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采取以下措施，一定會使化學平衡發(fā)生移動的是( )

A.加入一種反應物 B.增大體系的壓強

C.升高溫度 D.使用催化劑

當反應COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0達到平衡時，下列措施：

①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度

④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是( )

A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑥ D.③⑤⑥

在m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)的反應中，經5 min達到平衡，測得A增加3 mol·L-1，B增加1 mol·L-1，C減少2 mol·L-1，此時若給體系加壓，平衡不移動，則m∶n∶p∶q為( )

A.2∶3∶2∶3 B.2∶2∶3∶3

C.3∶1∶2∶2 D.3∶1∶2∶3

在容積一定的密閉容器中，反應A(？)+B(g)C(g)+D(g)達到平衡后，升高溫度容器內氣體的密度增大，則下列敘述正確的是( )

A.正反應是放熱反應

B.A不是氣態(tài)物質，加入A該平衡向正反應方向移動

C.其他條件不變，加入A平衡不移動

D.改變壓強對該平衡的移動無影響

在密閉的容積可變的容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0。達到平衡后，改變一個條件，下列量(Y)的變化不符合圖中曲線的是( )

在某恒容的密閉容器中，可逆反應A(g)＋B(g)xC(g)有如圖所示的關系曲線，下列說法正確的是( )

A.溫度：T1＞T2 B.壓強：p1＞p2

C.正反應是吸熱反應 D.x的值是2

某密閉容器中，可逆反應 L(s)+G(g)3R(g) ΔH>0，如圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應的影響。下列表述正確的是( )

A.該反應達平衡后加入適當?shù)拇呋瘎┛商岣?/span>G的轉化率

B.達到平衡后向容器中加入L，平衡向右移動，G的轉化率增大

C.圖中的y可能是平衡混合氣中G的質量分數(shù)

D.圖中的y可能是達到平衡時G的轉化率

同時向五個溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，分別加入等量的原料氣(SO2和O2)，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。經過相同的反應時間后，分別測定五個容器中SO2的轉化率(α)，并作出其隨反應溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中，不可能與實驗結果相符的是( )

在5 L密閉容器中加入2 mol Fe(s)與1 mol H2O(g)，t1秒時，H2的物質的量為0.20 mol，到第t2秒時恰好達到平衡，此時H2的物質的量為0.35 mol。

(1)t1～t2這段時間內的化學反應速率v(H2)= 。

(2)若繼續(xù)加入2 mol Fe(s)，則平衡移動 (填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，繼續(xù)通入1 mol H2O(g)再次達到平衡后，H2物質的量為 __________mol。

(3)該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖。t1時改變了某種條件，改變的條件是 _________。

Ⅰ、一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0。

(1)下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是 (填序號)。

A.升高溫度 B.增大壓強

C.充入一定量氮氣 D.再加入一些鐵粉

(2)反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO2，使CO2的濃度成為原來的2倍，則CO2的轉化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

Ⅱ、在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，試分析和回答下列問題：

(1)可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是 (選填序號)。

A．體系的壓強不再發(fā)生變化

B．v正(CO)=v逆(H2O)

C．生成n mol CO的同時生成n mol H2

D．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

(2)若上述化學平衡狀態(tài)從正反應開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓(縮小容積、其他條件不變)，則容器內氣體的平均相對分子質量將 (填寫“不變”、“變小”或“變大”)。