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下列用來表示物質變化的反應式中，錯誤的是

A．鋼鐵腐蝕時可能發生的正極反應：2H2O + O2 + 4e－ = 4OH－

B．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：SO42－ + 2 H+ + Ba2+ + 2OH－= BaSO4↓+ 2 H2O

C．明礬水解的離子方程式：Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+

D．K37ClO3與濃鹽酸(HCl)在加熱時生成氯氣：K37ClO3 + 6HClΔ K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O

我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。據環保部門測定，該城市整個夏季酸雨的pH平均為3.2。在這種環境中的鐵制品極易被腐蝕。對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是

A．此腐蝕過程有化學腐蝕也有電化學腐蝕

B．發生電化學腐蝕時的正極反應為2H2O＋O2＋4e－=4OH－

C．在化學腐蝕過程中有氫氣產生

D．發生電化學腐蝕時的負極反應為Ｆe=Fe2++2e－

已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下：

（1）CuSO4+Na2CO3：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑

（2）CuSO4+Na2S： Cu2++S2-=CuS↓

下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是

A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 B．CuCO3＜Cu(OH)2＜ＣuS

C．CuS＜CuCO3＜Cu(OH)2 D．Cu(OH)2＜ＣuCO3＜CuS

能說明醋酸是弱電解質的是

A．中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液

B．用食醋可以除熱水瓶內的水垢

C．pH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于５

D．用濃H2SO4和醋酸鈉固體共熱可制得醋酸

常溫下的下列情況中，一定能大量共存于同一溶液中的離子組是

A．使甲基橙呈紅色的溶液中：S2－、Cl－、NO3－、Na+

B．使石蕊呈藍色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、HCO3－

C．由水電離出的ｃ(H＋)＝1×10 －12 mol·L －1的溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+

D．在0.1mol/L的氯化鐵溶液中：Ⅰ一、NH4＋、NO3－、Cl－

鋰離子電池已經成為應用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結構示意圖如圖，其中兩極區間的隔膜只允許Li+通過。電池充電時的總反應化學方程式為：LiCoO2 = Li1-xCoO2+xLi。關于該電池的推論錯誤的是

A．放電時，Li+主要從負極區通過隔膜移向正極區

B．放電時，負極反應xLi-xe-= xLi+

C．充電時，有電能轉化為化學能

D．充電時，負極（C）上鋰元素被氧化

中國人民銀行定于2011年4月15日發行中國京劇臉譜彩色金銀紀念幣，其中銀紀念幣材料為銅芯鍍銀，依據你所掌握的電鍍原理，你認為銀紀念幣制作時，銅芯應做

A．陰極 B．陽極 C．正極 D．負極

某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是

A．反應達到平衡時，X的轉化率為80%

B．該反應的平衡常數表達式為K=

C．增大壓強其平衡常數不變，但使平衡向生成Z的方向移動

D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數：從下表格中判斷下列說法正確的是

A．在冰醋酸和水中這四種酸都沒有完全電離

B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸

C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H+＋SO42-

D．水對于這四種酸的強弱沒有區分能力，但醋酸可以區別這四種酸的強弱

下列有關實驗的敘述中，合理的是

A．用pH試紙測得氯水的pH為2

B．電解氯化鎂溶液在陰極析出金屬鎂。

C．向Na2CO3與NaOH的混合溶液中只需加入酚酞試液，即可確認NaOH的存在

D．實驗室配制氯化亞鐵溶液時，可先將氯化亞鐵溶解在鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋，最后加入少量鐵屑