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(1)圖瓦盧是由多個珊瑚礁形成的島國。由于大氣中CO2含量的劇增，大量珊瑚礁(主要成分是碳酸鈣)被海水侵蝕，其原因是(用化學方程式表示)___________________________________。

(2)溫室效應導致海平面上升，引起溫室效應的人為因素主要是_______________________。

(3)為了控制溫室效應，各國科學家提出了不少方法和設想。有人根據液態CO2密度大于海水密度的事實，設想將CO2液化后，送入深海海底，以減小大氣中CO2的濃度。為使CO2液化，可采用的措施是____________________________。

A.減壓、升溫 B.增壓、升溫 C.減壓、降溫 D.增壓、降溫

(4)科學家研究發現，用“汽水”(一種能釋放CO2的弱酸性溶液)澆灌植物能促進植物的生長。原因是它能__________________________________。

①加強呼吸作用 ②加強光合作用 ③改良堿性土壤、調節pH ④加強植物蒸騰作用

A.①② B.②③ C.③④ D.②③④

(5)能快速、有效地減緩大氣中CO2大量增加的生態學措施是________。

A.使用天然氣等燃料

B.控制全球人口增長

C.植樹造林，保護森林

D.立即減少煤和石油的燃燒

如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗(氣體在同溫同壓下測定)。試回答下列問題：

(1)實驗1中，沉淀最終變為_______色，寫出沉淀變色的化學方程式_____________________。

(2)實驗2甲針筒內的現象是：有_______生成，甲筒活塞_______移動(填“向外”、“向內”或“不”)。反應后甲針筒內有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入_______溶液中。

(3)實驗3中，甲中的30 mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是_______，寫出NO2與H2O反應的化學方程式____________________________。

(4)實驗4中，已知：3Cl2+2NH3=N2+6HCl。甲針筒除活塞有移動，針筒內有白煙產生外，氣體的顏色變化為_______。最后針筒內剩余氣體的體積約為_______mL。

某研究性學習小組欲利用已經學過的化學知識和下列裝置制取少量次氯酸鈉，并進一步探究次氯酸鈉的化學性質。

相關資料：反應Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O屬于放熱反應，溫度稍高時便發生副反應：3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O。

(1)制取氯氣時，在燒瓶中加入一定量的二氧化錳，通過________(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。請在裝置A、B、C中選擇一個合適的裝置放在②處________。

(2)部分學生認為上述裝置存在缺點，他們指出在前兩個儀器之間應增加如D圖所示的裝置：你認為D中所盛液體是________，其作用是____________。

(3)該化學興趣小組對產品的性質進行了如下探究。

第一步，測其pH=10。結合相關離子方程式解釋原因________。

第二步，該化學興趣小組的同學備選了紫色石蕊試液對次氯酸鈉的性質進行實驗檢驗。請你幫助他們完成實驗報告：

如圖中的所有物質均由短周期元素組成。其中甲、乙、丙、丁為單質，常溫下甲、乙為無色氣體，丁為黃綠色氣體。丙是常見金屬，廣泛用于航天、航空工業。工業上從海水中提取G后再通過電解G制取丙，同時得到副產物丁。A、E的分子中均含10個電子，A是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，E在常溫下是無色無味的溶液。框圖中各物質轉化所涉及的條件均已省略。回答下列問題：

(1)反應①～⑤中屬于氧化還原反應的是_________(填序號)。

(2)畫出丙的原子結構示意圖_________，寫出A的電子式_________，寫出A、B的等電子體(原子數和電子數均相等的粒子) _________、_________ (用化學式表示)。

(3)C的水溶液顯酸性，用離子方程式解釋_______________________________

_______________________________________________________________________________。

鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。請回答下列問題：

(1)常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有_______性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有_______性。

(2)硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學”思想的是_______ (填序號)。

①Cu+HNO3(濃)Cu(NO3)2

②Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2

③

(3)①在100 mL 18 mol/L濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是_______

A.40.32 L B.30.24 L C.20.16 L D.13.44 L

②若使上述反應中剩余的銅片繼續溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式______________________________。

(4)某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產物只有氯化銅和水。該反應的化學方程式為__________________________________________。

下列關于物質的量、摩爾質量的敘述正確的是（ ）

A.0.012 kg 12C中含有約6.02×1023個碳原子

B.1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧

C.氫氧化鈉的摩爾質量是40 g

D.2 mol水的摩爾質量是1 mol水的摩爾質量的2倍

下列敘述正確的是（ ）

A．同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等

B．任何條件下，等物質的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數必相等

C．1 L一氧化碳氣體的質量一定比1 L氧氣的質量小

D．等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的H＋數目一定相等

設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ）

A.1 mol甲醇中含有C—H鍵的數目為4NA

B.25 ℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1NA

C.標準狀況下，2.24 L己烷含有分子的數目為0.1NA

D.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2 mol O2,轉移電子的數目為0.4NA

設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）

A.常溫下，23 g NO2含有NA個氧原子

B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水含有0.1NA個OH-

C.常溫常壓下，22.4 L CCl4含有NA個CCl4分子

D.1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應，轉移2NA個電子

下列敘述正確的是（ ）

A.1.00 mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子

B.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數為8×6.02×1023

C.欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

D.電解58.5 g 熔融的NaCl，能產生22.4 L氯氣（標準狀況）、23.0 g金屬鈉