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已知0.1mol/L H2SO4在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全。常溫下有0.1mol/L的以下幾種溶液的電離度（即已經電離的分子數占原來分子總數的百分數）如下表，回答下列問題：

（1）寫出H2SO4在水中的電離方程式　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　 　。

（2）常溫下，題設條件下的①溶液中c(H+)＝　　　　　 　。

（3）常溫下，pH相同的上述幾種溶液，其物質的量濃度由大到小的順序是（填序號）　 。

（4）若將10mL題設條件下的NaHSO4溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合后溶液中離子濃度由大到小順序為 。

（5）根據題設條件計算CH3COOH的電離常數Ka＝ 。若常溫下，將b mol·L–1的CH3COONa液與0.01 mol·L–1的鹽酸等體積混合，反應達平衡時，測得溶液的pH＝7，用含b的代數式表示CH3COOH的電離常數Ka＝ 。

以黃銅礦精礦為原料，制取金屬銅的工藝如下所示：

Ⅰ．將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎。

Ⅱ．采用如圖所示裝置進行電化學浸出實驗。將精選黃銅礦粉加入電解槽的陽極區，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區通入氧氣，并加入少量催化劑。

Ⅲ．一段時間后，抽取陰極區溶液，向其中加入有機萃取劑(RH)發生反應：2RH(有機相)+Cu2+(水相)R2Cu(有機相)+2H＋(水相)分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。 Ⅳ．電解硫酸銅溶液制得金屬銅。

（1）黃銅礦粉加入陽極區與硫酸及硫酸鐵主要發生以下反應：CuFeS2 + 4H+＝Cu2+ + Fe2+ + 2H2S↑ 2Fe3+ + H2S＝2Fe2+ + S↓+ 2H+ ，陽極區硫酸鐵的主要作用是 。（2）陰極區，電極上開始時有大量氣泡產生，后有紅色固體析出，一段時間后紅色固體溶解。寫出析出紅色固體的反應方程式 。

（3）若在實驗室進行步驟Ⅲ，分離有機相和水相的主要實驗儀器是 。

（4）步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是 。（5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2 g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是 。

Ⅰ．（1）已知某有機物A只含有C、H、O三種元素，通過元素分析知含碳54.55%，含氫9.10%。質譜分析其相對分子質量為88，經紅外光譜分析其中只含C－H鍵和鍵，其核磁共振氫譜圖顯示有三重峰，峰面積之比為3：2：3，該有機物不含有CH3－O－，則A的結構簡式為

_______________。

（2）寫出實驗室制備A的化學方程式_________________________________________。

Ⅱ．苯甲酸甲酯( )是常用香精，廣泛用于食品、化妝品等行業，可從自然界中提取，也可人工合成。實驗室現以食品防腐劑[主要成分為苯甲酸鈉()]、甲醇為原料制備苯甲酸甲酯。已知：

合成苯甲酸甲酯的流程如下：

請回答下列問題：

（1）溫度①約為_________℃，操作③為_________，操作④為__________。

（2）第②步加熱的目的是______________________________________。

（3）選擇合適的制備苯甲酸甲酯的裝置：______________。

A B C D

（4）苯甲酸甲酯有多種同分異構體，寫出符合下列條件的任意一種同分異構體的結構簡式_______。①為芳香化合物 ②含有醛基 ③能與金屬Na反應

未來新能源的特點是資源豐富、對環境污染小，且可以再生。下列屬于未來新能源的是

①天然氣 ②煤 ③氫能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能

A．①②③④ B．③⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥

將鐵粉和硫粉混合無明顯現象，加熱，待反應一發生就立刻停止加熱，反應可以持續進行，直至完全生成新物質硫化亞鐵。該現象說明了

A．該反應是分解反應

B．該反應是放熱反應

C．該反應生成物的化學式為 Fe2S3

D．生成物硫化亞鐵的總能量高于反應物鐵粉和硫粉的總能量

下列過程需要通電才能進行的是

①電離 ②電解 ③電鍍 ④電泳 ⑤電化學腐蝕

A．① ② ③ B．②④⑤ C．②③④ D．全部

20 ℃ 時，將0.1 mol/L Na2S2O3溶液10mL 和 0.1 mol/L H2SO4溶液10mL混合，2 min 后溶液出現明顯渾濁（發生的反應為Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O）。已知溫度每升高10 ℃ ，該反應的化學反應速率增大到原來的2倍。那么50 ℃時，同樣的反應要明顯地出現渾濁，所需時間是

A．48s B．40s C．20s D．15s

．下列各組離子中能大量共存，且溶液為無色透明的是

A．Na＋、H＋、NO─ 3、SO2─ 4 B．Na＋、 Al3+ 、NO─ 3 、HCO─ 3

C．K＋、 Cu2＋、 Cl─、 A1O─ 2 D．Ca2＋、 Cl─、SO2─ 3、 NH+ 4

下列關于改變條件對活化分子影響的說法錯誤的是

A．溫度不變時，增大反應物濃度可能增大活化分子的分子數

B．其他條件不變時，升高溫度能使分子獲得更高的能量，活化分子百分數提高

C．其他條件不變時，對于有氣體參與和生成的反應而言，增大體系的壓強能增大單位體積內的活化分子百分數

D．其他條件不變時，加人正催化劑能提高反應體系中含有的活化分子百分數

下列離子方程式書寫正確的是

A．熔融的NaHSO4電離NaHSO4＝Na + + H + + SO2─ 4

B．HCO─ 3在水溶液中水【解析】
HCO─ 3＋H2OH3O+ + CO2─ 3

C．AlCl3溶液中滴加過量氨水的反應： Al3+ + 4OH一＝ A1O─ 2＋ 2H2O

D．電解Na2SO4溶液的陰極反應： 2 H2O + 2e一＝ 2OH一＋ H2↑