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某混合氣體X，可能由H2、CO、CO2和水蒸氣中的一種或幾種組成，現將混合氣體通入灼熱的CuO，完全反應后，固體 CuO質量減少1.6 g；再將反應后的混合氣體全部導入足量的澄清石灰水中，生成白色沉淀10 g。根據以上信息，分析下列有關X的組成推斷正確的是（　　）

A．X一定只由CO組成

B．X一定只由H2和CO2組成

C．X可能由0.1 g H2和4.4 g CO2組成

D．X可能由0.1 g H2、1.4 g CO、2.2 g CO2組成

實驗室中制備乙烯的方法是使乙醇脫水，反應可以簡單地表示為CH3CH2OH―→CH2=CH2↑＋H2O。已知CH2=CH2（g）和C2H5OH（l）的燃燒熱分別是1 411.0 kJ·mol－1和1 366.8 kJ·mol－1。則實驗室用C2H5OH（l）制備CH2=CH2（g）生成1 mol液態水的ΔH為（　　）

A．－44.2 kJ·mol－1

B．＋44.2 kJ·mol－1

C．－2 777.8 kJ·mol－1

D．＋2 777.8 kJ·mol－1

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可作為脫氯劑，已知25 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液恰好把224 mL（標準狀況下）Cl2完全轉化為Cl－，則S2O32-將轉化為（　　）

A．SO42- B．SO32- C．S D．S2－

下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。

提示：4FeS2＋11O2高溫,2Fe2O3＋8SO2

請填寫下列空白：

（1）在周期表中，組成單質G的元素位于第________周期________族。

（2）在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。

（3）在②、③、⑥、⑨中既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是________（填序號）。

（4）反應④的離子方程式是_____________________________________。

（5）將化合物D與KNO3、KOH共熔，可制得一種“綠色”環保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O。該反應的化學方程式是________________________。

食鹽和工業用鹽具有廣泛的用途。已知工業用鹽主要成分為NaNO2，外觀酷似食鹽并有咸味。NaNO2有氧化性和還原性，遇酸分解放出NO2。

（1）下列試劑可鑒別工業用鹽和食鹽的是________。

a．H2O　　　　　　　b．硝酸酸化的硝酸銀 c．鹽酸

（2）NaNO2與氫碘酸反應（含氮產物為NO）的離子方程式為______________。

（3）某工廠廢液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質中的某一種就能使NaNO2中的氮轉化為對空氣無污染的氣體，該物質是________。

a．NaCl　　　b．NH4Cl　　　c．濃H2SO4

（4）氯堿工業通過電解飽和食鹽水來獲得相應的產物。請寫出電解食鹽水的離子方程式______________________________________，

若在標準狀況下生成3.36 L H2，則溶液中生成的OH－的物質的量為____。

食品安全是社會關注的熱點。市場上已檢測出一些礦泉水中含有高濃度的致癌物“溴酸鹽”，而這個“行業秘密”在人們的眼皮底下被隱藏了10多年。實驗室中制備“溴酸鹽”過程如下：

根據上述轉化關系回答下列問題：

（1）反應①的化學方程式為______________________________。

（2）已知反應②是復分解反應，該反應的化學方程式為_____________________________。

（3）已知在酸性條件下溴酸鹽可發生如下離子反應：

Ⅰ.2BrO3-＋10Cl－＋12H＋=5Cl2↑＋Br2＋6H2O

Ⅱ.6BrO3-＋5Cl－＋6H＋=5ClO3-＋3Br2＋3H2O

Ⅲ.BrO3-＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H2O

①上述反應所涉及的粒子中，氧化性最強的是________。

②在KCl和KBr的酸性混合溶液中，加入過量的KBrO3，其氧化產物為________，還原產物為________。

③將12 mL 0.4 mol·L－1 KBrO3溶液和10 mL 0.6 mol·L－1 KCl溶液在稀H2SO4中混合，充分反應后，產物KClO3和Cl2的物質的量之比為________。

隨著世界工業經濟的發展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2引起了全世界的普遍重視。

（1）如圖為C及其氧化物的變化關系圖，若①變化是置換反應，則其化學方程式可為______________________________________；

圖中變化過程哪些是吸熱反應________（填序號）。

（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上可用如下方法合成甲醇：

方法一　CO（g）＋2H2（g）??CH3OH（g）

方法二　CO2（g）＋3H2（g）??CH3OH（g）＋H2O（g）

在25℃、101 kPa下，1克甲醇完全燃燒放熱22.68 kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：_____________________________________________；

某火力發電廠CO2的年度排放量是2 200萬噸，若將此CO2完全轉化為甲醇，則理論上由此獲得的甲醇完全燃燒放熱約是________kJ（保留三位有效數字）。

（3）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉化：TiO2（金紅石）＋2C＋2Cl2高溫,TiCl4＋2CO　已知：C（s）＋O2（g）=CO2（g）　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝－566 kJ·mol－1

TiO2（s）＋2Cl2（g）=TiCl4（s）＋O2（g）　ΔH＝＋141 kJ·mol－1

則TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）=TiCl4（s）＋2CO（g）的ΔH＝________。

（4）臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如：

6Ag（s）＋O3（g）=3Ag2O（s）　ΔH＝－235.8 kJ·mol－1，

已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）＋O2（g）ΔH＝＋62.2 kJ·mol－1，

則O3轉化為O2的熱化學方程式為_________________________。

石灰氮（CaCN2）是一種綠色的農藥和化肥，可用作除草劑、殺菌劑、殺蟲劑和棉花脫葉劑，其可由CaC2（離子化合物）與N2反應制得。下列各項表達中不正確的是（　　）

A．C22-的電子式為

B．N2的結構式為N≡N

C．1 mol CN22-所含的電子總數為22 mol

D．Ca2＋的結構示意圖為

用 NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（　　）

A．1 mol Na2O2晶體中共含有4NA個離子

B．0.1 mol AlCl3完全水解轉化為氫氧化鋁膠體，生成0.1 NA個膠粒

C．常溫常壓下，16 g O2和O3的混合氣體中含有NA個氧原子

D．電解精煉銅時每轉移NA個電子，陽極溶解32 g銅

下列反應的離子方程式正確的是（　　）

A．用石墨作電極電解CuCl2溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－

B．用Na2CO3溶液作洗滌劑除油污：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

C．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2O

D．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3-