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下列裝置不能完成的實驗是(　　)

ABCD

裝

置

實

驗結合秒表粗略測量鋅與硫酸的反應速率制備并收集少量NO氣體驗證溫度對化學平衡的影響鐵的析氫腐蝕實驗

下列實驗操作正確的是(　　)

A.測定某濃度鹽酸的pH時,先將pH試紙用蒸餾水濕潤

B.容量瓶用蒸餾水洗凈,必須烘干后才能用于溶液的配制

C.用苯萃取溴水中的溴之后進行分液時,水層從分液漏斗的下口放出

D.中和滴定時,錐形瓶需要用待測液潤洗后才能使用

下述有關實驗操作正確的是(　　)

A.溴苯中混有溴:加入碘化鉀溶液后分液

B.除去CO2中的少量SO2:通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶

C.用玻璃棒在過濾器上攪拌以加速AgCl沉淀的洗滌

D.中和滴定實驗中,錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥,不影響測定結果

下列裝置和操作能達到實驗目的的是(　　)

A.實驗Ⅰ:制取并收集氫氣

B.實驗Ⅱ:驗證葡萄糖的還原性

C.實驗Ⅲ:實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣

D.實驗Ⅳ:檢查堿式滴定管是否漏液

下列實驗操作會引起測定結果偏低的是(　　)

A.用量筒量取8.2 mL某溶液時俯視讀數

B.中和滴定用的錐形瓶加入待測液后,再加少量蒸餾水稀釋

C.測定一包白色粉末的質量,將藥品放在右盤,砝碼放在左盤,并移動游碼使之平衡

D.配制0.1 mol/L的NaOH溶液100 mL,未經冷卻即注入容量瓶定容

關于下列各實驗裝置的敘述中,不正確的是(　　)

A.裝置①可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體

B.實驗②放置一段時間后,小試管內有晶體析出

C.實驗③振蕩后靜置,上層溶液顏色變淺

D.實驗④不能用來檢查裝置的氣密性

Ⅰ.玻璃棒是化學實驗中常用的儀器,其作用是用于攪拌、過濾或轉移液體時引流等等。下列有關實驗過程中,肯定不需要使用玻璃棒進行操作的是　　　　(可以多選) 

A.用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH

B.從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl

C.實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀

D.配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液

E.取某溶液做焰色反應實驗,說明該溶液中含有鈉元素

F.用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗

G.促使過飽和的硝酸鉀溶液析出晶體

Ⅱ.二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。ClO2是一種黃綠色的氣體,易溶于水,有刺激性氣味,對人的呼吸系統有損傷,可與堿發生作用。實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2的流程如下:

(1)寫出電解時發生反應的化學方程式　 ;

(2)除去ClO2中的NH3可選用的試劑是　　　(填序號);

A.飽和食鹽水 B.堿石灰 C.濃硫酸 D.水

(3)測定ClO2(如圖)的過程如下:在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用100 mL水溶解后,再加3 mL足量硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;將生成的ClO2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收(假設吸收完全);將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液,用c mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定(I2+2S22I-+S4),共用去V mL硫代硫酸鈉溶液。

①裝置中玻璃液封管的作用是　　　 　;

②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式 ;

③測得ClO2的質量m(ClO2)=　　　　。(用含c、V的代數式表示)。

化學興趣小組設計以下實驗方案,測定某已部分變質的小蘇打樣品中Na2CO3的質量分數。

【方案一】 稱取一定質量的固體樣品,通過加熱至恒重后冷卻,稱量剩余固體質量,計算。

(1)下列儀器中,在灼燒固體樣品時必須用到的是　　　　(填名稱)。 

(2)實驗中需加熱至恒重的目的是:　 。

(3)實驗中確定加熱至恒重的方法是:　 。

(4)若加熱過程中有晶體迸濺出來,則測得的結果　　　　(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

【方案二】 稱取一定質量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解;向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液,過濾,洗滌,干燥沉淀,稱量固體質量,計算。

(已知:Ba2++OH-+HCBaCO3↓+H2O)

(1)過濾操作中,除了燒杯、漏斗外,還要用到的玻璃儀器為 　　。

(2)實驗中判斷沉淀是否完全的方法是　 。

(3)實驗中洗滌沉淀的操作是　 。

(4)實驗中判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是　 。

【方案三】 按如圖所示裝置進行實驗:

(1)B裝置內所盛試劑是　　　　;D裝置的作用是　　　　　　　　　　　　　　;分液漏斗中　　　　(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。

(2)實驗前稱取17.9 g樣品,實驗后測得C裝置增重8.8 g,則樣品中Na2CO3的質量分數為　　　　。

(3)根據此實驗測得的數據,測定結果有誤差,因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是　 。

某實驗小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液

(1)若實驗中大約要使用470 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體　　　　g。 

(2)從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):　　　　。 

Ⅱ.測定中和熱

(1)實驗桌上備有燒杯(大、小兩個燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、鹽酸、NaOH溶液,尚缺少的實驗玻璃用品是　　　　。 

(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數據如下表。

①請填寫下表中的空白:

②近似認為0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=“4.18”J/(g·℃)。則中和熱ΔH=　　　　　　(取小數點后一位)。 

③上述實驗數值結果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產生偏差的原因可能是(填字母)　　　　。 

A.實驗裝置保溫、隔熱效果差

B.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

D.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

下列各組稀溶液,不用其他試劑或試紙,僅利用溶液間的相互反應,就可以將它們區別開的是(　　)

A.硝酸鉀　硫酸鈉　氯化鈣　氯化鋇

B.硫酸　硫酸鋁　氯化鈉　氫氧化鈉

C.鹽酸　硫酸鈉　碳酸鈉　硝酸鈉

D.硫酸氫鈉　氯化鎂　氫氧化鋇　硫酸