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某工廠廢液經測定得知主要含有乙醇，其中還溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯．根據各物質的性質（如下表），確定通過下列步驟回收乙醇和乙酸．

物質	丙酮	乙酸乙酯	乙醇	乙酸
沸點（℃）	56.2	77.06	78	117.9

①向廢液中加入燒堿溶液，調整溶液的pH=10
②將混合液放入蒸餾器中緩緩加熱
③收集溫度在70～85℃時的餾出物
④排出蒸餾器中的殘液．冷卻后向其中加濃硫酸（過量），然后再放入耐酸蒸餾器進行蒸餾，回收餾出物
請回答下列問題：
（1）加入燒堿使溶液的pH=10的目的是（用化學方程式表示）；
（2）在70～85℃時餾出物的主要成份是；
（3）在步驟④中，加入過量濃硫酸的目的是（用化學方程式表示）；
（4）當最后蒸餾的溫度控制在85～125℃一段時間后，殘留液中溶質的主要成份是．

實驗室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl₂O₄，主要流程如圖所示．

（1）為使Mg²⁺、Al³⁺ 同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入 （填A或B），再滴加另一反應物．
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是，高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是．
（3）無水AlCl₃（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用如圖所示裝置制備．

裝置A中有一處錯誤是，裝置D和E之間應作何改進更有利于實驗進行，裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是，F中試劑的作用是．用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝的試劑為．

高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑．工業上常采用NaClO氧化法生產，原理為：3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH=2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O，Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH
主要的成產流程如圖1：
（1）寫出反應①的離子方程式．
（2）流程圖中“轉化”是在某低溫下進行的，說明此溫度下K_sp（K₂FeO₄）K_sp（Na₂FeO₄）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產率都有影響．
圖2為不同的溫度下，Fe（NO₃）₃不同質量濃度對K₂FeO₄生成率的影響；
圖3為一定溫度下，Fe（NO₃）₃質量濃度最佳時，NaClO濃度對K₂FeO₄生成率的影響．
   ①工業生產中最佳溫度為℃，從圖2和圖3中可知，Fe（NO₃）₃與NaClO兩種溶液濃度均為最佳時，其質量濃度之比為．．
   ②若NaClO加入過量，反應過程中會生成Fe（OH）₃沉淀，寫出該反應的離子方程式：．
若Fe（NO₃）₃加入過量，在堿性介質中K₂FeO₄與Fe³⁺發生氧化還原反應生成K₃FeO₄，此反應的離子方程式：．

從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質）中提取氧化鋁的兩種流程如下：
請回答下列問題：
（1）給濾液E中通入過量的NH₃，其反應的離子方程式是．
（2）流程Ⅱ中加入燒堿溶液后，生成SiO₃^2-的離子方程式是．
（3）驗證濾液A中含Fe³⁺，可取少量濾液并加入（填寫試劑名稱）．
（4）濾液C中溶質的主要成分是（填化學式）．
（5）濾液F中離子電荷守恒的關系式為．
（6）濾液C和濾液F共同的溶質為G，用惰性電極電解500mL 0.1mol?L^-1的G溶液，若陽極得56mL氣體（標準狀況），則所得溶液在常溫下pH為（忽略電解前后溶液體積的變化）．
（7）已知25℃時Mg（OH）₂的溶度積常數K_sp=1.8×10^-11．取適量的濾液A，加入一定量的燒堿溶液至達到沉淀溶解平衡，測得該溶液的pH=13.00，則25℃時殘留在溶液中的c（Mg²⁺）= mol?L^-1．

另一化學研究性學習小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定．已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質（與酸不反應）．
步驟一：電解精制：電解時，粗銅應與電源的極相連．陰極上的電極反應式為．
步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：

（1）陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請寫出該步反應的離子方程式：，殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關資料，了解到了一些有關金的信息：

序號	反應	平衡常數
1	Au+6HNO3?Au（NO3）3+3NO2↑+3H20	＜＜1
2	Au3++4Cl-?AuCl4 _	＞＞1

請根據以上信息簡要解釋溶解陽極泥不用王水的原因．
（2）濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個實驗流程．
則100mL濾液中Cu²⁺的濃度為mol?L^-1，Fe²⁺的濃度為mol?L^-1．

海洋是一個巨大的寶藏，期待著人們的開發和利用．
Ⅰ．（1）下列物質不經過化學變化就能從海水中獲得的是
A．單質溴      B．單質鎂     C．燒堿     D．食鹽
（2）要除去某食鹽晶體中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等雜質，有以下操作：
A、蒸發結晶    B、過濾    C、加入過量的Na₂CO₃溶液    D、加水溶解  E、加入過量的燒堿溶液    F、加入過量稀鹽酸    G、加入過量的Ba（NO₃）₂溶液    H、加入過量的稀硝酸    I、加入過量的BaCl₂溶液
正確的操作順序是：→E→→C→→→A
Ⅱ．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖所示：

（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①③．
（2）寫出過程②中有關反應的化學方程式（假設陽離子為K⁺）．
（3）為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持、連接儀器和物品，尚缺少的玻璃儀器是．
（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經過蒸餾．裝置如圖所示．

使用水浴加熱的原因是，最后晶態碘在里聚集．

Ⅰ．工業廢水中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下：

注：
①硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺
②部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表．

氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2	Al（OH）3	Cr（OH）3
pH	3.7	9.6	11.1	8	9（＞9溶解）

（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施（至少寫一條）．
（2）調pH=8是為了除去離子（選填：Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）．
（3）鈉離子交換樹脂的原理為：Mⁿ⁺+nNaR→MRn+nNa⁺，被交換的雜質離子是（選填：Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）．
Ⅱ．電解法處理含Cr₂O₇^2-離子的廢水（pH=4～6）的一種方法是：往廢水中加入適量NaCl，以鐵為電極進行電解，同時鼓入空氣，經過一段時間后，經過一段時間后，有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀產生，使工業廢水中鉻含量低于排放標準．
（1）陰極電極反應式：．
（2）加入適量NaCl的作用？．
（3）鼓入空氣的作用？．

用質量分數為98%，密度為1.84g/cm³的濃硫酸來配置500ml，0.2mol/L的稀硫酸．可供選擇①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的有 （填代號）．
（2）經計算，需濃硫酸的體積為 （保留一位小數）；ml．
（3）將濃硫酸加入到適量蒸餾水中稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉移到 中，轉移時應用玻璃棒．轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近瓶頸刻度 cm處，改用滴加蒸餾水，使．塞上瓶塞、搖勻后，把溶液倒入試劑瓶、貼上標簽．
（4）下列操作結果使溶液物質的量濃度偏高的是（填代號）．
A．濃硫酸加適量蒸餾水稀釋后馬上轉入容量瓶中．
B．容量瓶洗滌后，未經干燥處理
C．定容時，俯視容量瓶的刻度線       
D．定容時，仰視容量瓶的刻度線．

Fe₂（SO₄）₃是一種重要的化工原料，完成下列問題：
（1）Fe₂（SO₄）₃溶液中不能大量存在的粒子有．
①Ag⁺②Cu²⁺③NO₃^- ④H⁺     ⑤Fe（OH）₃膠體
（2）Fe₂（SO₄）₃溶液和Ba（OH）₂溶液反應的離子方程式為．
（3）1LFe₂（SO₄）₃溶液中，m（Fe³⁺）=a g，則取出0.25L該溶液，c（SO₄^2-）=．
（4）①某同學配制了0.05mol?L^-1的Fe₂（SO₄）₃溶液，他用該Fe₂（SO₄）₃溶液與12g 10%的NaOH溶液恰好完全反應，則該同學需取 mLFe₂（SO₄）₃溶液．
②若該同學用新配制的Fe₂（SO₄）₃溶液與含12g 10%的NaOH溶液恰好完全反應時，發現所需體積比①中所求的體積偏小，則可能的原因是．
A．配制溶液時，未洗滌燒杯
B．配制溶液時，未冷卻至室溫，立即配制完
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線
D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，
（1）實驗室所需的儀器有：，，，，，．
（2）完成下列步驟：
①稱取氫氧化鈉固體克．
②將稱好的氫氧化鈉固體放入中，加少量蒸餾水將其溶解，待冷卻后將溶液沿移入中．
③用少量蒸餾水洗滌次，將洗滌液轉移入中，在操作過程中不損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏（高或低）．
④加水定容過程中離刻度線時，要改用小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏，應該．
⑤最后蓋好瓶蓋，搖勻，將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標簽．