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某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是（　 　）

A.Ⅰ圖中:如果MnO2過量,鹽酸可全部被消耗

B.Ⅱ圖中:濕潤的有色布條褪色,證明Cl2有漂白性

C.Ⅲ圖中:生成棕色的固體,證明Cl2有強氧化性

D.Ⅳ圖中:光照后量筒中氣體體積減小,說明甲烷與Cl2發生了加成反應

向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化,沉淀總物質的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是（　 　）

A.a點時溶液中所含主要溶質為（NH4）2SO4

B.a→b段發生反應的離子方程式是:S+Ba2+BaSO4↓

C.b點為最大沉淀量,對應的縱坐標值為0.02

D.c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200 Ml

X、Y、Z、R、W是原子序數依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族,可組成共價化合物RY2,Y和Z最外層電子數之和與W的最外層電子數相同,25 ℃時,0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH為1。下列說法正確的是（　 　）

A.由于相對原子質量R>Y,所以X、R組成化合物的沸點高于X、Y組成的化合物

B.Y和其他四種元素均可形成至少兩種二元化合物

C.RY2能與Y、Z形成的一種化合物反應生成Y2

D.Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

常溫下,取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1 mL,分別加水稀釋,測得pH變化與加水稀釋倍數有如圖所示變化,則下列有關敘述正確的是（　 　）

A.H2A為二元弱酸

B.PH=4的NaHA水溶液中離子濃度大小為c（Na+）>c（HA-）>c（A2-）>c（H2A）>c（OH-）

C.含NaHA、NaHB的混合溶液中,離子濃度大小為c（Na+）=c（A2-）+c（HB-）+c（B2-）

D.Na2B的水溶液中,離子濃度大小為c（Na+）>c（B2-）>c（OH-）>c（H+）

現要測定某氯化亞鐵和氯化鐵混合物中鐵元素的質量分數,按以下步驟進行實驗:

Ⅰ.請根據上面流程,回答以下問題:

（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有　　　　、　　　　（填儀器名稱）。 

（2）請寫出加入溴水發生的離子反應方程式:  　。 

（3）將沉淀物加熱,冷卻至室溫,用天平稱量其質量為b1 g,再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b2 g,若b1-b2=0.3 g,則接下來還應進行的操作是　 。 

若蒸發皿質量是W1 g,蒸發皿與加熱后固體總質量是W2 g,則樣品中鐵元素的質量分數是　　　　　　　。 

Ⅱ.有同學提出,還可以采用以下方法來測定:

（1）溶解樣品改用了硫酸,而不再用鹽酸,為什么?  　。 

（2）選擇的還原劑是否能用鐵　　　　（填“是”或“否”）,原因是:　  　。 

（3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液b mL,則樣品中鐵元素的質量分數是　　　　。 

2013年初,霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區。其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾天氣的原因之一。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）。在密閉容器中發生該反應時,c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線,如圖所示。

據此判斷:

①該反應是　　　　反應（填“放熱”或“吸熱”）。 

②在T2溫度下,0～2 s內的平均反應速率v（N2）=　　　　。 

③當固體催化劑的質量一定時,增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2,在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。

④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是　　　（填代號）。 

（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題。

①煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

例如:CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-867 kJ/mol

2NO2（g）N2O4（g）　ΔH=-56.9 kJ/mol

寫出CH4（g）催化還原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（g）的熱化學方程式:　 。

②將燃煤產生的二氧化碳回收利用,可達到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用,以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發生的電極反應式為　　　　　　　　。 

③常溫下,0.1 mol/L的HCOONa溶液pH為10,則HCOO-平衡常數Kh=　　　　。

某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應,研究NH3的某種性質并測定其組成,設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題:

（1）儀器a的名稱為　　　　;儀器b中可選擇的試劑為　　　　。 

（2）實驗室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是　　　　 （填字母）。 

A.Cl2　　　　B.O2　　　　C.CO2　　　　D.NO2

（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體,量氣管有無色無味的氣體產生,上述現象證明NH3具有　　　　性,寫出相應的化學方程式:　 。 

（4）E裝置中濃硫酸的作用是　 。 

（5）讀取氣體體積前,應對裝置F進行的操作:  　。 

（6）實驗完畢,若測得干燥管D增重m g,裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標準狀況）,則氨分子中氮、氫的原子個數比為　　　　（用含m、n字母的代數式表示）。 

（2013山東臨沂一模）（15分）碳是形成化合物種類最多的元素。

（1）CH2CH—C≡N是制備腈綸的原料,其分子中σ鍵和π鍵的個數之比為　　　　（填最簡整數比）,寫出該分子中所有碳原子的雜化方式　　　　。 

（2）乙醇（CH3CH2OH）與二甲醚（CH3OCH3）的分子式均為C2H6O,但CH3CH2OH的沸點高于CH3OCH3的沸點,其原因是　 。 

（3）某元素位于第四周期Ⅷ族,其基態原子的未成對電子數與基態碳原子的未成對電子數相同,則其基態原子的價層電子排布式為　　　　。 

（4）碳化硅的結構與金剛石類似,其硬度僅次于金剛石,具有較強的耐磨性能,右圖所示的碳化硅的晶胞（其中為碳原子,為硅原子）。每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有　　　　個。設晶胞邊長為a cm,密度為b g/cm3,則阿伏加德羅常數可表示為　（用含a、b的式子表示）。 

是一種醫藥中間體,常用來制備抗凝血藥,可通過下列路線合成

已知:F變成G相當于在F分子中去掉1個X分子。

請回答下列問題:

（1）B→C的反應類型是　　　　　　　　。 

（2）A與銀氨溶液反應生成銀鏡的化學方程式為  　。 

（3）G中含有的官能團為碳碳雙鍵、　　　　、　　　　;1 mol G 最多能與　　　　mol NaOH反應。 

（4）G分子中有　　　　種不同環境的氫原子。 

（5）寫出E→F的化學方程式:  　。 

（6）含苯環、酯基與D互為同分異構體的有機物有　　　種,寫出其中任意一種有機物的結構簡式:　 。 

化學與環境、生活、科研息息相關,下列說法錯誤的是（　 　）

A.雙氧水稀溶液可用于清洗傷口

B.14C可用于文物的年代鑒定,14C和12C互為同位素

C.PM2.5顆粒（微粒直徑約為2.5×10-6m）分散在空氣中形成氣溶膠

D.自來水廠可使用Cl2和FeSO4·7H2O進行消毒、凈化,以改善水質