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鐵氧體（Fe3O4）法是處理含鉻廢水的常用方法，其原理是用FeSO4把廢水中的Cr2O72-還原為Cr3＋，并通過調節廢水的pH，使生成物組成符合類似于鐵氧體（Fe3O4或FeO·Fe2O3）的復合氧化物（）。處理含1 mol Cr2O72-的廢水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O，下列結論正確的是（ ）

A．x＝1，a＝5 B．x＝0.5，a＝8

C．x＝1，a＝10 D．x＝0.5，a＝10

a mol FeS與b mol FeO投入V L、c mol·L－1的稀硝酸溶液中充分反應，產生NO氣體，

所得澄清溶液的成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為（ ）

①（a＋b）×63 g ②（a＋b）×189 g

③（a＋b） mol ④（cV－） mol

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

現有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們包含的陽離子有K＋、Ag＋、Na＋、

Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，陰離子有Cl－、OH－、AlO2-、NO3-、SO42-、CO32-。將它們分別配成0.1 mol/L的溶液進行如下實驗：

①測得溶液A、C、E均呈堿性，且堿性A＞E＞C，E的焰色呈淺紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）；②向B溶液中滴加稀氨水至過量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無色氣體生成；④向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液無明顯現象。

（1）寫出A、D、E、F的化學式：

A________；D________；E________；F________。

（2）用離子方程式解釋C溶液呈堿性的原因：__________________________________。

（3）寫出實驗③中反應的離子方程式：________________________________。

現代循環經濟要求綜合考慮環境污染和經濟效益。高純氧化鐵可作現代電子工業的材料，

以下是以硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（軟磁α?Fe2O3）的生產流程示意圖：

（1）步驟Ⅰ中過濾所得濾渣的主要成分是________。

（2）步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是________。

（3）步驟Ⅲ中可選用________調節溶液的pH。

A．稀硝酸 B．雙氧水 C．氨水 D．高錳酸鉀溶液

（4）寫出在空氣中煅燒FeCO3，制備高純氧化鐵的化學方程式：_______________________。

（5）從濾液C中回收的主要物質的一種用途是_________________________________。

某工廠對制革工業污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是

Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表。

（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施為________________（至少寫一條）。

（2）調pH＝8是為了除去________（填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋，下同）。

（3）鈉離子交換樹脂的原理為Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，被交換的雜質離子是________。

（4）試配平反應方程式：

；

生成1 mol Cr（OH）（H2O）5SO4消耗SO2的物質的量為________。

已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發生如圖所示的轉化，反應中部分生成物已略去。其中，A、G為同一主族元素的單質，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物。

請完成以下填空：

（1）H的名稱是________。

（2）E的兩種用途是________、________。

（3）反應③的化學方程式是________。

（4）反應④的離子方程式是________。

X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數依次增大。化合物甲由X、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1 mol/L甲溶液的pH＝13。工業上常用電解飽和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R兩種元素組成。請回答下列問題：

（1）Q的原子結構示意圖為________。

（2）Y元素的單質能發生如圖所示的轉化，則Y元素為________（填元素符號）。

在甲溶液中通入足量YZ2氣體，所得溶液呈堿性，原因是__________________（用離子方程式和必要的文字說明）。

（3）W的單質既能與甲溶液反應，又能與乙溶液反應。

①常溫下，將W的單質和甲溶液混合，發生反應的離子方程式為______________________________________________________________________________；

②Q、W兩種元素金屬性的強弱為Q________W（填“<”或“>”），下列表述中能證明這一事實的是________（填序號）。

a．Q單質的熔點比W單質的低

b．Q的最高價氧化物的水化物的堿性比W的最高價氧化物的水化物的堿性強

c．W的原子序數大

短周期元素A、B、C的原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為10，則A與

C在周期表中位置上下相鄰，B原子最外層電子數等于A原子次外層電子數，下列有關敘述不正確的是（ ）

A．A與C可形成共價化合物

B．A的氫化物的穩定性大于C的氫化物的穩定性

C．原子半徑A<B<C

D．B的氧化物的熔點比A的氧化物熔點低

已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數依次增大，A與D的原子序數之和等于B

與C的原子序數之和，由D元素組成的單質在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z，且X、Y、Z可兩兩相互反應生成鹽和水，請用相應的化學用語回答下列問題：

（1）D元素原子的結構示意圖為________；

（2）X與C元素的最高價氧化物可以發生反應，該反應的離子方程式為________；

（3）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為________；

（4）A與D兩元素的氣態氫化物之間可以反應生成一種鹽，該鹽的水溶液呈________（填“酸”、“堿”或“中”）性，該溶液中各離子濃度由小到大的順序為________。

現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數依次增大。已知A與D、C與E

分別同主族，D、E、F同周期。A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，A分別與B、C可形成電子總數相等的分子，且A與C、A與E、A與F也可以形成電子總數相等的分子。

請回答下列問題：

（1）元素F在周期表中的位置________________________________________________。

（2）A、C、D三種元素可組成一種常見化合物，該化合物的化學式為________；工業生產該化合物和單質F的離子方程式為_________________________________________。

（3）B與F形成的化合物分子中，各原子最外層均達8電子結構，則該分子的電子式為________________________________________________________________________。

（4）已知0.50 mol EC2被C2氧化成氣態EC3，放出49.15 kJ熱量，其熱化學方程式為_________________________________________________________________________。

（5）A、B、C以原子個數比4∶2∶3所形成的化合物，所含的化學鍵類型為____________。

0．1 mol·L－1該化合物水溶液中的離子濃度由大到小的順序為_________________________________________________________。