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對于可逆反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）（正反應為放熱反應），下列說法中正確的是（　�。�。

A．達到平衡后加入N2，當重新達到平衡時，NH3的濃度比原平衡的大，H2的濃度比原平衡也大

B．達到平衡后，升高溫度，既加快了正、逆反應的速率，又提高了NH3的產率

C．達到平衡后，縮小容器的體積，既有利于加快正、逆反應速率，又有利于提高氫氣的轉化率

D．加入催化劑可以縮短達到平衡的時間，是因為正反應速率增大了，逆反應速率減小

在合成氨的過程中，加入催化劑的作用是（　　）。

A．能加快反應速率，促進平衡向合成氨方向移動

B．能提高氮氣、氫氣的轉化率，使原料得到充分利用

C．能提高氨的平衡濃度

D．加快正逆反應速率，縮短達到平衡所需時間

在NH3、HNO3、H2SO4的工業生產中，具有的共同點是（　�。�。

A．使用吸收塔設備 B．使用加壓條件

C．使用氫氣做原料 D．使用催化劑

實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經加熱后反應制取氮氣。

（1）從下圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣________、氫氣________。

（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有________、________。

（3）氨合成器出來經冷卻的氣體連續通入乙裝置的水中吸收氨，________（“會”或“不會”）發生倒吸，原因是：

________________________________________________________________

________________________________________________________________。

（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是：________________，錐形瓶中還可觀察到的現象是：_______________________________________________________________。

（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：__________________________________________。

（6）反應結束后錐形瓶內的溶液中含有H＋、OH－、________、________等離子。

工業上合成氨的主要生產過程有：

（1）原料氣的制備、凈氣和壓縮。氮氣來源于________，氫氣來源于________，凈化原料氣的原因是__________________________________________________________。

（2）氨的合成。在________中進行，反應的最佳條件是_______________________________________________________________。

（3）氨的分離。如將N2、H2按體積比1∶3進入合成塔，從合成塔出來的混合氣中通常含體積分數為15%左右的氨氣，則出來的混合氣體中含H2的體積分數為________，N2的體積分數為________。

家用消毒液的發生器是以精鹽和自來水為反應物，通電時，發生器電解槽的極板上產生大量氣泡，切斷電源后，生成液具有強烈的殺菌消毒能力。與該反應器工作原理直接有關的化學方程式是（　�。�。

A．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O

B．H2＋Cl22HCl

C．2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

D．2HClO=2HCl＋O2↑

下圖中能驗證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產物的裝置是（　�。�。

電解飽和食鹽水兩電極上產生氣體的體積比應是1∶1，但實際測量時卻發現V（H2）＞V（Cl2）（常溫常壓），其原因可能是（　�。�。

A．H2的摩爾質量比Cl2的小

B．Cl2有刺激性氣味

C．H2的熔、沸點比Cl2的低

D．H2的溶解度比Cl2的小

下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色。下列說法中正確的是（　�。�。

A．X是正極，Y是負極

B．X是負極，Y是正極

C．CuSO4溶液的pH逐漸變小

D．CuSO4溶液的pH不變

下列關于離子交換膜電解槽的敘述，錯誤的是（　�。�。

A．精制的飽和食鹽水進入陽極室

B．純水（加少量NaOH）進入陰極室

C．陰極產物為NaOH和氫氣

D．電解槽的陽極用金屬鐵網制成