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下列混合物的分離方法不可行的是 (　　)。

A．互溶的液態混合物可用分液方法分離

B．互不相溶的液態混合物可用分液方法分離

C．沸點不同的液態混合物可用蒸餾方法分離

D．可溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過濾、蒸發的方法分離

下列除去雜質的操作中不正確的是 (　　)。

A．鐵粉中混有鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應后過濾

B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入過量鐵粉充分反應后過濾

C．Na2CO3固體中混有少量NaHCO3：加入過量NaOH溶液，反應后加熱蒸干

D．氯氣中混有少量氯化氫氣體：將混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶

提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為 (　　)。

A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

B．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

D．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

下列除雜所用試劑和操作均合理的是 (　　)。

選項物質(括號中為雜質)除雜試劑操作

A淀粉(NaCl)水過濾

BBaCO3(BaSO4)飽和Na2CO3溶液攪拌、過濾

C乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液蒸餾

D氯化氫(Cl2)飽和食鹽水洗氣

下述實驗不能達到預期目的的是 (　　)。

編號實驗內容實驗目的

A將含有HCl雜質的CO2通入飽和Na2CO3溶液中除去CO2中的HCl

B將一定量的KNO3和NaCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾分離出NaCl晶體

C在含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入足量MgO并過濾除去溶液中的FeCl3

D在含有少量Na2S的NaCl溶液中加入AgCl，再過濾除去溶液中的Na2S

僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)或實驗裝置就能達到相應實驗目的的是 (　　)。

選項ABCD

實驗

目的除去KCl中少量MnO2用10 mol·L－1鹽酸配制100 mL 0.1 mol·L－1鹽酸用含有少量NH4Cl雜質的NaCl溶液制備氯化鈉晶體 除去乙烯中少量SO2

實驗儀器或裝置　燒杯、玻璃棒、分液漏斗100 mL容量瓶、玻璃棒、燒杯

實驗室可用如圖所示的裝置進行CO和CO2混合氣體的分離和干燥。已知a為止水夾，b為分液漏斗丙的活塞，可供選用的試劑有NaHCO3溶液、NaOH溶液、NaHS溶液、濃硫酸、無水氯化鈣、稀硫酸。試填空回答：

(1)廣口瓶甲中應放的試劑為 ，廣口瓶乙中應放的試劑為 ，分液漏斗丙中應放的試劑為 。

(2)第一步應先分離出 ，分離時應先關閉 。打開 ，發生反應的離子方程式為 。

(3)第二步分離出 時，先關閉 ，打開 ，發生反應的離子方程式為 。

我國擁有很長的海岸線，具有豐富的海洋資源，以海水為原料的鹽化工是我國重要的產業。鹽鹵是海水曬鹽后的富含鎂鹽的溶液，其中除含鎂鹽外，還含有其他鹽類(如下圖甲)。鹽鹵在食品、化工等方面具有廣泛的用途。請解答下列與鹽鹵有關的試題。

(1)根據圖甲，寫出鹽鹵中含量最多的兩種鹽的化學式： 、 。

(2)下圖乙是鹽鹵中某些物質的溶解度曲線，已知T1 ℃時，MgSO4和KCl的溶解度分別為M、N，則它們溶解度大小的關系為 ；將鹽鹵加熱到T2 ℃以上，根據溶解度曲線，首先從鹽鹵中分離出來的晶體是 。

(3)化工廠利用鹵水生產金屬鎂的工藝流程如下：

“操作①”的目的是將氫氧化鎂沉淀分離出來，操作①的名稱是 。氫氧化鎂與試劑B反應的化學方程式為 。

操作②的名稱是 。該方法的優點為 。

(4)用電解法制備金屬鎂，兩位同學分別設計了下面的兩種方法。

甲：電解氯化鎂溶液。

乙：電解熔融的氯化鎂。

其中同學 (填“甲”或“乙”)能夠成功地制備金屬鎂，假設生產過程中鎂元素沒有損失，則100 g鹵水可制備鎂 g。

溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：

按下列合成步驟回答問題：

(1)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了 氣體。繼續滴加至液溴滴完。裝置d的作用是 。

(2)液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：

①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；

②濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是 ；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是 。

(3)經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為 ，要進一步提純，下列操作中必須的是 (填入正確選項前的字母)。

A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取

(4)在該實驗中，a的容積最適合的是 (填入正確選項前的字母)。

A．25 mL B．50 mL C．250 mL D．500 mL

檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應制備：

FeSO4＋Na2CO3=FeCO3↓＋Na2SO4

FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O

下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。

(1)制備FeCO3時，選用的加料方式是 (填字母)，原因是 。

a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中

b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中

c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應容器中

(2)生成的FeCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是 。

(3)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80 ℃下攪拌反應。①鐵粉的作用是 。

②反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是 。

(4)最后溶液經濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是 。

(5)某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請結合下圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實驗步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應， ，得到FeSO4溶液， ，得到FeSO4·7H2O晶體。