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現有四種晶體的晶胞，其離子排列方式如圖所示，其中化學式不屬AB型的是( )

關于氫鍵，下列說法正確的是( )

A.每一個水分子內含有兩個氫鍵

B.冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵

C.分子間形成的氫鍵使物質的熔點和沸點升高

D.H2O是一種非常穩定的化合物，這是由于氫鍵所致

下列說法中正確的是( )

A．離子晶體中每個離子的周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子

B．金屬導電的原因是在外加電揚的作用下金屬產生自由電子，電子定向運動

C．分子晶體的熔沸點低，常溫下均呈液態或氣態

D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結合

下圖是晶體結構中具有代表性的最小重復單元(晶胞)的排列方式，圖中：—X、—Y，—Z。其對應的化學式不正確的是( )

下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是( )

A．SO2、SiO2 B．CO2、H2O

C．NaCl、HCl D．CCl4、KCl

觀察下表模型并結合有關信息，判斷下列說法中不正確的是( )

A.單質硼屬于原子晶體，每個B12結構單元中含有30個B—B鍵和20個正三角形

B．SF6是由極性鍵構成的非極性分子

C．固態硫S8屬于原子晶體

D．HCN的結構式為H—C≡N

氣態原子生成＋1價氣態陽離子所需要的能量稱為第一電離能。元素的第一電離能是衡量元素金屬性強弱的一種尺度。下列有關說法正確的是 ( )

A．元素的第一電離能越大，其金屬性越強

B．元素的第一電離能越小，其金屬性越強

C．金屬單質跟酸反應的難易，只跟該金屬元素的第一電離能有關

D．同周期元素，第一電離能隨原子序數增大逐漸增大

據美國《科學》雜志報道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800 K，制得具有高熔點、高硬度的二氧化碳晶體。下列關于該晶體的說法正確的是( )

A．該晶體屬于分子晶體

B．該晶體易汽化，可用作制冷材料

C．一定條件下，該晶體可跟氫氧化鈉反應

D．每摩爾該晶體中含5 mol C—O鍵

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數逐漸增大，它們的最簡氫化物分子的空間構型依次是正四面體形、三角錐形、正四面體形、角形(V形)、直線形。回答下列問題：

(1)Y的最高價氧化物的化學式為 。

(2)上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是 ，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學式： 、 、 。

(3)D和Y形成的化合物分子的空間構型為 。

(4)D和X形成的化合物的化學鍵類型是 ，其晶體類型是 。

(5)試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由： 。

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。D的原子序數比E小5，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示。

請回答：

(1)A元素的名稱是 。

(2)B的元素符號是 ，C的元素符號是 ，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高，其原因是 。

(3)E屬元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名稱是 ，它的＋2價離子的電子排布式為 。

(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為 ；該離子化合物晶體的密度為ag·cm－3，則晶胞的體積是 (只要求列出算式)。