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一定溫度下，某密閉容器中發生反應：2HI(g) H2(g)+I2(g) △H＞0，若15s內c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，則下列說法正確的是

A．15s內用H2表示的平均反應速率為v(H2)=0.002 mol·L－1·s－1

B．升高溫度平衡逆向移動

C．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需時間為10s

D．減小反應體系的體積，化學反應速率加快

下列說法中不正確的是

A．蛋白質和淀粉都屬于天然有機高分子化合物，且淀粉是熱值最高的營養物質

B．油脂在氫氧化鈉溶液中的水解反應又稱為皂化反應

C．加熱、加入甲醛或硫酸銅溶液均能使蛋白質變性

D．可以采用多次鹽析或滲析的方法來分離、提純蛋白質

對于可逆反應4 NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6 H2O(g)下列敘述正確的是

A．達到化學平衡時，4v正(O2)= 5v逆(NO )

B．若單位時間內生成x mol NO，同時消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態

C．達到化學平衡時，若縮小容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大

D．在恒容容器中，若混合氣體密度不再改變，則反應達到平衡狀態

下列有關有機物的說法正確的是

A．等物質的量的甲烷和氯氣的混和氣體長時間光照，最后得到的有機物只有CH3Cl

B．烯烴跟氫氣起加成反應產物是2，2，3，4－四甲基戊烷，則這樣的烯烴有3種

C．有機物(CH3)3CCH2OH不能發生催化氧化

D．有機物CH2的單體為丙烯，鏈節為

在室溫下，某溶液中由水電離出的H＋濃度為1.0×10－13 mol·L－1，則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是

A．Mg2＋、NO3－、Cl－、Na＋ B．Al3＋、SO42－、Cl－、K＋

C．Na+、Fe2＋、SO42－、NO3－ D．S2－、SO32－、K＋、Na＋

下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是

A．常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH＞7

B．常溫下，中和等物質的量濃度等體積的醋酸和鹽酸溶液，消耗氫氧化鈉溶液體積相等

C．常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH＜4

D．常溫下，等量形狀相同的鋅粒分別與等pH的醋酸和鹽酸反應，反應過程中醋酸速率較快

下列反應的離子方程式不正確的是

A．向NH4HCO3溶液中加入過量燒堿溶液：NH4+ +OH－＝ NH3↑+H2O

B．將CO2通入到純堿飽和溶液中：2Na++CO32－＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓

C．向Ba(OH)2溶液中加入足量的KHSO4溶液Ba2++2OH－+2H++ SO42－ ＝ BaSO4↓＋2H2O

D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體：Fe3+ + 3 H2OFe(OH)3(膠體) +3H+

下列敘述中一定正確的是

A．任何濃度溶液的酸堿性都可用pH試紙測定

B．某溫度下，pH=6.2的純水顯酸性

C．25℃時，pH=1的醋酸溶液中c(H+)是pH=2的鹽酸溶液中c(H+)的10倍

D．25℃時，pH=12的NaOH溶液中的n(OH－)=10-2mol

某溫度下，pH相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據圖判斷下列敘述中，正確的是

A．Ⅰ為氯化銨稀釋時pH值變化曲線，Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線

B．b點溶液中水的電離程度比d點溶液中水的電離程度大，但兩點的KW相同

C．a點時，等體積的兩溶液分別與NaOH反應，消耗的NaOH量相同

D．c點溶液的導電能力一定比b點溶液導電能力強

某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發生反應A(g)＋xB(g) ?2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中各物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示：

下列說法中正確的是

A．30～40 min該反應使用了催化劑

B．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應

C．30 min時降低壓強，40 min時升高溫度

D．8 min時反應第一次達到平衡