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氨氣主要用作致冷劑及制取銨鹽和氨肥
（1）某研究小組在673K、30MPa條件下，在體積為VL的密閉容器中進行反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），其n（H₂）和n（NH₃）隨時間變化的關系如圖所示．下列敘述正確的是．
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到化學平衡狀態
C．若t₃時由673K升至773K，
則n（H₂）將增大
D．t₂、t₃時刻，n（N₂）不相等
（2）在一定溫度和催化劑下，將6.4mol H₂和2.4molN₂混合于一個容積為4L的密閉容器中發生反應，在3min末時反應恰好達平衡，此時生成了1.6mol NH₃．①3min內以H₂表示的化學反應速率；②該條件下的平衡常數
（3）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式：．

某溫度下，將1molNH₃充入恒容密閉容器A中，當反應達到平衡時，NH₃的體積分數為x%．在相同條件下，向該容器充入2molNH₃，當反應達到平衡時，NH₃的體積分數為y%，則x、y大小關系為是（　　）

某學生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．用蒸餾水洗滌滴定管和錐形瓶
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管、用標準的NaOH溶液潤洗堿式滴定管．
C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞
D．另取錐形瓶，再重復操作一次
E．檢查滴定管是否漏水
F．將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫） 
→→B→→C→→D．
（2）操作F中應該選擇如圖中滴定管（填標號）．
（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察．
A．滴定管內液面的變化；B．錐形瓶內溶液顏色的變化；
滴定終點溶液顏色的變化是．
（4）滴定結果如表所示：

滴定次數	待測液體積/mL		標準溶液的體積/mL
		滴定前刻度		滴定后刻度
1	20	1.02		21.04
2	20	2.00		25.00
3	20	0.60		20.58

由實驗數據求得該鹽酸的濃度為mol/L．
（5）如果準確移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，是否也可測定出鹽酸的物質的量濃度？（填“是”或“否”）．

如圖所示，反應：X（氣）+3Y（氣）═2Z（氣）；△H＜0，在不同溫度、不同壓強下（p₁＞p₂），達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為（　　）

某學生用0.10mol/L標準NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸．記錄數據如下：

實驗序號	待測液體積（mL）	所消耗NaOH標準液的體積（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.54
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	1.40	21.36

（1）滴定時選用酚酞試液作指示劑，如何判斷滴定達到終點．
（2）鹽酸的物質的量濃度為 
（3）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對測定結果的影響是（填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同）．
（4）某同學用已知準確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe²⁺的濃度，高錳酸鉀溶液應盛放在中（填“甲”或“乙”），該反應的離子方程式為：．

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質．
Ⅰ．測定過氧化氫的含量
步驟如下并填寫下列空白：
（1）將10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL．量取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被測試樣．此過程中需要用到的定量儀器．
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請完成該反應方程
MnO₄^-+H₂O₂+H⁺→Mn²⁺+H₂O+
（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入滴定管中，滴定到達終點的現象是
（4）重復滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO₄標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果（填“偏高”“偏低”“不變”）．
Ⅱ．探究過氧化氫的性質
該化學小組根據所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩定性．（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、淀粉碘化鉀溶液、二氧化錳，實驗儀器及用品可自選．）請將他們所選的實驗試劑和實驗現象填入下表：

實 驗 內 容	實 驗 試 劑	實 驗 現 象
探究氧化性
探究不穩定性

某同學欲用中和滴定的方法來測定某品牌的食用醋中的醋酸的物質的量濃度．實驗具體步驟如下：①配制500mL濃度約為0.1mol?L^-1的NaOH溶液；②用物質X的標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度（X與氫氧化鈉按物質的量比1：1完全反應）；③用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度．
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解．該配制步驟（填“可行”或“不可行”）．
（2）稱量時，因為NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預期（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標準溶液的原因．
（3）查閱該食用醋的包裝說明如下：醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質的量濃度約為 mol?L^-1（已知醋酸的相對分子質量為60）
（4）滴定前，滴定管需用NaOH標準溶液潤洗，其操作方法是．
（5）某同學在實驗前，將錐形瓶進行了清洗后，水未倒盡，則造成滴定結果會 （偏大、偏小或無影響）
（6）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應重點觀察．
A．滴定管內液面的變化
B．錐形瓶內溶液顏色的變化
（7）滴定過程中，所發生的離子反應方程式為
（8）若實驗過程如下：準確量取該食用醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，再滴加酚酞指示劑，滴定達到終點時，酚酞指示劑由色變成色且30秒內不變色即為終點．重復滴定兩次，平均消耗NaOH標準溶液V mL（NaOH溶液濃度為c mol?L^-1）．該食用醋中醋酸的物質的量濃度= mol?L^-1．

實驗室為測定新配稀鹽酸的準確濃度．通常用純凈的Na₂CO₃（無水）配成標準溶液進行滴定．具體操作是：稱取w克純凈無水Na₂CO裝入錐形瓶中，加適量的蒸餾水溶解．在酸式滴定管中加入待測鹽酸進行滴定．
（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該進行的操作是；
（2）由于CO₂的溶解會影響溶液pH，為準確滴定，終點宜選在溶液pH為4-5之間，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中應選用．當滴定至時，即表示到達終點．
（3）若達到滴定終點時，中和w克Na₂CO消耗鹽酸V毫升，則鹽酸的物質的量的濃度為 mol．L^-1．

下列有關實驗原理或實驗操作不正確的是（　　）

高溫下，某反應達到平衡，平衡常數K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

．恒容時，溫度升高，H₂濃度減小．下列說法正確的是（　　）