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將AgCl分別加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol/L鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag＋)從大到小的順序排列正確的是（ ）

A．④③②① B．②③④① C．①④③② D．①③②④

已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或電離出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是（ ）

A．Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

B．Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋

C．Zn2＋＋S2－＋2H2O=Zn(OH)2↓＋H2S↑

D．FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑

已知298 K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一

定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH＝13，則下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1

C．所加的燒堿溶液的pH＝13.0

D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1

已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列關(guān)于難溶物之間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中

錯(cuò)誤的是（ ）

A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI

B．兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)

C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI

D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10－11 mol·L－1

已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：

(1)CuSO4＋Na2CO3

主要：Cu2＋＋CO32-＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑

次要：Cu2＋＋CO32-=CuCO3↓(幾乎不發(fā)生反應(yīng)。下同)

(2)CuSO4＋Na2S

主要：Cu2＋＋S2－=CuS↓

次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2S↑

則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（ ）

A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3

B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3

C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS

D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS

在t ℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。又知t ℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．在t ℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10－13

B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)

C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D．在t ℃時(shí)，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數(shù)K≈816

將氨水滴加到盛有AgCl濁液的試管中，AgCl逐漸溶解，再加入NaBr溶液又產(chǎn)生了淺

黃色沉淀。對(duì)上述過(guò)程，下列理解或解釋中正確的是（ ）

A．Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)

B．若在AgCl濁液中直接加入NaBr溶液，也會(huì)產(chǎn)生淺黃色沉淀

C．上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明AgCl沒(méi)有NaBr穩(wěn)定

D．因?yàn)?/span>Ksp(AgCl)＞Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解

可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患

者時(shí)，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。

已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10

下列推斷正確的是（ ）

A．不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)?/span>Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)

B．搶救鋇離子中毒患者時(shí)，若沒(méi)有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替

C．若誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol/L的溶液時(shí)，會(huì)引起鋇離子中毒

D．可以用0.36 mol/L的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃

25 ℃時(shí)，PbCl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度如圖。在制備PbCl2的實(shí)驗(yàn)中，洗滌PbCl2固體最好選用（ ）

A．蒸餾水

B．1.00 mol·L－1鹽酸

C．5.00 mol·L－1鹽酸

D．10.00 mol·L－1鹽酸

(1)在0.10 mol·L－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分

攪拌有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝8時(shí)，c(Cu2＋)＝ mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。

(2)若在0.1 mol·L－1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H＋濃度是 mol·L－1。