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將0.01 mol下列物質分別加入100 mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)

①Na2O2　②Na2O　③Na2CO3　④NaCl

A．①＞②＞③＞④ B．①＞②＞④＞③

C．①＝②＞③＞④ D．①＝②＞③＝④

除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是(　　)

A．通入二氧化碳氣體 B．加入氫氧化鋇溶液

C．加入澄清石灰水 D．加入稀鹽酸

下列敘述中正確的是(　　)

A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為1∶2

C．等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同

D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結晶析出

下列化學實驗事實及其解釋不正確的是(　　)

A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為NaHCO3分解生成了Na2CO3

B．鈉保存在煤油中，是因為煤油不與鈉發生反應，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣

C．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應是放熱反應

D．鈉長期暴露在空氣中的產物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧化碳反應

某溶液中含有HCO3—、CO32—、SO32—、Na＋、NO3—五種離子。若向其中加入Na2O2粉末充分反應后(溶液體積變化忽略不計)，溶液中離子濃度保持不變的是(　　)

A．NO3— B．CO32—、NO3—

C．SO32—、NO3— D．CO32—、NO3—、Na＋

有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與200 g質量分數為3.65%的鹽酸恰好

反應，蒸干溶液，最終得固體質量為(　　)

A．8 g `B．15.5 g

C．11.7 g D．無法計算

把2.1 g CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足

量的Na2O2固體中，固體的質量增加(　　)

A．2.1 g B．3.6 g

C．7.2 g D．無法確定

某固體物質只含有鈉和氧兩種元素，將它放在足量的水中產生兩種氣

體，這兩種氣體又可以在一定條件下反應生成水。則原固體物質的組成是(　　)

A．Na2O2與Na2O B．Na和NaOH

C．Na2O2和Na D．Na和Na2O

有A、B兩種常見化合物組成的混合物，其焰色反應均為黃色，其相互轉化關系如圖(其

他物質均略去)。

根據以上關系，回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D的化學式：A________、B________，C________，D________。

(2)寫出混合物中加水反應的化學方程式：_____________________________________

(3)加熱后，若只得到一種固體化合物，則A與B的物質的量之比的最大值為________(填數字)。

下圖表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸時產生CO2

的過程。

(1)寫出a點以前發生反應的離子方程式：_____________________________________

(2)寫出a到b點發生反應的離子方程式：_____________________________________

(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl－和HCO的物質的量濃度之比為2∶1，則滴入的稀鹽酸中的HCl的物質的量等于________mol(用含字母m的代數式表示)。