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甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質。它們所含的離子如下表所示：

取等質量的三種化合物配制成相同體積的溶液，其溶質的物質的量濃度：c(甲)＞c(乙)＞c(丙)。

(1)甲是________，向AlCl3溶液中逐滴加入甲溶液，觀察到的現象是________，對應的離子方程式為________。

(2)乙是______，設計實驗確定乙的物質組成________(若乙已確定，則不填該空)。

實驗室有NaHSO4、Ba(OH)2、NH3·H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五種無

色溶液，現欲通過它們之間的相互反應的現象對其進行鑒別。部分物質間的反應現象如下表。

表中“↑”表示生成氣體物質，“↓”表示生成沉淀。

根據以上信息，回答以下問題。

(1)B、E的化學式分別為________、________。

(2)寫出A的電離方程式：________。

(3)C、D兩溶液反應的離子方程式為________。

(4)向含有0.1 mol溶液的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物質的量之和最多為________mol。

某無色溶液X，由K＋、NH4+、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32—、SO42—

中的若干種離子組成，取該溶液進行如下實驗：

(1)白色沉淀甲是________。

(2)試寫出實驗過程中生成氣體A、B的離子方程式

__________________________、_______________________________

(3)通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是

________，尚未確定是否存在的離子是________。

某溶液中可能含有OH－、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、K＋、Na＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等離子，當向溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸時，生成沉淀的物質的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示[已知：AlO2—＋HCO3—＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32—]。回答下列問題：

(1)原混合溶液中一定含有的離子是________；

(2)AB段反應的離子方程式是__________________________；

(3)AB段和鹽酸反應的離子與BC段和鹽酸反應的物質的物質的量之比為______________。

下列敘述正確的是(　　)

A．在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B．元素由化合態變成游離態時，它可能被氧化，也可能被還原

C．元素的原子得失電子后，一定形成8電子的穩定結構

D．有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應

下列物質分別與水發生反應：①Na、②NaH、③NO2、④Cl2、⑤SO3、

⑥Na2O2，其中屬于氧化還原反應，但水既不是氧化劑又不是還原劑的是(　　)

A．①③⑥　　　B．②⑤C．③④⑥ D．④⑤⑥

下列各組離子因發生氧化還原反應而不能大量共存的是(　　)

A．H＋、Fe2＋、Cr2O72—、SO42—

B．Ca2＋、H＋、SO42—、HCO3—

C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－

D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－

鉻是人體必需的微量元素，但鉻過量會引起污染，危害人體健康。不同

價態的鉻毒性不一樣，六價鉻的毒性最大。下列敘述錯誤的是(　　)

A．K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用來鑒別司機是否酒后駕駛

B．污水中鉻一般以Cr3＋存在，與水中的溶解氧作用可被還原為六價鉻

C．人體內六價鉻超標，服用維生素C緩解毒性，說明維生素C具有還原性

D．1 mol Cr2O72—得到6 mol電子時，還原產物是Cr3＋

亞硝酸鈉是一種防腐劑和增色劑，但在食品中過量時會對人體產生危害。其在酸性條件

下會產生NO和NO2。下列有關說法錯誤的是(　　)

A．NaNO2既具有氧化性又具有還原性

B．食用“醋溜豆芽”可能會減少亞硝酸鈉對人體的危害

C．NaNO2和胃酸作用的離子方程式為：

2NO2—＋2H＋=NO↑＋NO2↑＋H2O

D．1 mol NaNO2在酸性條件下完全反應生成NO和NO2，轉移電子的物質的量為1 mol

有下列三個反應：

①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2

②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－

③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

下列說法正確的是(　　)

A．反應①②③中的氧化產物分別是I2、Fe3＋、CoCl2

B．根據以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Co2O3

C．在反應③中當1 mol Co2O3參加反應時，2 mol HCl被氧化

D．可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl3＋Br2