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科目： 來源： 題型：

膠體區別于其他分散系的本質特征是（　　）

A、膠體的分散質能通過濾紙空隙，而濁液的分散質不能

B、分散質粒子直徑在10^-9～10^-7m之間

C、膠體能產生丁達爾現象

D、膠體是純凈物，氣體分散系是混合物

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科目： 來源： 題型：

2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1
請回答下列問題：
（1）圖中A表示

．該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？

．
（2）圖中△H=

kJ?mol^-1．
（3）如果反應速率v（SO₂）為0.06mol?L^-1?min^-1，則v（O₂）為

mol?L^-1?min^-1．
（4）已知S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296kJ?mol^-1，則由S（s）生成5mol SO₃（g）的△H=

kJ?mol^-1．

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科目： 來源： 題型：

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.6kJ?mol^-1．實驗測得起始、平衡時的有關數據如表所示：下列敘述正確的是（　　）

容器編號	起始時各物質的物質的量/mol			達到平衡時體系能量的變化
容器編號	N₂	H₂	NH₃	達到平衡時體系能量的變化
①	1	3	0	放出能量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出熱量：Q

A、容器①、②中反應達到平衡時所用的時間相等

B、平衡時，兩個容器中NH₃的體積分數均為12.5%

C、容器②中達到平衡時放出的熱量Q=23.15 kJ

D、若容器①體積為0.2 L，則平衡時放出的熱量＞23.15 kJ

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科目： 來源： 題型：

設N_A是阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

A、1mol?L^-1NaCl溶液含有N_A個Na⁺

B、1.0L濃度為18mol?L^-1H₂SO₄溶液與足量的銅片加熱條件下反應，被還原的H₂SO₄的分子數為9N_A

C、在酸性條件下，1molFe²⁺與足量的H₂O₂溶液反應，轉移2N_A個電子

D、1molNa與足量O₂在一定條件下反應，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去N_A個電子

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科目： 來源： 題型：

化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應是四種基本化學反應類型．下列變化屬于氧化還原反應，但是不屬于四種基本反應類型的是（　　）

A、3O₂

放電

2O₃

B、Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂

C、2Al+Fe₂O₃

高溫

Al₂O₃+2Fe

D、2H₂O₂═2H₂O+O₂↑

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科目： 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）

A、ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強

B、VIA族元素的氫化物中，穩定性最好的其沸點也最高

C、根據某元素原子的質子數和中子數，可以確定該元素的相對原子質量

D、同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增加

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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A、需要加熱的化學反應都是吸熱反應

B、水力發電是將化學能轉化為電能的過程

C、某吸熱反應能自發進行，因此該反應是熵增反應

D、原電池是將電能轉化為化學能的一種裝置

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科目： 來源： 題型：

氫氧燃料電池
①用硫酸等酸性電解質時：
負極電極反應式：

；
正極電極反應式：

；
②用NaOH等堿性電解質時：
負極電極反應式：

；
正極電極反應式：

．

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科目： 來源： 題型：

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

（1）表中屬于ds區的元素是

（填編號）．
（2）元素②與③形成的一種化合物是重要的化工原料，該化合物可用于人工降雨．有關該化合物分子的說法正確的是

．
A．分子中含極性共價鍵
B．含有2個σ鍵和2個π鍵
C．屬于非極性分子
D．該化合物分子中，②原子采用sp²雜化
（3）根據上述表格中的十種元素填空：
Ⅰ、⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是

（填化學式）
Ⅱ、⑥、⑦兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性由大到小的順序是

（填化學式）

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科目： 來源： 題型：

在智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應來制備單質碘，化學方程式是：2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O
（1）用“雙線橋”標出電子轉移的方向和數目．
（2）反應產物中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為

．

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同步練習冊答案

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