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水是生命之源，也是重要的環境要素之一。

(1)觀察下圖(Ⅰ)，若用1 L水來代表地球上的總水量，要比較精確地量取地 球上的淡水量，應選擇的儀器是__________。

A．100 mL燒杯 B．50 mL燒杯C．100 mL量筒 D．50 mL量筒

(2)圖(Ⅱ)是某居民小區中垃圾收集點(小圈)的布局，它在選址上存在的問題有________；垃圾收集點選址應考慮的因素包括__________________________

(3)有人設想在住宅小區附近建立小型生活垃圾焚燒廠，其流程如圖(Ⅲ)。請將圖(Ⅲ)中①②③所要表達的內容填在下面的橫線上。

圖(Ⅲ)

①______________________________；

②________________________________；

③_________________________________。

南海某小島上，解放軍戰士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進行分析化驗，結果顯示水的硬度為28°(屬于硬水)，主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請思考下列問題：

(1)該泉水屬于________硬水(填寫“暫時”或“永久”)。

(2)若要除去Ca2＋、Mg2＋可以往水中加入石灰和純堿，試劑添加順序為________，原因是___________________________________。

(3)目前常用陰、陽離子交換樹脂來進行水的軟化，水中的Ca2＋、Mg2＋與交換樹脂的____________起離子交換作用。當陰離子交換樹脂失效后可放入__________溶液中再生。

(4)島上還可以用海水淡化來獲得淡水。下面是將海水通過電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，電極為惰性電極。請分析下列問題：

①陽離子交換膜是指__________(填“A”或“B”)。

②寫出通電后陽極區的電極反應式：_________________________________；

陰極區的現象是：_________________________________________________。

離子膜法制燒堿示意圖如下圖所示，有關說法正確的是 (　　)。

A．a口進水

B．b口進精制飽和食鹽水

C．c口出的是Cl－，是由b口進入的

D．d口出的是H2

在氯堿工業中，原料鹽中的雜質離子危害很高，能破壞離子膜，以下對Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－除去順序不合理的是 (　　)。

A．BaCl2、NaOH、Na2CO3

B．BaCl2、Na2CO3、NaOH

C．NaOH、BaCl2、Na2CO3

D．Na2CO3、BaCl2、NaOH

氯堿工業中關于電極材料的選用，下列說法合理的是 (　　)。

A．兩極可用任意可導電固體材料

B．陽極必須用惰性電極

C．陰極必須用惰性電極

D．石墨陽極比金屬陽極更節電

氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的化工原料。工業上主要通過電解氯化鈉飽和溶液的方法獲得氫氧化鈉，我國的氯堿工業大多數采用離子交換膜電解槽。

(1)離子交換膜電解槽一般采用金屬鈦作陽極，其原因是__________________________________。

陰極一般用碳鋼網制成。陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室，其作用是____________________________________。

(2)為使電解氯化鈉的速率加快，下列措施可行的是__________。

a．增大陰極碳鋼網的面積

b．提高飽和氯化鈉溶液的溫度

c．加大陰極與陽極間的距離

d．提高電解時電源電壓

(3)如果將某離子交換膜電解槽的①電解時電壓增大到原來的2倍；②電解時的電流強度增大到原來的2倍；③電解時溫度從30 ℃提高到60 ℃，則電解速率一定會達到原來的2倍的是________________。

(1)電解飽和食鹽水之前食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質離子，使用的試劑和操作有a.Na2CO3溶液，b.Ba(OH)2溶液，c.稀鹽酸，d.過濾，其合理的加入順序為________(填字母代號)。

(2)電解飽和食鹽水時離子交換膜的作用是_____________________________

(3)電解飽和食鹽水時，如果在容積為10 L的離子交換膜電解槽中，1 min在陽極可產生11.2 L(標準狀況)Cl2，這時溶液的pH是(設體積維持不變)________。

(4)Cl2常用于自來水的殺菌消毒，現有一種新型消毒劑ClO2，若它們在殺菌過程中還原產物均為Cl－，消毒等量的自來水，所需Cl2和ClO2的物質的量之比為________。

世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：①把貝殼制成石灰乳　②在海水中加入石灰乳，過濾，洗滌沉淀物　③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾　④在氯化氫熱氣流中干燥晶體　⑤電解上述晶體的熔融物。下列說法不正確的是 (　　)。

A．鎂元素在元素周期表中位于第3周期，ⅡA族

B．向洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗沉淀是否洗滌干凈

C．在氯化氫熱氣流中干燥晶體的目的是抑制MgCl2水解

D．步驟⑤也可以采用電解該晶體水溶液的方法

海水中鎂的總儲量約為2.1×1015t，目前世界上60%的鎂來自海水，工業規模海水提鎂的流程如圖所示：

試回答下列問題：

(1)海水提鎂的過程中①、②反應的化學方程式：

①_____________________________________，

②______________________________________。

(2)由氯化鎂溶液制取無水氯化鎂固體，其操作過程是____________________

(3)為了使MgSO4完全轉化為Mg(OH)2，則加入的生石灰要過量，然后分離得Mg(OH)2沉淀，考慮Ca(OH)2溶解度，應該用________法分離。

(4)金屬鎂、鋁的工業冶煉方法既有相似之處，又有不同之別，下表是氧化鎂和氯化鎂的熔沸點數據：

工業上煉鎂采用電解熔融氯化鎂，而冶煉鋁則用電解熔融的Al2O3，其原因是____________________________________

溴的氧化性介于氯和碘之間，利用這一性質解決下面的問題。

(1)你認為：將含有下列哪種分子或離子的試劑加入到含有Br－的溶液中，可以將Br－氧化為Br2__________。

A．I2　　　B．I　　　C．Cl2　　　D．Cl－

(2)如果把氯氣緩慢地通入含有相同物質的量濃度的Br－、I－的混合溶液里，__________先被氧化，原因是_________________________________________

(3)把濾紙用淀粉和碘化鉀的混合溶液浸泡，晾干后就是實驗室常用的淀粉碘

化鉀試紙。這種試紙潤濕后遇到氯氣發生的變化是_____________，原因是_________________________________________。