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一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X（g）＋2Y（g）2Z（g）一定達到化學平衡狀態的是 （　　）。

①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2　②X、Y、Z的濃度不再發生變化　③容器中的壓強不再發生變化　④單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A．①② B．①④ C．②③ D．③④

在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）＋I－（aq）=I3-（aq）。測得不同溫度下該反應的平衡常數K如表所示：

下列說法正確的是 （　　）。

A．反應I2（aq）＋I－（aq） I3-（aq）的ΔH>0

B．其他條件不變，升高溫度，溶液中c（I3-）減小

C．該反應的平衡常數表達式為K＝

D．25 ℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數K小于689

為了變廢為寶，控制溫室效應，工業上可用CO2來生產甲醇。一定條件下發生如下反應：CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g）。如圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ·mol－1）的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中不能使c（CH3OH）增大的是 （　　）。

A．降低溫度

B．充入He（g），使體系壓強增大

C．將H2O（g）從體系中分離出來

D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

T ℃時在2 L的密閉容器中X（g）與Y（g）發生反應生成Z（g）。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖（1）所示；若保持其他條件不變，反應溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數與時間的關系如圖（2）所示。

則下列結論正確的是 （　　）。

A．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率v（X）＝0.3 mol·（L·min）－1

B．容器中發生的反應可表示為3X（g）＋Y（g） 2Z（g）

C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小

D．若改變反應條件，使反應進程如圖（3）所示，則改變的條件是增大壓強

一定溫度下，在一個10 L密閉容器中發生某可逆反應，其平衡常數表達式為K＝。請回答下列問題。

（1）該反應的化學方程式為__________________________________________；

若溫度升高，K增大，則該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）能判斷該反應一定達到平衡狀態的是________（填字母序號）。

A．v正（H2O）＝v逆（H2）

B．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間改變

C．消耗n mol H2的同時消耗n mol CO

D．容器中物質的總物質的量不隨時間改變

（3）該反應的v正隨時間變化的關系如圖，在t2時改變了某種條件，改變的條件可能是________、________。

（4）實驗測得t2時刻容器內有1 mol H2O（g），5 min后H2O（g）的物質的量是0.8 mol，這5 min內H2O（g）的平均反應速率為________。

面對目前世界范圍內的能源危機，甲醇作為一種較好的可再生能源，具有廣泛的應用前景。

（1）已知在常溫常壓下反應的熱化學方程式：

①CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）　ΔH1＝－90 kJ·mol－1

②CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）ΔH2＝－41 kJ·mol－1

寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學方程式：_______________________。

（2）在容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡時的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①p1________p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；

②在其他條件不變的情況下，再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉化率________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數________。

（3）已知在T ℃時，CO（g）＋H2O（g）??CO2（g）＋H2（g）的平衡常數K＝0.32，在該溫度下，已知c始（CO）＝1 mol·L－1，c始（H2O）＝1 mol·L－1，某時刻經測定CO的轉化率為10%，則該反應________（填“已經”或“沒有”）達到平衡，原因是___________________________________________。此時刻v正________v逆（填“>”或“<”）。

將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s） 2NH3（g）＋CO2（g）

實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

（1）可以判斷該分解反應已經達到平衡的是________。

A．2v（NH3）＝v（CO2）

B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分數不變

（2）根據表中數據，列式計算25.0 ℃時的分解反應平衡常數：_______________。

（3）取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 ℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量將________（填“增加”、“減少”或“不變”）。

25 ℃時，在體積為2 L的密閉容器中，氣態A、B、C的物質的量n隨時間t的變化如圖1所示，已知達到平衡后，降低溫度，A的轉化率將增大。

（1）根據圖1數據，寫出該反應的化學方程式：__________________。此反應的平衡常數表達式K＝________，從反應開始到第一次平衡時的平均速率v（A）為________。

（2）在5～7 min內，若K值不變，則此處曲線變化的原因是________________。

（3）如圖2表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖，各階段的平衡常數如表所示。K1、K2、K3、K4之間的關系為________（用“>”、“<”或“＝”連接）。A的轉化率最大的一段時間是________。

在Na2CO3溶液中，下列離子濃度的關系正確的是 （　　）。

A．c（Na＋）＝2c（CO32-） B．c（H＋）＞c（OH－）

C．c（CO32-）＜c（HCO3-） D．c（OH－）＞c（H＋）

在下列各組的比較中，前者比后者大的是 （　　）。

A．25 ℃時，pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質的量濃度

B．25 ℃時，pH均為2的鹽酸和CH3COOH溶液中溶質的物質的量濃度

C．同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導電能力

D．25 ℃時，pH均為3的鹽酸和FeCl3溶液中水的電離程度