放的藥品依次可以是（選填：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）．
Ⅰ．a b dⅡ．c b eⅢ．b c f．

某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含Ca²⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），來制取較純凈的無水CaCl₂及液溴，他們設計了如下流程：

回答以下問題：
（1）操作Ⅰ中加入的試劑1是；在從橙色液體中分離出溴時，可能會導致收集到的產品中混有低沸點雜質的裝置（見圖A、B、C、D）是．
（2）加入溶液W的目的是．
（3）操作Ⅲ所用的儀器除三腳架、酒精燈，還需要．
（4）某同學用如上圖E所示的實驗裝置制取操作1前的氧化劑，寫出該反應的離子方程式，試簡述該裝置氣密性的檢驗方法．

鋅錳廢電池可回收鋅、錳元素生產出口飼料級硫酸鋅及碳酸錳，工藝流程分為預處理、硫酸鋅生產線、碳酸錳生產線三大部分，其中生產工業級碳酸錳工藝如下：

試回答下列問題
（1）硫酸鋅水溶液顯酸性，用離子方程式說明：．
（2）原料錳粉粗品中主要成分為MnO₂和碳，焙燒時碳被MnO₂氧化為一氧化碳，該反應的化學方程式為：．
（3）50-55°C向MnSO₄的母液中加入足量NH₄HCO₃，反應的化學方程式為：．
（4）已知三種離子沉淀的pH范圍為 Fe³⁺：2.7～3.7，Mn²⁺：8.6～10.1，Fe²⁺：7.6～9.6．用文字和必要的方程式簡述標注的步驟②除去Fe²⁺的方法．

從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如圖所示，請回答下列問題：
（1）固體X中含有的物質為．
（2）流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的離子方程式為．
（3）流程乙加入燒堿后生成SiO₃^2-的離子方程式為．
（4）驗證濾液B含Fe³⁺，可取少量濾液并加入?（填試劑名稱），現象為．
（5）從操作流程上來看，流程（填“甲”或“乙”）更為簡單．

電子工業常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl₃溶液，準備采用下列步驟：

（1）請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：
①②③④⑥
（2）寫出FeCl₃溶液與金屬銅發生反應的化學方程式
（3）檢驗腐蝕廢液中含有Fe³⁺的實驗操作是：
（4）廢液加入過量①后，可能發生的離子方程式：．

含苯酚的工業廢水的方案如圖所示：

回答下列問題：
（1）設備①進行的是操作（填寫操作名稱），實驗室這一步操作所用的儀器是．
（2）由設備②進入設備③的物質A是，由設備③進入設備④的物質B是．
（3）在設備③中發生反應的化學方程式為．
（4）在設備④中，物質B的水溶液和CaO反應，產物是、和水，再通過過濾得產物．
（5）上圖中，能循環使用的物質是C₆H₆、CaO、、．
（6）寫出同時滿足下列條件的苯酚的一種同分異構體的結構簡式是．
①核磁共振氫譜只有一個峰      ②分子中無碳碳雙鍵．

鐵、銅單質及其化合物應用范圍很廣．現有含氯化亞鐵雜質的氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂O），為制取純凈的CuCl₂?2H₂O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進行提純：

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH，見表：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH	1.9	7.0	4.7
氫氧化物完全沉淀時的pH	3.2	9.0	6.7

請回答下列問題：
（1）加入氧化劑的目的是．
（2）最適合作氧化劑X的是．
A．K₂Cr₂O₇    B．NaClO     C．H₂O₂    D．KMnO₄
（3）加入的物質Y是．
（4）若不用物質Y而是直接用堿能不能達到目的？（填“能”或“不能”）．若不能，試解釋原因．
（5）最后能不能直接蒸發結晶得到CuCl₂?2H₂O晶體？（填“能”或“不能”）．若能，不用回答；若不能，回答該如何操作？．
（6）若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產生的現象是．

實驗室可用Fe₂（SO₄）₃稀溶液做刻蝕液洗去試管中的銀鏡：Fe³⁺+Ag?Fe²⁺+Ag⁺

（1）Fe₂（SO₄）₃溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）．
（2）有同學提出用FeCl₃溶液代替Fe₂（SO₄）₃除Ag效果更好，其理由是．
（3）如果將題設原理設計成電解法洗Ag（如圖甲），陰極反應為．
（4）乙同學欲從洗銀廢液（Fe³⁺、Fe²⁺、Ag⁺、SO₄^2-）中回收銀和刻蝕液，設計了如圖乙路線：
①物質X是．
②過程Ⅱ涉及到的分離方法是．
③過程Ⅲ在酸性條件下的離子方程式是；若要在該條件下得到最大量的Fe₂（SO₄）₃，根據下表提供的信息，則應該控制該溶液的pH范圍是

沉淀物	開始沉淀pH	完全沉淀pH
Fe（OH）3	2.0	3.0