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常溫下，濃度均為0．1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n（1＜m＜n）。

下列敘述中不正確的是

A．常溫下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時，前者pH變化小

B．等溫下，等濃度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大

C．HCN溶液和NaOH溶液不等體積混合后一定存在C（H+）―C（OH-）=C（CN-）―C（Na+）

D．溶液中由水電離出的C（H+），前者是后者的10m-n倍

25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應： Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應的△H＞0

D．25℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2．2

實驗：①0．1mol·L－1AgNO3溶液和0．1mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到

濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0．1mol·L－1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0．1mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是:

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g) Ag+(aq)+Cl-(aq)

B．濾液b中不含有Ag+

C．③中顏色變化說明AgCl轉化為AgI

D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸

氧腐蝕相同。下列分析正確的是

A．含有 1．12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況）

B．脫氧過程是吸熱反應，可降低溫度，延長糕點保質期

C．脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應為：2H2O+O2+4e-=4OH-

D．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應為：Fe－3e-=Fe3+

某興趣小組設計如圖所示的微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是

A．斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H+ + 2Cl-Cl2↑+H2↑

B．斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅

C．斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為： Cl2+2e-＝2Cl-

D．斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極

3－甲基戊烷的一氯代產物有（不考慮立體異構）

A．3種　　　 B．4種　　　 C．5種　　　 D．6種

分子組成為C10H14的苯的同系物，已知苯環(huán)上只有一個取代基，下列說法正確的是

A．該有機物不能發(fā)生加成反應，但能發(fā)生取代反應

B．該有機物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能使溴水褪色

C．該有機物分子中的所有原子可能在同一平面上

D．該有機物有4種不同結構

下列有機物檢驗方法正確的是

A．取少量鹵代烴加NaOH水溶液共熱，冷卻，再加AgNO3溶液檢驗鹵原子存在

B．苯和乙烯都能使溴水褪色，但褪色的原理是不同的

C．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯與乙炔

D．用NaOH水溶液來鑒別一氯乙烷和三氯乙烷

x、y、z三種物質的分子組成分別符合烷烴、烯烴、炔烴的通式，若在一定條件下V L

的x、y、z的混合氣體可與V L H2發(fā)生加成反應，則混合氣體中x、y、z的體積比可能是

①1:1:1 　②1:2:3 　③1:4:1 　④3:2:1

A．①③ B．②③ C．③④ D．①④

已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體中含氧元素的質量分數(shù)為8%，則

混合氣體中碳元素的質量分數(shù)為

A．60% B．84% C．91% D．412%