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下圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池,某實驗興趣小組同學做完實驗后,在讀書卡片上記錄如下:

卡片上的描述合理的是(　　)

A.①②③B.③④⑤C.①⑤⑥D.②③④

如圖所示,X為單質硅,Y為金屬鐵,a為NaOH溶液,組裝成一個原電池,下列說法中正確的是(　　)

A.X為負極,電極反應為:Si-4e-Si4+

B.X為正極,電極反應為:4H2O+4e-4OH-+2H2↑

C.X為負極,電極反應為:Si+6OH--4e-Si+3H2O

D.Y為負極,電極反應為:Fe-2e-Fe2+

①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時,外電路電流從②流向①;①③相連時,③為正極;②④相連時,②上有氣泡逸出;③④相連時,③的質量減少,據此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是(　　)

A.①③②④B.①③④②

C.③④②①D.③①②④

按下圖裝置實驗,若x軸表示流出負極的電子的物質的量,則y軸應表示(　　)

①c(Ag+)　②c(N)　③a棒的質量　④b棒的質量

⑤溶液的質量

A.①③B.③④C.①②④D.②

如下圖所示,將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養皿中,再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液,冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內可以移動),下列敘述正確的是(　　)

A.a中鐵釘附近呈現紅色B.b中鐵釘上發生還原反應

C.a中銅絲上發生氧化反應D.b中鋁條附近有氣泡產生

將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸,同時向a中加少量的CuSO4溶液,如各圖中產生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系,正確的是(　　)

(1)事實證明,原電池中發生的反應通常是放熱反應。利用下列化學反應可以設計成原電池的是　　　　。 

A.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH>0

B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH<0

C.2H2(g) +O2(g)2H2O(l)　ΔH<0

D.CaCO3(s)+2HCl(aq)CaCl2(aq)+H2O(l)+CO2(g)　ΔH<0

E.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH<0

(2)有A、B、C、D四種金屬,將A與B用導線連接起來,浸入電解質溶液中,B不易腐蝕。將A、D分別投入等物質的量濃度的鹽酸中,D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里,無明顯變化,如果把銅浸入C的鹽溶液里,有金屬C析出。據此判斷A、B、C、D的活動性由強到弱的順序是　　　　。 

某興趣小組為了提高電池的效率,設計了下圖所示的原電池。

請回答下列問題:

(1)若X是AlCl3溶液,Y是稀硫酸,請你寫出電極名稱及電極反應:

Al片(　　)　____________________________, 

Cu片(　　)　____________________________。 

(2)若X是濃硝酸,Y是NaCl溶液,請你寫出電極名稱及電極反應:

Al片(　　)　____________________________, 

Cu片(　　)　____________________________。 

鐵及鐵的化合物應用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。

(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式　　　　　　　　　　　　。 

(2)若將(1)中的反應設計成原電池,請畫出原電池的裝置圖,標出正極、負極,并寫出電極反應。

正極反應　　　　　　　　　　　; 

負極反應　　　　　　　　　　。 

鋅錳干電池在放電時總反應方程式可以表示為:Zn(s)+2MnO2+2NZn2++Mn2O3(s)+2NH3↑+H2O,在此電池放電時正極(碳棒)上發生反應的物質是(　　)

A.ZnB.碳C.MnO2和ND.Zn2+和NH3