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固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發的。它以固體氧化鋯—氧化釔為電解質,這種固體電解質在高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過。該電池的工作原理如圖所示,其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確的是(　　)

A.有O2放電的a極為電池的負極

B.有H2放電的b極為電池的正極

C.a極對應的電極反應為O2+2H2O+4e-4OH-

D.該電池的總反應方程式為2H2+O22H2O

一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀,負極上的反應為:CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+。下列有關說法正確的是(　　)

A.檢測時,電解質溶液中的H+向負極移動

B.若有0.4 mol電子轉移,則在標準狀況下消耗4. 48 L氧氣

C.電池反應的化學方程式為:CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O

D.正極上發生的反應為:O2+4e-+2H2O4OH-

以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示。關于該電池的敘述正確的是(　　)

A.該電池能夠在高溫下工作

B.電池的負極反應為:C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+

C.放電過程中,H+從正極區向負極區遷移

D.在電池反應中,每消耗1 mol氧氣,理論上能生成標準狀況下CO2氣體L

據報道,摩托羅拉公司研制了一種有甲醇和氧氣,以及強堿作電解質的手機電池,電量可達到鎳氫電池的10倍,有關此電池的敘述錯誤的是(　　)

A.溶液中的陽離子移向正極

B.負極反應式:CH3OH+8OH--6e-C+6H2O

C.電池在使用過程中,電解質溶液的c(OH-)不變

D.當外電路通過6 mol電子時,理論上消耗1.5 mol O2

一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丁烷氣體;電解質是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在熔融狀態下能傳導O2-。下列對該燃料電池的說法中正確的是(　　)

A.在熔融電解質中O2-由負極移向正極

B.電池的總反應是2C4H10+13O28CO2+10H2O

C.通入空氣的一極是正極,電極反應為:O2+4e-+2H2O4OH-

D.通入丁烷的一極是正極,電極反應為:C4H10-26e-+13O2-4CO2+5H2O

可以將氧化還原反應2H2+O22H2O設計成原電池。

(1)利用氫氣和氧氣、氫氧化鉀溶液構成燃料電池,則負極通的氣體應是　　　　　　　,正極通的氣體就是　　　　,電極反應為:正極　　　　　　　,負極　　　　　　　　。 

(2)如果把KOH改為稀硫酸作電解質,則電極反應為:正極:　　　　　　,負極:　　　　　　　　。 

(3)(1)和(2)的電解質溶液不同,反應進行后,其溶液的pH各有何變化?　　　　　　　　　　。 

(4)如把H2改為甲烷,KOH溶液作電解質溶液,則電極反應為:正極:　　　　　　　　　　,負極:　　　　　　　　　　。 

下列關于電解池的敘述中正確的是(　　)

A.電解池中的閉合回路僅是由電子的定向移動形成的

B.金屬導線中,電子從電源的負極流向電解池的陽極,從電解池的陰極流向電源的正極

C.在電解質溶液中,陰離子向陰極運動,陽離子向陽極運動

D.相同時間內,陽離子在陰極上得到的電子與陰離子在陽極上失去的電子數相等

能用電解原理說明的問題是(　　)

①電解是把電能轉變成化學能　

②電解是化學能轉變成電能　

③電解質溶液導電是化學變化,金屬導電是物理變化　

④不能自發進行的氧化還原反應,通過電解的原理可以實現

⑤任何溶液被電解時,必然導致氧化還原反應的發生

A.①②③④B.②③⑤

C.③④D.①③④⑤

如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液,下列實驗現象中正確的是(　　)

A.逸出氣體的體積,a電極的小于b電極的

B.一電極逸出無味氣體,另一電極逸出刺激性氣味氣體

C.a電極附近呈紅色,b電極附近呈藍色

D.a電極附近呈藍色,b電極附近呈紅色

若某電能與化學能的轉化裝置(電解池或原電池)中發生的總反應的離子方程式是Cu+2H+Cu2++H2↑,則下列關于該裝置的有關說法中正確的是(　　)

A.該裝置可能是原電池,也可能是電解池

B.該裝置只能是原電池,且電解質溶液為硝酸

C.該裝置只能是電解池,且金屬銅為該電解池的陽極

D.該裝置只能是原電池,電解質溶液不可能是鹽酸