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Ⅰ.某元素有6個電子處于第三電子層d軌道上，推測該元素的原子序數是________，并根據洪特規則推測在第三電子層d軌道上未成對電子的個數是________個。

Ⅱ.核電荷數小于18的兩種元素，A原子最外層電子數為a個，次外層電子數為b個；B原子M層電子數為（a－b）個，L層為（a＋b）個，則：

（1）寫出元素的名稱和符號：A．____________________，B.____________________。

（2）寫出各原子的核外電子排布的軌道表示式。

I.已知幾種元素原子的價電子構型為3s2，4s2，4s24p1，3d54s2，3s23p3，它們分別屬于第幾周期？第幾族？最高化合價是多少？各元素符號分別是什么？

Ⅱ.第四周期的A、B、C、D四種元素，其價電子數依次為1、2、2、7，其原子序數依次增大。已知A與B 的次外層電子數均為8，而C與D的次外層電子數均為18。根據原子結構，判斷：

（1）A、B、C、D的元素符號分別是________、________、________、________。

（2）寫出D與A的簡單離子的電子排布式________，________。

（3）哪一種元素的氫氧化物堿性最強？__________________________________________。

（4）B與D兩原子間能形成何種化合物？________________。寫出化學式及電子式________________，________________。

按照下列元素基態原子的電子排布特征判斷元素，并回答問題：A原子中只有一個電子層且只含有一個電子；B原子的3p軌道上得到一個電子后不能再容納外來電子；C原子的2p軌道上有一個電子的自旋方向與2p軌道上其他電子的自旋方向相反；D原子的第三電子層上有8個電子，第四層上只有1個電子；E原子的價電子排布式為3s23p6。

（1）A～E分別是哪種元素（用元素符號填空）：

A：__________；B：________；C：__________；D：________；E：________。

（2）E的原子結構示意圖________________。

（3）C的軌道表示式____________________。

（4）B原子的核外電子排布式________________。

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如下圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大。

（1）X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基態原子核外有________個未成對電子。

（2）Z的氣態氫化物和溴化氫相比，較穩定的是________________（寫化學式）。

（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是____________________________________________________。

首次將量子化概念應用到原子結構，并解釋了原子的穩定性的科學家是（ ）。

A．道爾頓 B．愛因斯坦 C．玻爾 D．普朗克

下列符號表示的軌道中具有球對稱性的是（ ）。

A．7s B．4f C．5d D．3p

n、l、m確定后，仍不能確定該量子數組合所描述的原子軌道的（ ）。

A．數目 B．空間伸展方向 C．能量高低 D．電子數目

下列關于四個量子數的說法中，正確的是（ ）。

A．電子的自旋磁量子數是±，表示一個原子軌道中的2個電子的運動狀態完全相反

B．磁量子數m＝0的軌道都是球形的軌道

C．角量子數l的可能取值是從0到n的正整數

D．多電子原子中，電子的能量決定于主量子數n和角量子數l

下面關于多電子原子核外電子的運動規律的敘述正確的是（ ）。

A．核外電子是分層運動的

B．所有電子在同一區域里運動

C．能量高的電子在離核近的區域運動

D．不同能量的電子在核外運動占有的區域形狀可能不同

對于原子核外電子以及電子的運動，下列描述正確的是（ ）。

①可以測定某一時刻電子所處的位置

②電子質量很小且帶負電荷

③運動的空間范圍很小

④高速運動

⑤有固定的運動軌道

⑥電子的質量約為質子質量的

A．①②③ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．⑤⑥