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有一澄清透明溶液，含有H＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2—、CO32—、NO3—中的幾種，向溶液中逐滴加入1 mol·L－1 NaOH溶液，開始沒有沉淀生成，后產生沉淀，沉淀達到最大量后繼續滴加NaOH溶液時沉淀部分消失。下列判斷正確的是 (　　)。

A．一定不含Fe3＋和Fe2＋

B．一定含有Al3＋，Fe3＋、Fe2＋至少含有一種或兩種皆有

C．溶液可能含有NO3—

D．一定含有Fe3＋，一定不含Fe2＋

某廠的酸性工業廢水中含有一定量的Na＋、Al3＋、 Fe3＋、Cu2＋、Cl－。該廠利用如圖所示的工藝流程圖，利用常見的氣體氧化物、酸、堿和工業生產中的廢鐵屑，從廢水中生產出了氯化鐵、氧化鋁、NaCl晶體和金屬銅，產生了很好的社會經濟效益。

請填寫下列空白：

(1)圖中試劑1是________，試劑2是________。

(2)步驟1和步驟2所用到的玻璃儀器是________。

(3)步驟1反應的離子方程式為_______________________________________。

(4)步驟3反應的離子方程式為_______________________________________。

(5)從節約藥品和環保方面考慮，步驟5所發生反應的離子方程式應為__________________________________________________________。

現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NO3—、CO32—、X中的一種。

(1)某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是________和________(填化學式)。

(2)為了確定X，現將(1)中的兩種物質記為A和B，含X的物質記為C，當C與B的溶液混合時，產生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則X為________。

A．SO32— B．SO42— C．CH3COO－ 　D．SiO32—

(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現。則物質D一定含有上述離子中的________(填相應的離子符號)。有關反應的離子方程式為_________________________________________________________。

(4)利用上述已經確定的物質，可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現象及結論：______________________________________。

(1)①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，這是因為________，離子方程式__________________________。

②在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發現藍色逐漸消失，這是因為________________________。離子方程式是_______________________。

③對比①和②實驗所得的結果，將I2、ClO－、SO42—按氧化性由強到弱的順序排列為________________________________________。

(2)今有鐵片、銅片，設計實驗證明以下事實，并寫出反應的化學方程式。

①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強。___________________________。

②氯化鐵溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2＋強。__________________________________________。

③鐵的還原性比銅強。_________________________。

不具有放射性的同位素稱為穩定同位素，穩定同位素分析法近20年來在植物生理學、生態學和環境科學研究中獲得廣泛應用。如在陸地生態系統研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環境分析指示物。下列有關說法正確的是 (　　)。

A．34S原子核內中子數為16

B．1H216O和1H218O的相對分子質量不同

C．13C和15N原子核內的質子數相差2

D．2H＋結合OH－的能力比1H＋的更強

X、Y是元素周期表中ⅦA族的兩種元素，下列能說明X的非金屬性比Y強的是(　　)。

A．電子層數：X>Y

B．氣態氫化物的穩定性：HX<HY

C．酸性：HXO4>HYO4

D．能發生置換反應：Y2＋2NaX=X2＋2NaY

下列有關元素的性質及其遞變規律正確的是(　　)。

A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

B．第二周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋7

C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大

D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

下列敘述正確的是(　　)。

A．離子半徑：W＜X

B．氣態氫化物的穩定性：Z＞W

C．化合物X3Z2中既含有離子鍵又含有共價鍵

D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞Y

)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是(　　)。

A．1 mol由元素A、B組成的化合物一定含有18 mol e－

B．元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不可能發生反應

C．含D的鹽溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性

D．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸，則下列判斷正確的是(　　)。

A．非金屬性：Z＜T＜X

B．R與Q的電子數相差26

C．氣態氫化物穩定性：R＜T＜Q

D．最高價氧化物的水化物的酸性：T＞Q