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合成氨的流程示意圖如下：

回答下列問題：

(1)工業合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是____________、____________；氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學方程式________________________，__________________________。

(2)設備A中含有電加熱器，觸媒和熱交換器，設備A的名稱是________，其中發生的化學反應方程式為__________________________。

(3)設備B的名稱為________，其中m和n是兩個通水口，入水口是________(填“m”或“n”)。不宜從相反方向通水的原因是________________________________________。

(4)設備C的作用是____________________________________________。

(5)在原料氣制備過程中混有的CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現：

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

已知1 000 K時該反應的平衡常數K＝0.627，若要使CO的轉化率超過90%，則起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于________。

我們飲用的水是由源水凈化所得。已知，明礬能將水中的懸浮物凝聚而沉淀，氯氣可殺菌。家庭飲用水的凈化過程正確的是 (　　)。

A．源水→過濾→加氯氣→加明礬→沉淀→凈水

B．源水→加氯氣→過濾→加明礬→沉淀→凈水

C．源水→加明礬→加氯氣→過濾→沉淀→凈水

D．源水→加明礬→沉淀→過濾→加氯氣→凈水

下列說法中，不正確的是 (　　)。

A．加熱法只可軟化暫時硬度的硬水

B．海水淡化的主要方法有蒸餾法和電滲析法等

C．反應2NaR＋Ca2＋=CaR2＋2Na＋的逆反應在一定條件下也能發生

D．硬水軟化就是除凈水中的Ca2＋和Mg2＋

下列方法適宜于軟化永久硬水的是 (　　)。

A．離子交換法　　　　　B．長時間加熱

C．加入Na2SO4 D．加入AgNO3

下列化學方程式錯誤的是 (　　)。

A．Ca(HCO3)2 CaCO3↓＋CO2↑＋H2O

B．Mg(HCO3)2MgCO3↓＋CO2↑＋H2O

C．MgCO3＋H2OMg(OH)2↓＋CO2↑

D．CaCO3＋H2O=Ca(OH)2＋CO2↑

1 L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的濃度分別是b mol·L－1和2b mol·L－1，現用一種試劑(適量)把Ca2＋、Mg2＋除去，這種試劑最好選用 (　　)。

A．Ca(OH)2 B．NaOH C．NaHCO3 D．Na2CO3

磺化煤(代表式NaR)是一種陽離子型交換劑，它能使硬水中的Ca2＋、Mg2＋通過交換除去而軟化。現在海水(已知海水中含Na＋、Ca2＋、Mg2＋等陽離子)的淡化方法是使海水按順序通過兩種離子交換樹脂，其流程如右圖所示。

(1)現有氫型陽離子交換樹脂和羥型陰離子交換樹脂，則(填代表式)A柱是________________，B柱是__________________。

(2)按上述順序裝柱的理由是_________________________________________

天然水里一般含有Ca2＋、Mg2＋等多種離子。人們把含有較多量Ca2＋、Mg2＋的水叫做硬水，含有較少量或不含Ca2＋、Mg2＋的水叫做軟水；降低水中Ca2＋、Mg2＋含量的過程叫做硬水軟化。如果硬度太高(含Ca2＋、Mg2＋的濃度太大)會給生產、生活帶來很多不利，因此硬水的軟化是水處理的重要方面之一。

離子交換法常用于工業鍋爐用水的軟化。離子交換劑多種多樣，磺化煤(NaR)就是一種陽離子交換劑。

(1)寫出用磺化煤軟化含Ca2＋、Mg2＋濃度較高的硬水的離子方程式__________________________

(2)用藥劑軟化法軟化過的水總是含有一定濃度的Ca2＋、Mg2＋，其原因是_______________________________

(3)燒水后的鍋爐或水壺中結有水垢，據此說明如果用硬度太高的水作鍋爐用水，主要的不利因素是____________________________

某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，為分別得到各含一種金屬陽離子的沉淀物。可采取①通入H2S氣體，②通入CO2氣體，③加入鹽酸，④加入氫氧化鈉溶液四個步驟，每次通入或加入試劑均過量，且每次都把沉淀物濾出，其操作的正確順序是(　　)。

A．③①④② B．①③④② C．④②①③ D．④②③①

工廠的工業廢水，不可直接往江河湖海中排放，否則會造成嚴重公害。某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排出的工業廢水各含有K＋、Fe3＋、Ba2＋、Ag＋、Cl－、SO42－、NO3－、OH－中的四種。又知甲廠污水pH>7。

(1)甲廠污水中含有的四種離子可能是：_______________________________。

(2)乙廠污水中含有的四種離子可能是：______________________________。

(3)對乙廠廢水進行處理，方法之一，可往廢水中加入一定量的________(選填

“活性碳”“硫酸亞鐵”或“鐵粉”)，可以回收其中的金屬__________(填

元素符號)。

(4)消除污染的另一種重要措施是將甲、乙兩廠的廢水按比例混合，可使廢水中的________(填離子符號)轉化為沉淀，從而大大降低污染程度。過濾后所得廢水主要含________，可用于澆灌農田。