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某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉變為H2、CO。其過程如下：

mCeO2 (m－x)CeO2·xCe＋xO2

(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO

下列說法不正確的是（ ）

A．該過程中CeO2沒有消耗

B．該過程實現了太陽能向化學能的轉化

C．圖中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

D．以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO＋4OH－－2e－=CO32-＋2H2O

根據碘與氫氣反應的熱化學方程式

(ⅰ)I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝－9．48 kJ·mol－1

(ⅱ)I2(s)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝＋26．48 kJ·mol－1

下列判斷正確的是（ ）

A．1 mol I2(s)中通入2 g H2(g)，反應吸熱26．48 kJ

B．1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17．00 kJ

C．反應(ⅱ)的反應物總能量比反應(ⅰ)的反應物總能量低

D．反應(ⅰ)放出的熱量多，所以產物的能量低，比反應(ⅱ)的產物更穩定

化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法正確的是（ ）

A．1 mol N2(g)和NA個O2(g)反應放出的能量為180 kJ

B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（ ）

A．該反應的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

B．加入催化劑，該反應的ΔH變小

C．反應物的總能量大于生成物的總能量

D．如果該反應生成液態CH3OH，則ΔH增大

甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的一種反應原理如下：CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49．0 kJ·mol－1

下列說法正確的是（ ）

A．1 L CH3OH蒸汽與1 L水蒸氣反應生成1 L CO2氣體與3 L氫氣吸收熱量49．0 kJ

B．1個CH3OH分子與1個水分子反應生成1個CO2分子與3個H2分子吸收49．0 kJ熱量

C．相同條件下1 mol CH3OH(g)與1 mol H2O(g)的能量總和小于1 mol CO2(g)與3 mol H2(g)的能量總和

D．1 mol CH3OH蒸汽與1 mol液態水反應生成1 mol CO2氣體與3 mol氫氣吸收的熱量小于49．0 kJ

某一化學反應在不同條件下的能量變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．化學催化比酶催化的效果好

B．使用不同催化劑可以改變反應的熱效應

C．使用不同催化劑可以改變反應的能耗

D．反應物的總能量低于生成物的總能量

下列各組熱化學方程式中，Q1＜Q2的是（ ）

A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

CH4(g)＋3/2O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

B．S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

C．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

D．HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學方程式如下所示：

①2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－2 600 kJ·mol－1

②2C6H6(g)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l)

ΔH＝－6 590 kJ·mol－1

下列說法正確的是（ ）

A．2 mol C2H2(g)完全燃燒生成氣態水時放熱大于2 600 kJ

B．2 mol C6H6(l)完全燃燒生成液態水時放熱大于6 590 kJ

C．相同條件下，等質量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒，C6H6(g)放熱更多

D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過程屬于放熱反應

（1）生產水煤氣過程中有以下反應：①C(s)＋CO2(g)??2CO(g)　ΔH1；

②CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)　ΔH2；

③C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH3；

上述反應ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關系為__________________________________。

（2）將CH4轉化成CO，工業上常采用催化轉化技術，其反應原理為

2CH4(g)＋3O2(g) 2CO(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1 038 kJ·mol－1。

工業上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗(其他條件相同)：

①X在750 ℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；

②Y在600 ℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；

③Z在440 ℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；

根據上述信息，你認為在生產中應該選擇的適宜催化劑是________(填“X”或“Y”或“Z”)，選擇的理由是________________________________________________________；

（3）請畫出（2）中反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。

火箭推進器中盛有強還原劑液態肼(N2H4)和強氧化劑雙氧水。當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知：0．4 mol液態肼與足量的雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256．652 kJ的熱量。

請回答下列問題：

（1）該反應的熱化學方程式為_______________________________________________。

（2）又已知H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，則16 g液態肼與雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是________ kJ。

（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外還有一個很大的優點是________________________________________________________________________________。