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科目: 來源:2014年化學高考總復習課時演練 6化學反應與能量練習卷(解析版) 題型:選擇題

25 ℃、101 kPa下:

2Nas+1/2O2g=Na2Os) ΔH1=-414 kJ·mol-1

2Nas+O2g=Na2O2s) ΔH2=-511 kJ·mol-1

下列說法正確的是( )

A.①和②產物的陰陽離子個數比不相等

B.①和②生成等物質的量的產物,轉移電子數不同

C.常溫下Na與足量O2反應生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D25 ℃、101 kPa 下,Na2O2s+2Nas=2Na2Os) ΔH =-317 kJ/mol

 

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科目: 來源:2014年化學高考總復習課時演練 6化學反應與能量練習卷(解析版) 題型:選擇題

100 g炭不完全燃燒所得氣體中COCO2的體積比為12。已知:

Cs)+1/2O2g=COg) ΔH1=-11035 kJ/mol

COg)+1/2O2 =CO2g) ΔH2=-28257 kJ/mol

則與100 g炭完全燃燒相比,損失的熱量是( )

A39293 Kj B2 48942 kJ

C78492 kJ D3 2743 kJ

 

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科目: 來源:2014年化學高考總復習課時演練 6化學反應與能量練習卷(解析版) 題型:填空題

到目前為止,由化學能轉變為熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。

1)化學反應中放出的熱能(焓變,ΔH)與反應物和生成物在反應過程中斷鍵和形成新鍵過程中吸收和放出能量的大小有關。

已知:H2g)+Cl2g=2HClg) ΔH=-185 kJ/mol,斷裂1 mol HH鍵吸收的能量為436 kJ,斷裂1 mol ClCl鍵吸收的能量為247 kJ,則形成1 mol HCl鍵放出的能量為

2)燃料燃燒將其所含的化學能轉變為我們所需要的熱能。已知:

CH4g)+2O2g=CO2g)+2H2Ol) ΔH=-8903 kJ·mol-1

Cs,石墨)+O2g=CO2g) ΔH=-3935 kJ·mol1

2H2g)+O2g=2H2Ol) ΔH=-5716 kJ·mol-1

標準狀況下224 L氫氣和甲烷的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒反應放出58805 kJ的熱量,原混合氣體中氫氣的質量是 。根據以上三個熱化學方程式,計算Cs,石墨)+2H2g=CH4g)的反應熱ΔH

 

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科目: 來源:2014年化學高考總復習課時演練 6化學反應與能量練習卷(解析版) 題型:填空題

ABCDE是五種原子序數依次遞增的短周期元素,已知:其中只有一種是金屬元素;AD元素的原子最外層電子數相同,CE同主族,且E元素原子質子數是C素原子質子數的2倍;B的最外層電子數是電子層數的兩倍;CA可形成兩種常見的液態化合物甲和乙,且相對分子質量乙比甲大16

1E元素的名稱為: D的原子結構示意圖為

2)化合物乙中含有的化學鍵是 (填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。

3A單質與BC形成的化合物可合成一種新型汽車動力燃料甲醇。

已知COg+1/2O2g=CO2g

ΔH=283 kJ/mol

H2g+1/2O2g===H2Og) ΔH=242 kJ/mol

CH3OHg+3/2O2g=CO2g+2H2Og

ΔH=651 kJ/mol

寫出A與所選化合物合成甲醇的熱化學方程式:

4EC2CD形成的化合物發生氧化還原反應的化學方程式為:

 

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科目: 來源:2014年化學高考總復習課時演練 6化學反應與能量練習卷(解析版) 題型:填空題

當前環境問題是一個全球重視的問題,引起環境問題的氣體常見的有溫室氣體CO2、污染性氣體NOxSOx等。如果對這些氣體加以利用就可以成為重要的能源,既解決了對環境的污染,又解決了部分能源危機問題。

1)二氧化碳是地球溫室效應的罪魁禍首,目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應合成甲醇,甲醇是汽車燃料電池的重要燃料。CO2H2反應制備CH3OHH2O的化學方程式為

2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。已知:

Cs)+O2g=CO2g) ΔH1=-3935 kJ·mol1

CO2g)+Cs=2COg) ΔH2+ 1725 kJ·mol1

Ss)+O2g=SO2g) ΔH3=-2960 kJ·mol1

請寫出COSO2反應的熱化學方程式

3)硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2

已知:CH4g+2O2g=CO2g+2H2Og) ΔH=-8896 kJ·mol-1

N2g+2O2g=2NO2g) ΔH=+677 kJ·mol-1

CH4還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學方程式是

 

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科目: 來源:2014年化學高考總復習課時演練 7-1化學反應速率及影響因素練習卷(解析版) 題型:選擇題

一定條件下反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)10 L的密閉容器中進行,測得

2 min內,N2的物質的量由20 mol減小到8 mol,則2 minN2的反應速率為( )

A.1.2 mol·L-1·min-1 B.1 mol·L-1·min-1

C.0.6 mol·L-1·min-1 D.0.4 mol·L-1·min-1

 

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科目: 來源:2014年化學高考總復習課時演練 7-1化學反應速率及影響因素練習卷(解析版) 題型:選擇題

已知:4NH3+5O24NO+6H2O,若反應速率分別用v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O) mol/(L·min)]表示,則正確的關系式是( )

A. v(NH3)=v(O2) B. v(O2)=v(H2O)

C. v(NH3)=v(H2O) D. v(O2)=v(NO)

 

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科目: 來源:2014年化學高考總復習課時演練 7-1化學反應速率及影響因素練習卷(解析版) 題型:選擇題

對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)能增大正反應速率的措施是( )

A.通入大量O2 B.增大容器容積

C.移去部分SO2 D.降低體系溫度

 

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科目: 來源:2014年化學高考總復習課時演練 7-1化學反應速率及影響因素練習卷(解析版) 題型:選擇題

在密閉容器中,通入2 mol SO21 mol O2,發生反應2SO2+O22SO3,在t1時刻達到平衡。保持其他條件不變,在t2時刻,再通入一定量的SO3,下列有關反應速率(v)與時間(t)的關系曲線正確的是( )

 

 

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科目: 來源:2014年化學高考總復習課時演練 7-1化學反應速率及影響因素練習卷(解析版) 題型:選擇題

圖甲、圖乙分別表示反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH0 t1時刻達到平衡,在t2時刻因改變某個條件而發生變化的情況,下列說法正確的是( )

A.圖甲中t2時刻發生改變的條件是增大反應物的濃度

B.圖甲中t2時刻發生改變的條件可能是增大壓強

C.圖乙中t2時刻發生改變的條件是升高溫度

D.圖乙中t2時刻發生改變的條件是從體系中分離出水蒸氣

 

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