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請分析下列有關鋁鹽溶液電解時的變化情況。

(1)用石墨作電極，用如圖裝置電解AlCl3溶液，兩極均產生氣泡，陰極區有沉淀生成。持續電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現象是 ，解釋此現象的離子方程式是 。

(2)若用石墨作電極電解NaCl和Al2(SO4)3的混合溶液，混合溶液中二者的物質的量濃度分別為3 mol·L-1、0.5 mol·L-1，則下列表示電解過程的曲線正確的是 。

已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，現用如圖裝置進行電解(電解液足量)，測得當鉛蓄電池中轉移0.4 mol 電子時鐵電極的質量減少11.2 g。請回答下列問題。

(1)A是鉛蓄電池的 極，鉛蓄電池正極反應式為 ，放電過程中電解液的密度 (填“減小”、“增大”或“不變”)。

(2)Ag電極的電極反應式是 ，該電極的電極產物共 g。

(3)Cu電極的電極反應式是 ，CuSO4溶液的濃度 (填“減小”、“增大”或“不變”)。

(4)如圖表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線，則x表示 。

a.各U形管中產生的氣體的體積

b.各U形管中陽極質量的減少量

c.各U形管中陰極質量的增加量

下列說法正確的是( )

A.一定溫度下，反應MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的 ΔH＜0 ΔS＞0

B.水解反應NH4++H2ONH3·H2O+H+達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動

C.鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發生還原反應

D.對于反應2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

某溫度下，可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常數為K，下列說法正確的是( )

A.K越大，達到平衡時，反應進行的程度越大

B.K隨著溫度的升高而增大

C.K越小，達到平衡時，反應物的轉化率越大

D.K隨反應物濃度的改變而改變

下列敘述不正確的是( )

A.化學平衡發生移動，平衡常數不一定發生變化

B.升高溫度會增大化學反應速率，其原因是增大了活化分子的百分數

C.某化學反應的能量變化如圖所示，則該反應的ΔH＞0，ΔS＞0

D.H3PO4的電離常數:

25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發生反應:Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是( )

A.往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c(Pb2+)增大

B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2+)變小

C.升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說明該反應ΔH＞0

D.25℃時，該反應的平衡常數K=2.2

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態的影響，得到如圖所示的變化規律(圖中T表示溫度，n表示物質的量)，根據圖示得出的判斷結論正確的是( )

A.反應速率a＞b＞c

B.達到平衡時A2的轉化率大小為:b＞a＞c

C.若T2＞T1，則正反應是吸熱反應

D.達到平衡時，AB3的物質的量大小為:c＞b＞a

某溫度下，對于反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ/mol。N2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.將1 mol氮氣、3 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發生反應，放出的熱量為92.4 kJ

B.平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)＜K(B)

C.上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉化率增大

D.升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小

在某溫度下,將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發生反應:aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5 min后達平衡，已知各物質的平衡濃度的關系為ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A 的轉化率沒有發生變化，則B的轉化率為( )

A.60% B.40% C.24% D.4%

FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時，物質的量濃度c［Fe(SCN)2+］與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是( )

A.FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應的熱化學方程式為:Fe3+(aq)+SCN-(aq)=Fe(SCN)2+(aq) ΔH＞0

B.溫度為T1、T2時，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2

C.反應處于D點時，一定有v(正)＞v(逆)

D.A點與B點相比，A點的c(Fe3+)大