日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。通過NOx傳感器可監測NOx的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法正確的是

A．Pt電極作負極，NiO電極作正極

B．Pt電極上發生的是氧化反應

C．NiO電極上發生的是還原反應

D．NiO電極的電極反應式為NO+O2–－2e–＝NO2

下列解釋事實的反應方程式正確的是

A．氨水使酚酞溶液變紅：NH4+ + H2ONH3·H2O + H+

B．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，溶液中有紅褐色沉淀生成：3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+

C．鉛蓄電池放電時的正極反應為：PbO2+2e–+4H+＝Pb2++2H2O

D．鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕的負極電極反應相同：Fe－3e–＝Fe3+

下列說法正確的是

A．KClO3和SO3溶于水后均能導電，故KClO3和SO3都是電解質

B．常溫下將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C．常溫下，等濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

D．25℃時，用pH＝3的鹽酸滴定等濃度的氨水至溶液的pH＝7，V(氨水)＜V(鹽酸)

常溫下，在c(H+)/c(OH?)＝1×1012的溶液中，下列各組離子能大量共存的是

A．Fe2+、Mg2+、NO3?、SO42? B．Fe3+、Na+、Cl?、SCN?

C．NH4+、Al3+、NO3?、Cl? D．Ca2+、K+、Cl?、HCO3?

下列實驗操作導致所讀出數值比真實值小的是（假設其他操作均正確）

A．對滴定管仰視讀數：18.80 mL

B．用蒸餾水潤濕pH試紙測定某濃度的硫酸溶液的pH＝5

C．用量筒量取飽和食鹽水時，俯視讀數：8.8 mL

D．中和熱測定時，用銅棒代替環形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應的最高溫度：38.8℃

取五等份NO2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生反應：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0 反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其隨反應溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是

A．②④ B．② C．①② D．③④

中和滴定是一種操作簡單，準確度高的定量分析方法。實際工作中也可以利用物質間的氧化還原反應、沉淀反應進行類似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點，下列對幾種具體的滴定分析（待測液置于錐形瓶內）中所用指示劑及滴定終點時的溶液顏色的判斷不正確的是

A.用標準NaOH溶液滴定鹽酸溶液以測定其濃度：酚酞試液——淺紅色

B.用標準FeCl3溶液滴定KI以測定其濃度：淀粉溶液——藍色

C.用標準酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測定其濃度：KMnO4溶液——紫紅色

D．利用“Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓”原理，用標準KSCN溶液滴定AgNO3溶液以測定其濃度：FeCl3溶液——紅色

常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定25.00mL0.1000mol/L鹽酸溶液和

25.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，滴定過程中pH變化曲線如下圖所示。下列判斷不正確的是

A．滴定鹽酸的pH變化曲線為圖2

B．在滴定CH3COOH溶液的過程中，始終都有c(Na+)+ c(H+)＝c(CH3COO–)+c(OH–)

C．滴定CH3COOH溶液的過程中，當滴加12.5mLNaOH溶液時，溶液中離子濃度由大到小的順序為c(CH3COO–)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH–)

D．當c(Na+)＝c(CH3COO–)+ c(CH3COOH)時，溶液的pH＜7

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）利用反應：6NO2＋8NH37N2＋12H2O可處理NO2。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下的體積是 L。

（2）①已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝?196.6 kJ·mol–1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝?113.0 kJ·mol–1

請寫出NO2與SO2反應生成SO3(g)和NO的熱化學方程式 。

②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是 。

a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1 mol SO2的同時生成1 molNO2

③測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則該反應的平衡常數K＝ 。

（3）汽車尾氣中的一氧化碳可通過如下反應降低其濃度：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)。已知某溫度下，在兩個恒容密閉容器中進行該反應，容器中各物質的起始濃度及正、逆反應速率關系如下表所示。請用“＞”或“＜”或“＝”填寫表中的空格。

某同學用工業硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質）制備純凈的CuSO4·5H2O。工藝流程如下

（部分操作和條件略）：

I．取工業硫酸銅固體，用稀硫酸溶解，過濾。

II．向濾液中滴加H2O2溶液，稍加熱。

III．向II的溶液中加入CuO粉末至pH＝4。

IV．加熱煮沸，過濾，濾液用稀硫酸酸化至pH＝1。

V．蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得晶體。

已知部分陽離子生成氫氧化物的pH、Ksp（25℃）如下表：

（1）II中發生反應的離子方程式是 。

（2）II中將Fe2+氧化為Fe3+的目的是 。

（3）用K3[Fe(CN)6]（鐵氰化鉀）驗證II中Fe2+是否轉化完全的現象是 。

（4）III中發生反應的離子方程式是 。

通過計算說明在此條件下的溶液中Fe3+是否沉淀完全________________________(提示：當溶液中某離子濃度小于1.0×10–5 mol/L時可認為該離子沉淀完全)。

（5）應用化學平衡移動原理解釋IV中“濾液用稀硫酸酸化”的原因 。