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設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列判斷正確的是（　　）

A．常溫常壓下，22.4 L CH4中含有的C—H鍵數為4NA

B．4.6 g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的氧原子數為0.3NA

C．含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量Cu反應，生成SO2的分子數為0.1NA

D．1 mol Na在足量O2中燃燒生成Na2O2，鈉失去的電子數為NA

下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（　　）

A．裝置①為放出萃取溴水后的苯層

B．裝置②為噴泉實驗

C．裝置③可用來吸收HCl氣體

D．以NH4Cl為原料，裝置④可用于制備少量NH3

下列敘述正確的是（　　）

A．Na、Al、Fe金屬單質在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿

B．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理不相同

C．將SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀

D．過量的銅與濃硝酸反應，生成的氣體只有NO2

元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置。下列說法正確的是（　　）

A．所有元素原子的最外層電子數都等于元素的最高化合價

B．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強

C．多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較高

D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

已知Zn（s）＋H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）＋H2（g）　ΔH<0；則下列敘述不正確的是（　　）

A．該反應的ΔH值與反應物用量無關

B．該反應的化學能可以轉化為電能

C．反應物的總能量高于生成物的總能量

D．該反應中反應物的化學鍵斷裂放出能量，生成物化學鍵形成吸收能量

在一定溫度下，固定體積為2 L密閉容器中，發生反應：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH<0，n（SO2）隨時間的變化如表：

則下列說法正確的是（　　）

A．當v（SO2）＝v（SO3）時，說明該反應已達到平衡狀態

B．用O2表示0～4 min內該反應的平均速率為0.005 mol/（L·min）

C．若升高溫度，則SO2的反應速率會變大，平衡常數K值會增大

D．平衡時再通入O2，平衡右移，O2轉化率減小，SO2轉化率增大

下列關于有機物的認識正確的是（　　）

A．油脂、葡萄糖、蛋白質都是人體重要的營養物質，它們都會水解

B．分子組成為CH4或C2H6O的有機物都不存在同分異構現象

C．只用新制的Cu（OH）2懸濁液可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液

D．乙烯和乙醇完全燃燒時，生成的二氧化碳與水的物質的量之比均為1∶1

下圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。

已知：

①單質中只有A為金屬，在大氣層高空釋放的蒸氣呈現明亮的橙黃色云霧，科學家由此可確定火箭在空中的位置；B、C、D為氣體，E為固體；C、E為有色物質。

②B與D可以生成化合物J，A與J反應生成D和另一種化合物K，C與K反應的產物含漂白液的有效成分，F、G、I的水溶液呈堿性。

回答問題：

（1）化合物K的電子式為________。

（2）F的水溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）_________________________________，寫出I與J反應的化學反應方程式__________________________________________。

（3）實驗室制備C的離子反應方程式為_____________________________。

（4）D在C中燃燒觀察到的現象是_________________________________。

（5）可利用B與D生成化合物J的反應制成燃料電池，若1 g D在B中燃燒生成氣態J時，放出120.9 kJ的熱量，已知1 mol J 在汽化時吸熱44.0 kJ，寫出表示D的燃燒熱的熱化學方程式_____________________________________________________，利用K作電解質溶液，寫出該燃料電池的負極的電極反應方程式________________________。

苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業中，也可用作有機合成中間體、溶劑等。其制備方法為：

已知：

*苯甲酸在100 ℃會迅速升華。

實驗步驟如下：

a．在100 mL圓底燒瓶中加入12.20 g苯甲酸、25 mL乙醇（過量）、20 mL 環己烷，以及4 mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按下圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70 ℃加熱回流2 h。反應時環己烷—乙醇—水會形成“共沸物”（沸點62.6 ℃）蒸餾出來，再利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環己烷和乙醇。

b．反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞。繼續加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。

c．將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。

d．用分液漏斗分出有機層，水層用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層。加入氯化鈣，對粗產物進行蒸餾，低溫蒸出乙醚后，繼續升溫，接收210～213℃的餾分。

e．檢驗合格，測得產品體積為12.86 mL。

回答下列問題：

（1）①步驟a中使用分水器不斷分離除去水的目的是__________________________。

②步驟b中應控制餾分的溫度在________。

A．65～70 ℃ B．78～80 ℃ C．85～90 ℃ D．215～220 ℃

③加入乙醇過量的主要原因是____________________________________。

（2）若Na2CO3加入不足，在步驟d蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生該現象的原因是_____________________________________________________________________。

（3）關于步驟d中的分液操作敘述正確的是________。

A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞。將分液漏斗倒轉過來，用力振搖

B．振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃活塞放氣

C．經幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層

D．放出液體時，需將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔

（4）該實驗的產率為________。

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發生的主要反應為：Fe2O3（s）＋3CO（g）??2Fe（s）＋3CO2（g）

ΔH＝a kJ·mol－1。

（1）已知：①Fe2O3（s）＋3C（s，石墨）=2Fe（s）＋3CO（g）

ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1；

②C（s，石墨）＋CO2（g）=2CO（g）　ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1。則a＝________。

（2）冶煉鐵反應的平衡常數表達式K＝________，溫度升高后，K值________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

（3）在T ℃時，該反應的平衡常數K＝64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡。

①甲容器中CO的平衡轉化率為________。

②下列說法正確的是________（填字母）。

a．若容器內氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態

b．增加Fe2O3的量，可以提高CO的轉化率

c．甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的平衡轉化率

d．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3

（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

①在a、b、c裝置中能保護鐵的是________（填字母）。

②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是________（填名稱）。

（5）25 ℃時有關物質的溶度積如下：Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×10－12，Ksp[Fe（OH）3]＝2.64×10－39。25 ℃時，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時，c（Mg2＋）∶c（Fe3＋）＝________。