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T°C時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。

下列描述正確的是(　　)

A．平衡時，X、Y的轉化率相同

B．達到平衡后，將容器體積壓縮為1 L，平衡向正反應方向移動

C．T°C時，該反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g)2Z(g)，平衡常數K＝40

D．T°C時，若起始時X為0.71 mol，Y為1.00 mol，則平衡時Y的轉化率約為60%

已知可逆反應：X(s)＋aY(g)bZ(g)；ΔH，反應達到平衡時，溫度、壓強對可逆反應的影響如右圖所示(圖中p為壓強，其中p1>p2)。下列有關判斷正確的是(　　)

A．可逆反應的焓變ΔH<0

B．反應的化學計量數a<b

C．該可逆反應的平衡常數K＝

D．溫度、壓強不變，若使用合適的催化劑，可以提高Y的轉化率

在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒壓)中，使其發生反應，t0時容器Ⅰ中達到化學平衡，X、Y、Z的物質的量與時間的變化關系如圖所示，則下列有關推斷正確的是 (　　)

A．該反應的化學方程式：3X＋2Y3Z

B．若兩容器中均達到平衡后，兩容器的體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達到平衡所用時間小于t0

C．若兩容器中均達到平衡后，兩容器中Z的物質的量分數相同，則Y為固態或液態

D．達平衡后，若對容器Ⅱ升高溫度時其體積增大，說明Z發生的反應為吸熱反應

甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。

(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應室(容積為100 L)，在一定條件下發生反應：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)……Ⅰ，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①已知100°C時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示的平均反應速率為________。

②圖中的p1________p2(填“<”“>”或“＝”)，100°C時平衡常數為________。

③在其他條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)在壓強為0.1 MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)……Ⅱ。

④該反應的ΔH________0，ΔS________0(填“<”“>”或“＝”)。

⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是________。

A．升高溫度

B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大

D．再充入1 mol CO和3 mol H2

⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。請在下表空格中填入剩余的實驗條件數據。

由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發利用，引起了各界的普遍重視。目前工業上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，該反應的能量變化如圖所示：

(1)上述反應平衡常數K的表達式為________，溫度降低，平衡常數K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(2)在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2的物質的量隨時間變化如下表所示。從反應開始到5 min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2)＝________。

(3)在相同溫度容積不變的條件下，能說明該反應已達平衡狀態的是________(填寫序號字母)。

a．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1

b．容器內壓強保持不變

c．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1

d．容器內的密度保持不變

(4)下列條件能使上述反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________(填寫序號字母)。

a．及時分離出CH3OH氣體

b．適當升高溫度

c．保持容器的容積不變，再充入1 mol CO2和3 mol H2

d．選擇高效的催化劑

500℃時，將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發生反應。反應過程中H2、N2和NH3物質的量變化如圖所示，分析圖像完成下列問題：

(1)0～10分鐘，N2的平均反應速率為________mol·L－1·min－1,0～10分鐘與10～20分鐘兩個時間段中，N2的反應速率之比為________。反應在第10 min可能改變的條件是________，運用圖像信息說明該條件不是升溫的原因：________。

(2)計算500℃時，反應N2＋3H22NH3的平衡常數K的數值為________。保持溫度不變，反應進行至25 min時，抽去0.1 mol氨，此時平衡常數K將________(填“增大”“減小”或“不變”)。保持體積不變，達到新平衡后的正反應的化學反應速率比原平衡狀態________(填“大”“小”或“不變”)。

(3)在上圖中畫出25～40 min時間段內N2的物質的量的變化圖像。

在一密閉恒容的容器中，可逆反應3A(g)3B(？)＋C(？)的能量變化如圖甲所示，氣體的平均相對分子質量隨時間的變化如圖乙所示。

(1)由圖甲可以判斷3A(g)3B(？)＋C(？)的正反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)，實驗a和實驗b相比較，可能隱含的反應條件是________。

(2)由圖乙可以得出有關B和C狀態的結論是________。

①若t2時刻升高溫度，氣體的平均相對分子質量變化一定符合________線(填“c”“d”或“e”)。

②若改變壓強，氣體的平均相對分子質量變化一定符合c線，則C物質的狀態為________。

(3)如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B是________狀態，C是________狀態。

(4)如果B為氣體，C為固體，取0.3 mol A恒溫下在1 L容器中充分反應，平衡時測得B的濃度為0.21 mol/L。若使反應從逆反應開始，起始時在容器中加入0.3 mol B，同樣條件下，要使平衡時B的濃度仍為0.21 mol/L，則C的物質的量的取值范圍應該是________。

下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是(　　)

ABCD

強電解質FeNaClCaCO3HNO3

弱電解質CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3

非電解質C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O

常溫下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　)

A．將溶液稀釋到原體積的 10倍

B．加入適量的醋酸鈉固體

C．加入等體積0.2 mol·L－1鹽酸

D．提高溶液的溫度

下列有關物質歸類一定正確的是(　　)

①強電解質：氯化氫、氫氧化鋇、摩爾鹽 　②弱電解質：草酸、純堿、醋酸銨 　③非電解質：液氨、二氧化硫、苯 ④強堿：氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鐵

A.①②③ B．①③ C.①④ D.②③