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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列判斷正確的是(　　)。

A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性

C．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Z>W

D．X與氫元素組成的化合物XH5與水反應可產生兩種氣體

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A、B同周期，B、D同主族，D原子的核內質子數是B原子的2倍，A、E的原子序數之和與B、D的原子序數之和相等，C的單質與NaOH溶液或鹽酸都能反應生成氫氣。下列敘述正確的是 (　　)。

A．元素A的最高價氧化物的水化物的酸性比E的強

B．元素B、C組成的化合物可用做耐高溫材料

C．元素C、D、E的簡單離子的半徑依次減小

D．化合物AB2、DB2中化學鍵的類型相同

X、Y和Z均為短周期元素，原子序數依次增大，X的單質為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數是其周期數的三倍，Z與X原子最外層電子數相同。回答下列問題：

(1)X、Y和Z的元素符號分別為______、______、______。

(2)由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有________、________。

(3)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是________。

此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為__________________________。

此化合物還可將堿性工業廢水中的CN－氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為______________________________。

A、B、C、D、E為五種原子序數依次增大的短周期主族元素。已知B的最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4；D的最外層電子數與次外層電子數之比為3∶4，E－、C＋、A＋的半徑逐漸減小；常溫下化合物AE為氣體。

請回答下列問題：

(1)D、E的最高價氧化物對應水化物酸性較強的是________(寫化學式)。

(2)用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液，當電路中有0.2 mol電子通過時兩極產生的氣體在標準狀況下的體積共________ L。

(3)A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應有黃色沉淀生成，寫出該反應的化學方程式：_______________________________。

(4)化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數目之比為1∶1∶1，乙溶液中水的電離程度比純水的小。則化合物乙中的化學鍵類型為________；若丙為常見家用消毒劑的主要成分，則丙的化學式是________。

(5)均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發生反應的離子方程式是______________________________________________；其中一種是強酸對應的酸式鹽，寫出向Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性發生反應的離子方程式：______________________________。

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

(1)L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號表示)。

(2)Z、X兩元素按原子數目比1∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為________，B的結構式為________。

(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為________，其最高價氧化物對應的水化物化學式為________，該族二～五周期元素單質分別與H2反應生成1 mol氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是________(填字母代號)。

a．＋99.7 kJ·mol－1 b．＋29.7 kJ·mol－1

c．－20.6 kJ·mol－1 d．－241.8 kJ·mol－1

(4)用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：_________________________；由R生成Q的化學方程式為____________________________。

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X的氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數與主族序數相等；Z的單質是將太陽能轉化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。

請回答下列問題：

(1)Y在元素周期表中的位置是________；X的氫化物的電子式是________。

(2)X的氫化物的水溶液與W的氫化物的水溶液混合后恰好反應時，溶液呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性，用離子方程式表示其原因：____________________。

(3)Z和W比較，非金屬性較弱的是________(填元素符號)，下列可以驗證這一結論的是________(填序號)。

a．元素在地殼中的含量

b．氧化物對應水化物的酸性

c．斷開氫化物中1 mol H—Z或H—W鍵所需的能量

d．Z與W以共價鍵形成化合物時，Z或W顯示的電性

(4)含Y的兩種鹽溶液混合產生白色沉淀，寫出反應的離子方程式：______________________________________________________。

(5)X、Z、W的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序為________(用化學式表示，下同)；Z、W的簡單氣態氫化物的還原性強弱順序為________；X、Z、W的最簡單氫化物中，沸點最高的是________。

下列關于化學反應的描述中正確的是(　　)。

A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，也放出57.3 kJ的熱量

C．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學方程式為2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝b，則b＞a

據報道，科學家開發出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是(　　)。

已知下列反應的熱化學方程式：

6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2

C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH3

則反應4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH為(　　)。

A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1 B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學方程式如下：

①C2H2(g)＋O2(g)―→2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJ·mol－1

②C6H6(g)＋O2(g)―→6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－3 295 kJ·mol－1

下列說法正確的是(　　)。

A．1 mol C2H2(g)完全燃燒生成氣態水時放熱大于1 300 kJ

B．1 mol C6H6(l)完全燃燒生成液態水時放熱大于3 295 kJ

C．相同條件下，等質量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒，C6H6(g)放熱更多

D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過程屬于放熱反應