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下列表述中正確的是

A．任何能使熵值增大的過程都能自發進行

B．△H＜0，△S＞0的化學反應一定能自發進行

C．已知熱化學方程式2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），則將2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量

D．稀溶液中1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應，兩者放出的熱量一樣多

下列說法或表示方法正確的是

A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金剛石)　ΔH=1.9kJ/mol”可知，金剛石比石墨穩定

C．在稀溶液中：Ｈ+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)　ΔH=-57.3kJ/mol，若將含1molCH3COOH與含１mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ

D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)　ΔH=—285.8kJ/mol

蓋斯定律認為：不管化學過程是一步或分為數步完成，這個過程的熱效應是相同的。

已知：H2O（g）＝ H2O（l） △H1 ＝－Q1 kJ·mol－1（Q1＞0）

C2H5OH（g）＝ C2H5OH（l） △H2 ＝－Q2 kJ·mol－1（Q2＞0）

C2H5OH（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g） △H3 ＝ －Q3 kJ·mol－1（Q3＞0）若使23g液態乙醇完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（kJ）

A．Q1＋ Q2＋Q3 B．0.5（Q1＋Q2＋Q3 ）

C．0.5 Q1－1.5 Q2＋0.5Q3 D．1.5 Q1－0.5 Q2＋0.5Q3

在一定溫度條件下，對于已達到平衡的反應：

FeCl3 +3KSCN  3KCl+Fe（SCN）3 ，在此溶液中作如下處理，平衡左移的是

A．加入少量氯化鉀固體  B．加入少量氯化鐵固體

C．減少Fe（SCN）3的濃度 D．加水稀釋

一定溫度下，在氫氧化鈣的懸濁液中，存在氫氧化鈣固體與其電離出的離子間溶解結晶平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)＋2OHˉ(aq)。向此種懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末，充分反應后恢復到原溫度。下列敘述正確的是

A．溶液中鈣離子數目減小　　　　　　　　　B．溶液中鈣離子濃度減少

C．溶液中氫氧根離子濃度增大　　　　　　　D．pH減小

在蒸發皿中加熱蒸干并灼燒下列物質的溶液，可以得到該物質的是

A．硫酸鎂 B．碳酸氫鈉 　C．氯化鋁 D．鹽酸溶液

下列能正確表示水解的離子方程式是

A．CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+

B．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-

D．Br- + H2O HBr + OH-

在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產生的OH－離子濃度分別為A mol·L－1與B mol·L－1，則A和B的關系為

A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B

用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，停止電解，向溶液中加入一定質量的另一種物質（括號內），能使溶液完全復原的是

A．CuCl2　 （CuO） B．NaOH　（NaOH）

C．CuSO4　（CuCO3） D．NaCl　 （NaOH）

汽車等機動車輛的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應如下：

PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根據此反應判斷下列敘述中正確的是

A．PbO2是電池的負極

B．負極的電極反應式為：Pb+SO42－－2e－＝PbSO4

C．PbO2得電子，被氧化

D．電池放電時，溶液酸性增強